5、如圖所示，手提一根不計(jì)質(zhì)量的、下端掛有物體的彈簧，豎直向上做加速運(yùn)動(dòng)，當(dāng)手突然停止運(yùn)動(dòng)的瞬時(shí)，物體將…………………………………………(　)

A. 處于靜止?fàn)顟B(tài)

B. 向上做加速運(yùn)動(dòng)

C. 向上做勻速運(yùn)動(dòng)

D.向上做減速運(yùn)動(dòng)

4、如圖所示，要使靜止在粗糙斜面上的物體沿斜面下滑，可采用的方法(　)

A. 對(duì)物體施加一個(gè)豎直向下的力

B. 減小物體的重力

C. 增大斜面的傾角

D.沿斜面在物體的上方緊靠物體放一個(gè)與原來物體完全相同的另一個(gè)物體。

3、如圖、物體受到與水平方向成α角的力F的作用，在水平面上做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，方向向右，物體受到的摩擦力與拉力的合力方向是……………………………(　)

A. 豎直向上

B. 豎直向下

C. 向上偏右

D.向上偏左

2、歹徒從行駛的火車上跳下來，容易倒向………………………………(　)

A. 火車行駛的方向

B. 火車行駛的反方向

C. 火車的右側(cè)

D.火車的左側(cè)

1、關(guān)于運(yùn)動(dòng)和力的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是………………………………(　)

A. 力是運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的原因

B. 力是使物體位移不斷增大的原因

C. 做勻速直線運(yùn)動(dòng)的物體必須受到平衡力的作用

D.只要物體運(yùn)動(dòng)軌跡發(fā)生彎曲，必然受到力的作用

高考對(duì)本部分內(nèi)容考查的熱點(diǎn)：一是化學(xué)鍵類型、分子極性的判斷，解此類題時(shí)的依據(jù)是有關(guān)的基本概念如共價(jià)鍵的概念，形成化學(xué)鍵元素性質(zhì)的差異大小，分子的空間構(gòu)型等，在分析解答過程中要注意問題的隱含性。如NH₄Cl中存在共價(jià)鍵，全都是由非金屬原子構(gòu)成的，但是離子化合物存在離子鍵。二是分子結(jié)構(gòu)的確定，此類題目的特點(diǎn)是判斷常見分子、離子的電子式的書寫正誤，或是綜合化學(xué)鍵的知識(shí)考查分子的空間構(gòu)型及分子的形成方式。三是晶體結(jié)構(gòu)的確定及晶體物理性質(zhì)的比較，此類題在高考中的比重有增大的趨勢，難度也有所增加，對(duì)知識(shí)的要求比較細(xì)致深刻，應(yīng)用能力要求較高。主要考查一些常見單質(zhì)、化合物的晶體類型；判斷晶體中基本粒子間的作用力是離子鍵、共價(jià)鍵還是分子間作用力，從而確定晶體的熔點(diǎn)高低。其次就是課本上出現(xiàn)過的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。該類題目的特點(diǎn)：①由物質(zhì)的性質(zhì)或粒子間的作用力確定晶體類型，②依據(jù)比較晶體物理性質(zhì)(主要是：硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等)的規(guī)律，確定所給晶體硬度的大小，熔沸點(diǎn)的高低順序。在解答過程中，首先要判斷晶體類型，其次根據(jù)四類晶體(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)各自物理性質(zhì)的主要影響因素(即粒子間的相互作用力的強(qiáng)弱)進(jìn)行分析比較，最后要注意看準(zhǔn)順序要求。

由于晶體空間結(jié)構(gòu)試題能很好地考查學(xué)生的觀察能力和三維空間的想象能力，因而它成為命題的熱點(diǎn)在情理之中。考查的形式或根據(jù)空間構(gòu)型求晶體的化學(xué)式或根據(jù)空間構(gòu)型求晶體密度、阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目等，常與數(shù)學(xué)和物理知識(shí)綜合在一起考查，特別易與立體幾何知識(shí)結(jié)合在一起。此類試題立意新穎，構(gòu)思巧妙，對(duì)學(xué)生的觀察思維能力，空間想象能力有較高的要求。

