12．在一定的溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂(g) 　2SO₂(g) △H =－197 kJ·mol^－1,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是：

A．生成SO₃ 2 mol　　　　　　　　　　 B．放出197 kJ 的熱量

C．O₂有1 mol　　　　　　　 　　　　　D．含有氧元素6 mol

11．下列說法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多。

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ。

C．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0。若平衡后加入X，則上述反應(yīng)的ΔH增大。

D．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH= -53.7kJ·mol^－1 ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ。

10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．溫度過高對(duì)合成氨不利

D．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O 　HBr+ HBrO，當(dāng)加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

9．將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，

以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電

極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是:

8．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4 mol NaOH生成時(shí)，陽極放出：

A．0.2 mol H₂　　　 B．0.2 mol Cl₂ 　　　　C．0.4 mol H₂　　　　 D．0.4 mol Cl₂

7．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)，用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z為正極，Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：

A．X>Z>Y>M　　　 B．X>M>Z>Y　　　　 C．M>Y>Z>X　　　　 D．M>X>Z>Y

6．下列說法正確的是：

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行　　　　　　 B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)　　　　　　　 D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

5．1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出a kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是：

A．H₂ (g)+ 1/2 O ₂(g)= H₂O(l)　　 △H = －a kJ.mol^－1

B．2H₂(g) + O₂(g) =　 2H₂O(l)　 △H = －4a kJ.mol^－1

C．2H₂(g) + O₂(g) =　 2H₂O(l)　 △H = +4a kJ.mol^－1

D．H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)　 △H = －2a kJ.mol^－1

4．在一定溫度的定容密閉容器中，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A．混合氣體的密度不再改變

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的分子數(shù)之比為1:1:2時(shí)

3．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是：

A．量筒 B．溫度計(jì) C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平