3、銨鹽　 銨鹽易溶解于水

(1)受熱易分解 NH₄ClNH₃↑+HCl↑　 NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑　

(2)銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣

NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O　 　注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

2、氮?dú)獾纳�產(chǎn)和使用

物理性質(zhì)：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

(1)與水反應(yīng)

氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH₃·H₂O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水

NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- NH₃·H₂ NH₃↑+H₂O

氨水有 分子：NH₃ H₂O　 NH₃·H₂O　 離子：NH₄⁺ 　OH^- 　少量H⁺

氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

液氨與氨水的區(qū)別：液氨 氨氣的液體狀態(tài)　 純凈物 無移動(dòng)OH^-不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

　　　　　　　　　 氨水 氨氣溶解于水　 混合物

(2)氨可以與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反應(yīng)生成鹽

NH₃+HCl==NH₄Cl (白煙)　 NH₃+HNO₃===NH₄ NO₃(白煙)

NH₃+H⁺==NH₄⁺

1、N₂

N₂ 電子式　　 N₂含有三鍵所以比較穩(wěn)定

光化學(xué)煙霧 NO₂

2、硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH₃

⑵脫水性：蔗糖的炭化　 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗

(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性

與銅反應(yīng)：2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2

與碳反應(yīng)：C+2H₂SO₄(濃) SO₂↑+ CO₂↑+2H₂O

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

 O₂ 　　　　　　　BaCl₂

第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物

1、接觸法制硫酸

原理：(1)硫磺(硫礦石)與氧氣反應(yīng)生成SO₂ S+O₂==SO₂ 　或　 4FeS₂+11O₂===2Fe₂O₃+8SO₂

　　 (2)SO₂與氧氣反應(yīng)生成SO₃ 2SO₂+O₂ 　　2SO₃

　　 (3)SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸　　　　 SO₃+H₂O==H₂SO₄

3、酸雨：PH〈5.6　 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO₂

硫酸性酸雨的形成原因： SO₂

來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)

常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO₂ 溫室效應(yīng)：CO₂　 光化學(xué)煙霧：NO₂ 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH₃OH 室內(nèi)污染：甲醛　 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒　 電池：重金屬離子污染

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)與水反應(yīng) SO₂+H₂O==H₂SO₃ 可逆反應(yīng)　 H₂SO₃的不穩(wěn)定性2H₂SO₃ +O₂==2H₂SO₄

(2)還原性　 2SO₂+O₂ 　　2SO₃

(3)漂白性：SO₂ 能使品紅溶液褪色　 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 (暫時(shí)性漂白) 氯水　 永久性漂白　　　　 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大

20．根據(jù)要求，發(fā)揮想象，為構(gòu)建社會(huì)主義和諧社會(huì)擬兩條標(biāo)語。要求主題鮮明，構(gòu)思新穎，角度合適，語言簡(jiǎn)明，富有文采。(在10-20個(gè)字之間)(6分)

(1)(從學(xué)生角度)展現(xiàn)青少年的精神風(fēng)貌：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)(從社會(huì)角度)表現(xiàn)對(duì)和諧社會(huì)的熱情期待：