11．(2003江蘇)質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質量為q g，物質的量濃度為c mol/L。則溶質的相對分子質量為　　　 (　　 )

　　 　A．q(am+bn)/c(m+n-p)　　　 B．c(m+n-p)/q(am+bn)

　　 　C．1000q(am+bn)/c(m+n-p)　 D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)

(本題重點考查溶液蒸發(fā)前后的濃度變化以及質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算)

10．(2001全國)在100 mL 0.10 mol•L^-1的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是(　　 )

A．最終得到白色沉淀和無色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C．在最終得到的溶液中，Cl^－的物質的量為0.02 mol

D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質的量濃度為0.10 mol/L

9．假如把質量數(shù)為12的碳原子(¹²C)的相對原子質量定為24，并用以確定相對原子質量，以0.024Kg ¹²C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：①濃H₂SO₄的物質的量濃度；②氧氣的溶解度；③氣體摩爾體積；④阿伏加德羅常數(shù)；⑤氧元素的相對原子質量，肯定不變的是(　　 )

A．①②　　 B．③④　　 C．④⑤　　 D．②

(本題重點考查相對原子質量的本質以及其分析應用)

8．某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm³。用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×10^-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近(　　 )

A．32　　 B．65　　 C．120　　 D．150

(本題注意先由微觀到宏觀求出其體積，進而求出質量；然后從原子的角度由微觀到宏觀根據(jù)其摩爾質量求出質量再與前者進行聯(lián)系)

7．(2003江蘇)設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是　　　　 (　　 )

　 　　　A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

　　 　　B．1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A

　 　　　C．常溫常壓下，48 克O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．2.4克金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

6．如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是(式中N_A為阿伏加德羅常數(shù))(　　 )

A．22.4bc/aN_A L　　　　 B．22.4ab/cN_A L

C．22.4ac/bN_A L　　　　 D．22.4b/acN_A L

(本題注意運用氣體的分子數(shù)和其質量以及阿伏加德羅常數(shù)求算該物質的摩爾質量)

5．在一個密閉容器中盛有11克X氣體(X的摩爾質量為44 g· mol^-1)時，壓強為1×10⁴Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×10⁴Pa

這時容器內氣體X的分子數(shù)約為　 (　　 )

A．3.3×10²⁵ B．3.3×10²⁴

C．7.5×10²³ D．7.5×10²²

(本題考查同溫、同體積下氣體物質的量與壓強的關系以及其物質的量與數(shù)目的換算的關系)

4．由CO₂、H₂和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。 則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比為 　(　　 )

A．29：8：13　　　　　　 B．22：1：14

C．13：8：29　　　　　　 D．26：16：57

(本題考查相對密度的概念以及混合物中十字交叉法的應用)

3．已知碳有常見的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多有　　　　 (　　 )

A．18種　　 B．6種　　 C．7種　　 D．12種

(本題先根據(jù)氧的三種同位素推出有六種氧分子，再思考一下其相對分子質量的種數(shù)，進而得出二氧化碳相對分子質量的種數(shù))

2．某化合物1個分子中含有n個碳原子，此化合物的含碳量是40%，該化合物的式量是X的n倍，則X是(　　 )

A．40　　　 B．30　　　 C．20　　　 D．36

(本題根據(jù)分子中某原子的個數(shù)和質量分數(shù)來求算其相對分子質量)