1. (08山東卷)某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　 )

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的K_ap大于c點對應的K_ap

0.010+2x)²·x＝1.1×10^－12　　　　 ∵　x很小，∴　0.010+2x≈0.010

x＝1.1×10^－8(mol·L^－1)　　　　　 ∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^－1)

∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)　　

0.010+x)·x＝1.8×10^－10　　　　　　 ∵　x很小，∴　0.010+x　 ≈0.010

x＝1.8×10^－8(mol·L－1)

　　　 c(AgCl)= 1.8×10^－8(mol·L－1)　　　

　　　　　　　　　　 Ag₂CrO₄(s)　　 　　　 2Ag+(aq)　　　　　　 +　　　　　 CrO2－4(aq)

溶解平衡時：　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.010+x　　　　　　　　　　　 　x

3．簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因　　　　　　　

答案：(1)BaS+CuO+9H₂O＝Ba(OH)₂·8H₂O+CuS［也可寫B(tài)a(OH)₂］

(2)CuS的溶度積比CuO小得多(更難溶)，有利于該反應正向進行。

(3)CuS為難溶物(未反應的CuO也不溶)，過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)₂·8H₂O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO₂，故CuO可反復使用(SO₂可用于制硫的化合物)，因而成本低。

變式訓練2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(固)5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　　　　 　已知Ca₅(PO₄)₃F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：　　　　　　　　　　　　　　　

例3、一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示　　　　　　　

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)+nB^m－(aq)　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　

　　　　　　　　　　　　　　 Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

試求：(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。(2)此溫度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小　　　　　　　

答案：①AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)

Ag₂CrO₄(s) 2Ag+(aq)+CrO₄^2－(aq)

2x　　　　　　　　　 x　　　　　　　　　

(2x)²·x=Ksp

　　　　　　　 ∴　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

②在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1

　　　　　　　 AgCl(s)　　　　　 　　　　　　　 Ag+(aq) +　　　　　 Cl－(aq)

溶解平衡時：　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.010+x　　　　　　　 x

2．該反應反應物CuO是不溶物，為什么該反應還能進行：　　　　　　　　

當Qc　 大于　 Ksp時，情況為：__　 _　　　

當Qc　 等于 Ksp時，情況為：__　 _____　　

當Qc　 小于　 Ksp時，情況為：__　 _____　　

①將AgNO₃溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是　 _ ____ →　 _ _ ___ → ____　 _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：

_　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　

②將足量BaCO₃分別加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液　 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：　 _____　　　　　　　　　　　　　　　

例1．鋁和鎵的性質相似，如M(OH)₃都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al₂O₃中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al₂O₃)時，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入適量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A.鎵酸酸性強于鋁酸　　　　　　　　　 B.鋁酸酸性強于鎵酸

C.鎵濃度小，所以不沉淀　　　　　　　 D.Al(OH)₃是難溶物　　　　

答案：A　

[變式訓練1]己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(固)Ca²⁺+2，CaCO₃(固) Ca²⁺+。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，為了除去有害氣體SO₂變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏

(1)寫山上述兩個反應的化學方程式：

　 　　�、賁0₂與CaCO₃懸濁液反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　�、赟0₂與Ca(OH)₂懸濁液反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由　　　　　　　　　　　　　　

例2．以BaS為原料制備Ba(OH)₂·8H₂O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在70℃-90C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)₂·8H₂O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)₂·8H₂O晶體的新方法是使BaS與CuO反應……

1．新方法的反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．溶度積K_SP的意義

反映了難溶電解質在水中的__　 ______　　 ___，

K_SP的大小和溶質的溶解度不同，它只與__　 ______　 有關，與__　 ______　 無關。

利用溶度積K_SP可以判斷__　 _　　 __、__　 _　 __以及__　 __　　　 _　　 __。

3．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為____ __，簡稱____　　 __。

請寫出PbI₂　 Cu(OH)₂ BaSO₄ CaCO₃ Al(OH)₃ CuS的沉淀溶解平衡與溶度積K_SP表達式

2．難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，

其基本特征為：

1．一些電解質如BaSO₄在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_____。盡管這些電解質難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_____________。