0  427876  427884  427890  427894  427900  427902  427906  427912  427914  427920  427926  427930  427932  427936  427942  427944  427950  427954  427956  427960  427962  427966  427968  427970  427971  427972  427974  427975  427976  427978  427980  427984  427986  427990  427992  427996  428002  428004  428010  428014  428016  428020  428026  428032  428034  428040  428044  428046  428052  428056  428062  428070  447090 

具有完全相同的組成的原子排列,但互為鏡像,在三維空間不能重疊的分子,互稱為 

     。有手性異體的分子叫手性分子。

思考:形成手性異構(gòu)的條件?

無機(jī)含氧酸的酸性:

通常在無機(jī)含氧酸中非羥氧的數(shù)目      ,酸性越強(qiáng);對于同一種元素的含氧酸,

該元素的     越高,含氧酸酸性越強(qiáng)。

試題枚舉

[例1]下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是    (  )

A.H2O      B.CO2      C.C2H2      D. P4

解析:多原子分子若要屬于直線型分子,中心原子應(yīng)采用sp雜化,且無孤對電子

答案:B C。

[例2]、、、中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的,試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)

微粒




立體結(jié)構(gòu)
 
 
 
 

解析:雜化軌道數(shù)相同,但孤對電子數(shù)同

答案:直線;V型;三角錐形;正四面體

[例3]下列物質(zhì)的分子中,鍵角最小的是

A.H2O      B.BF3      C.NH3      D.CH4

   解析:BF3中的硼為sp2雜化,無孤對電子,鍵角120°;H2O、NH3、CH4中中心原子均為sp3雜化,H2O 中有兩對孤對電子,對共用電子對“壓迫”較大,鍵角最小

答案:A

[例4]銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類,應(yīng)含有

A.離子鍵和共價(jià)鍵  B.離子鍵和配位鍵  C.配位鍵和共價(jià)鍵   D.離子鍵

解析:銨根離子中N原子最外層5個(gè)電子,采用sp3雜化形成4個(gè)雜化軌道,其中一個(gè)雜化軌道被孤對電子占據(jù),與H+的空軌道形成配位鍵;另三個(gè)軌道與H形成共價(jià)鍵

答案:C

[例5]根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(   )

   A .乙烯     B .二氧化碳    C.二氧化硫     D.氫氣

解析:A B D非極性分子。

答案:C

[例6]下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是    (  )

  A.HClO     B.HClO2      C.HClO3      D.HClO4

解析: D分子中非羥基氧數(shù)目大。

答案:D

[例7]在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性,物質(zhì)

CH3COOCH2-CH-CHO有光學(xué)活性,發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是

A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)      B.與NaOH水溶液共熱

C.與銀氨溶液作用        D.在催化劑存在下與H2作用

解析: 手性碳原子應(yīng)連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)

答案:B D

試題詳情

正電中心和負(fù)電中心不重合的分子叫     分子,分子的極性來自化學(xué)鍵的極性,只含非極性鍵的分子一定是非極性分子;含有極性鍵的分子是否具有極性可根據(jù)極性鍵的極性的       是否等于零來判斷。

思考:為什么BF3是非極性分子而NH3是極性分子?

非極性溶質(zhì)一般易溶于        ,極性溶質(zhì)一般易溶于        ,這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做“相似相溶”,若溶質(zhì)與溶劑分子能形成氫鍵,則溶解性好。

試題詳情

某一分子離子提供孤對電子,      提供空軌道形成的特殊一種的    叫配位鍵,通常把                       的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物,過渡金屬易形成配物。

試題詳情

雜化軌道理論要點(diǎn):

①只有         原子軌道才能雜化

②原子軌道雜化時(shí),軌道    不變,軌道的形狀發(fā)生變化

③原子軌道雜化后總能量比原有軌道能量之和降低

④雜化軌道只于形成δ鍵

⑤sp雜化軌道夾角      ,sp2雜化軌道夾角     ,sp3雜化軌道夾角      

思考:怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化?

試題詳情

價(jià)層電子對互斥模型把分子分成兩大類:一類是              ,如CO2、CH4等,其立體結(jié)構(gòu)可用           周圍的原子數(shù)n來預(yù)測,如ABn,n=2,    形,n=3,    形,n=4,    形;另一類是            的分子。

試題詳情

補(bǔ)充:1 已知:=x-x+3  求:  f(x+1), f()

解:f()=()-+3;

f(x+1)=(x+1)-(x+1)+3=x+x+3

2 已知函數(shù)=4x+3,g(x)=x,求f[f(x)],f[g(x)],g[f(x)],g[g(x)].

解:f[f(x)]=4f(x)+3=4(4x+3)+3=16x+15;

f[g(x)]=4g(x)+3=4x+3;

g[f(x)]=[f(x)]=(4x+3)=16x+24x+9;

g[g(x)]=[g(x)]=(x)=x.

3 若 求f(x)

解: 令 (t¹0)  則

   ∴f(x)=  (x¹0且x¹1)

試題詳情

區(qū)間的概念和記號,求函數(shù)定義域的基本方法,求解析式的方法,分段函數(shù);復(fù)合函數(shù)

試題詳情

3.若,求f(x)

  解法一(換元法):令t=則x=t-1, t≥1代入原式有

      

  (x≥1)

  解法二(定義法): 

   ≥1    

  (x≥1)

試題詳情

2.已知f(x)是一次函數(shù), 且f[f(x)]=4x-1, 求f(x)的解析式

解:設(shè)f(x)=kx+b則 k(kx+b)+b=4x-1

試題詳情

1.設(shè)的定義域是[-3,],求函數(shù)的定義域

解:要使函數(shù)有意義,必須:  得:

  ∵ ≥0   ∴    

  ∴ 函數(shù)的定域義為:

試題詳情


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