4、二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)相同條件下，二甲醚與乙醇的燃燒熱　　　　　　 (填“相同”或“不同”)，理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)二甲醚可由合成氣(CO+H₂)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：____________________________________。

(3)制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：

①在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在上述煉鐵過程的某時(shí)間段內(nèi)，若有x m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5y kg(即×10³ mol)鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)入催化反應(yīng)室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_________m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

3、答案..(1)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺+2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

(3)n₃=n₁+n₂-2

(4)4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂　 (5)B(6)A

3、現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(Si0₂) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：

(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫其中2個(gè)各2分)

(2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2分

(3)“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等。

某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n₁個(gè)-CH₃、n₂個(gè)-OH和n₃個(gè)　　 三種基團(tuán)，

無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n₃=　 　　　　　　　　。2分若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　　　　　　　　1分

(4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式　　 　　　　　　　　1分

(5)該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理　　 　　　　　　。1分

A．化學(xué)平衡　 B．綠色化學(xué)　 C．質(zhì)量守恒　 D．能量守恒　

E．相似相溶　 F.酸堿中和　 　G.氧化還原反應(yīng)

(6)銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO₄和CuSO₄；④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有　　　 　　　。1分

A．兩種方案　 B．三種方案　 C．四種方案　 D．五種方案

2、答案．(1)溫度較低(2分)

(2)2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑(2分)

(3)Fe元素的化合價(jià)顯+6價(jià)，易得電子(2分)

(4)10 mol/L(2分)

(5)AC(2分)

(6)KNO₃　 KCl，　 KNO₃可用于化肥，炸藥等(合理就給分)(2分)

2、高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①　 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O(條件：溫度較低)

②　 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O(條件：溫度較高)

③　 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在　　　　　　　 (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行；

(2)寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL)，它的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　 ；

(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是　　　　　 ：

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，會(huì)有副產(chǎn)品　　　　　　　　　 (寫化學(xué)式)，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途　　　　　　　　　　 。

1、(1) MnSO₄ (1分)

(2)增大溶液的pH，使Fe³⁺和 Al³⁺生成沉淀； (1分)

　使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀；(1分)　　 H₂SO₄ (1分)

(3) Fe₂O₃、Al₂O₃、S　 (各1分) (4)純堿 、H₂SO₄　 (各1分)　 (5)降溫結(jié)晶　 (1分)　 (6)1.03(或1)(2分)

1、某工廠用軟錳礦(含MnO₂約70%及Al₂O₃)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)

共同生產(chǎn)MnO₂和Zn(干電池原料)：

② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O 　　　　　MnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是__________　　　　　　　　 ______。(1分)

(2)MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；(1分)II需要加熱的原因是　　　　　　　　　　　 (1分)；C的化學(xué)式是________________。(1分)

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是_______________________。(3分)

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。(2分)

(5)要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、

________、過濾、洗滌、干燥等。(1分)

(6)從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是______。(2分)

28、　 (1)C_(H2SO4)＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L^-1)

C_(HNO3)＝(0．14－0．080)／0．010＝6．0(mol•L^-1)

(2)340mL

27、 9 ； 27

26、①672mL②76 ③C、S