16.(09山東卷28)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　　　 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑　　　 反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^- 　　　　　　　　　　　　　　 　　 H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)　　　　　　　　　　　　　　　 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- 　　　　　　　　　　　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

[解析](1)在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng)；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響焓變21世紀(jì)教育網(wǎng)

(2)根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式①+②-③疊加。

(3)Cu(OH)₂ 的Ksp小于Mg(OH)₂的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)₂ 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)21世紀(jì)教育網(wǎng)

(4)由溶液的電荷守恒可得: c(H^*)+c(NH₄^*)=c(Cl^-)+c(OH^-),已知c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則有c(H^*)=c(OH^-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH₃·H₂O的電離常數(shù)

K_b=[c(NH₄^*)·c(OH^-)]/c(NH₃·H₂O)= (0.01 mol·L^-1·10^-7mol·L^-1)/(amol·L^-1-0.01 mol·L^-1)= 10^-9/( (a-0.01)mol·L^-1.

[答案](1)向左 不改變　　　 (2)-77.6

(3)Cu(OH)₂ Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂ ↓+2NH₄⁺

(4)中　 K_b=10^-9/( (a-0.01)mol·L^-1.

[考點(diǎn)分析]本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用能力和電離常數(shù)的計(jì)算。

15.(09全國(guó)卷Ⅰ28)s下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為　　 極；　 ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　 　　　　　　　　　　　；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：　　　　　　　　　　　　 ；

④電極c的質(zhì)量變化是　　　　　　　 g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

[解析](1)①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K₂SO₄，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H₂+O₂ 2H₂O可知，生成2molH₂O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H₂O，陽(yáng)極b處為陰離子OH^－放電，即4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O₂為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu²⁺+2e^－=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu²⁺放電，陽(yáng)極為OH^－放電，所以H⁺增多，故pH減小。丙中為電解水，對(duì)于K₂SO₄而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續(xù)電解H₂SO₄，有電解液即可電解。

[答案](1)①正極　 ②4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。③2.8L　 ④16g　 ⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH^－放電， H⁺增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。

(2)可以　 因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)

考點(diǎn)分析：本題以電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)為背景，考查學(xué)生質(zhì)量守恒的應(yīng)用、電子得失守恒的應(yīng)用能力21世紀(jì)教育網(wǎng)

14. (上海市2009屆高三年級(jí)上學(xué)期十四校聯(lián)考)根據(jù)有關(guān)信息：21世紀(jì)教育網(wǎng)

2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)+196.7KJ；某種硝酸鈣晶體可表示為Ca(NO₃)₂·8H₂O；25℃時(shí)NaHCO₃的溶解度為9.6g/100g水；空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，判斷下列有關(guān)數(shù)據(jù)正確的是　　　　　　　　

A．室溫下，配制2.5mol/L的NaHCO₃溶液 　

B．爆炸最強(qiáng)烈的坑道氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為10.5%

C．用1molSO₂氣體與足量氧氣反應(yīng)放出的熱量為98.35KJ

D．與CaO作用直接制Ca(NO₃)₂·8H₂O所用硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

[解析]25℃時(shí)NaHCO₃的溶解度為9.6g/100g水，則n(NaHCO₃)mol/0.1L=9.6/106mol÷0.1L＜1mol/L，A錯(cuò)；10.5：89.5×21%=1：1.8，CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O,B錯(cuò)；C錯(cuò)，因?yàn)?molSO₂氣體不能完全反應(yīng)；50/(63×2)：[50/18+50/(63×2)]=1:8,D正確；

[答案]D

[考點(diǎn)分析]本題考查學(xué)生通過(guò)溶解度計(jì)算物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、熱量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力21世紀(jì)教育網(wǎng)

13. (08四川理綜13)在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　 C.　　　 　　　　 D.

[解析]由于產(chǎn)生c mol NH₃,則必定有NH c mol,使SO完全沉淀需Ba²⁺ b mol,因此SO 有b mol。根據(jù)電荷守恒：2 c (SO)= c (NH)+3c (Al³⁺)，則3c (Al³⁺)= mol/L

c(Al³⁺)= mol/L

[答案]C

[考點(diǎn)分析]本題考查溶液中離子濃度的計(jì)算。

2.7 g,n(H₂O)=0.15 mol,可知有機(jī)物樣品平均分子式中n(C)∶n(H)=1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是純凈物，則分子式必為C₂H₆Ox，排除B、C；由3.1 g完全燃燒生成7.1 g CO₂和H₂O可知耗O₂為4 g，代入乙二醇檢驗(yàn)，恰好符合，A正確，乙二醇分子式可以改寫(xiě)為C₂H₂(H₂O)₂,D中甲醇可改寫(xiě)為CH₂(H₂O)、丙三醇可改寫(xiě)為C₃H₂(H₂O)₃，由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1比例混合后平均分子式恰好為C₂H₂(H₂O)₂,故符合題意。

[答案]AD

[考點(diǎn)分析]本題考查學(xué)生通過(guò)有機(jī)物的燃燒確認(rèn)有機(jī)物化學(xué)式的計(jì)算能力。

12. (08江蘇14)某有機(jī)物樣品3.1 g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，經(jīng)過(guò)濾得到10 g沉淀。該有機(jī)樣品可能是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.乙二醇　　　　 　　 B.乙醇　　　　 　 C.乙醛　　　　　　　 　　 D.甲醇和丙三醇的混合物

[解析]由10 g CaCO₃沉淀可知燃燒生成0.1 mol CO₂(4.4 g)，生成m (H₂O)=7.1 g-4.4 g=

11.(09寧夏卷13)在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5%　　　　　 B．17%　　　　　　　　 C．25%　　　　　　　　　 D．33%

[解析]1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)K₁為10,那么HX(g) 1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) 的平衡常數(shù)K₂為1/10, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g) 的平衡常數(shù)K₃為(1/10)²=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g)

　　　　　　　　　　　 1　　　　　 0　　 0

　　　　　　　　　　　　　　 x　　　　　 x　　 x

　　　　　　　　　　　　　 1-x　　　　 x　　 x

K₃= x·x/(1-x) ²= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B. 17%

[答案]B

[考點(diǎn)分析]本題考查學(xué)生借助于平衡常數(shù)計(jì)算物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的能力。

10．(09江蘇卷4) 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w　　　　 .

A．25℃時(shí)，PH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

[解析]A．PH=13也就是意味著，則，所以，所以；

B．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為(該反應(yīng)為歧化反應(yīng))，，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；

C．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是，則，所以，；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]C

[考點(diǎn)分析]本題借助于阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算考查溶液中離子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、混合氣體中原子個(gè)數(shù)以及氣體摩爾體積的應(yīng)用21世紀(jì)教育網(wǎng)

9．(09全國(guó)卷Ⅱ11) 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是　　　　　

A．1∶1　　 B．1∶3 　　　C．1∶4　　　　　　 D．2∶3

[解析]^{設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。}

[答案]B

[考點(diǎn)分析]本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)算。

8．(09全國(guó)卷Ⅰ9)現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．

[解析]乙酸的化學(xué)式為C₂H₄O₂，而單烯烴的通式為C_nH_2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)一共為1-a,其中碳占。

[答案]C

[考點(diǎn)分析]本題考查有機(jī)物中元素質(zhì)量分素的計(jì)算。