［例題］晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Fe_xO晶體晶胞為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知Fe_xO晶體密度ρ為5.71 g·cm^－3，晶胞邊長為4.28×10^－10 m(鐵相對(duì)原子質(zhì)量為55.9，氧相對(duì)原子質(zhì)量為16)。求：

(1)Fe_xO中x的值。

(2)晶體中的鐵分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示精確到0.001)。

(3)確定此晶體的化學(xué)式(化學(xué)式中表示出Fe²⁺和Fe³⁺的個(gè)數(shù))。

(4)在該晶體中，鐵元素的離子間的最短距離為多少米？

解答：考查晶體結(jié)構(gòu)常以新情境(或信息題)的形式出現(xiàn)，要求考生在解題時(shí)展開豐富的空間想象、結(jié)合化學(xué)概念、充分運(yùn)用數(shù)學(xué)或物理的思維方法，以及旋轉(zhuǎn)、翻轉(zhuǎn)、分割、延伸等手段解題。本題應(yīng)抓住晶體中的電中性原則，充分利用數(shù)學(xué)知識(shí)，展開空間想象。

(1)1個(gè)晶胞中含4個(gè)Fe_xO

6.02×10²³×(4.28×10^－8)³×5.71=4 M

M=67.4 g·mol^－1　　　　　　　　 55.9x+16=67.4

故x=0.92

(2)設(shè)Fe²⁺為y個(gè)、則Fe³⁺為(0.92－y)個(gè)

2y+3×(0.92－y)=2　　 y=0.76

×100%=82.6%

(3)19 FeO·2Fe₂O₃；

(4)=3.03×10^－10 m。

3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律

(1)不同晶體類型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。同一晶體類型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。

(2)原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般地說，原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅。

(3)離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱。一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO＞MgCl₂＞NaCl＞CsCl。

(4)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如：熔沸點(diǎn)：O₂＞N₂，HI＞HBr＞HCl。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高，如熔沸點(diǎn)CO＞N₂。在同分異構(gòu)體中，一般地說，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，如沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點(diǎn)高低順序是鄰＞間＞對(duì)位化合物。

(5)金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)就越高。

(6)元素周期表中第ⅦA族鹵素的單質(zhì)(分子晶體)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高；第ⅠA族堿金屬元素的單質(zhì)(金屬晶體)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低。

2.共價(jià)鍵的極性與分子極性關(guān)系規(guī)律

共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。化學(xué)鍵有無極性，是相對(duì)共價(jià)鍵而言的，即共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移。而共用電子對(duì)的偏移，又取決于成鍵原子吸引電子能力的大小。按上述推理歸納為：A-A型，即相同元素原子間成鍵形成的是非極性鍵；A-B型，即不同元素原子間成鍵形成的是極性鍵。

分子是否存在極性，不能簡單地只看分子中的共價(jià)鍵是否有極性，而要看整個(gè)分子中的電荷分布是否均勻、對(duì)稱。根據(jù)組成分子的原子種類和數(shù)目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，其各類分子極性的判斷依據(jù)是：

(1)單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。

(2)雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等；若含非極性鍵，就是非極性分子，如O₂、I₂等。

(3)以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對(duì)稱，則為非極性分子，如BF₃、CH₄等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對(duì)稱，則為極性分子，如NH₃、SO₂等。

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律

(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：I₂、N₂、P₄、金剛石、晶體硅等。

(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如：HCl、NH₃、SiO₂、CS₂等。

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H₂O₂、C₂H₂、CH₃CH₃、C₆H₆(苯)等。

(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na₂S、CsCl、K₂O、NaH等。

(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如：Na₂O₂、Na₂S_x、CaC₂等。

(6)由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：NH₄Cl等。

(7)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)，如：HF。

(8)只含有共價(jià)鍵而無范德華力的化合物，如：原子晶體SiO₂、SiC等。

(9)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬等。

31.答案：(1)1s²2s²2p⁶　 (2)NaOH＞Mg(OH)₂

(3)NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－

(4)分子晶體　 (5)OH^－　 H₃O⁺

●命題趨向與應(yīng)試策略