⑷  S^2-+ Na₂O₂ + 2H₂O == S  +4OH^-+2Na⁺                      

19 ?8分?①c、 濃硫酸吸水  d、  稱量堿石灰吸收二氧化碳并稱量 

 a 、b  和c分別為 3  1  3   ② n?Mg?┱n?Si?＝  2：1

⑶       2Na₂O₂+2CO₂ ==2Na₂CO₃+ O₂                   

⑵      Na₂CO₃+2HCl==2NaCl + CO₂   + H₂O          

22. ?6分? 現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共n摩爾，將它在隔絕空氣的條件下加熱，反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。

⑴ 寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                                       

⑵ 若氧化銅在混合物中物質(zhì)的量分數(shù)為a（0 <a <1），當殘留固體為Cu，氣體成份是CO₂。a的取值為            ；當殘留固體為Cu，氣體成份是CO₂和CO， a的取值為                  。

九江一中2008-2009年度上學期高三期中考試

化學試卷答題卡

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

A

B

A

C

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

B

B

D

C

17?6分? ①      ZXY₃       ②      2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

③ X＝    4               Y＝  2                 

18?10分? ⑴ A   C             C       Na     

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水       g。   

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                    mol/L。                             

狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為        L，NO₂的體積為          L。       

21. ?8分?將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準

酸性溶液的作用是                                                          

反應(yīng)的離子方程式為                     ______________________    _                  

?4?X單質(zhì)的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外），將X和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法是：                                                         。舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）。                                               。

（1） 寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式：                                                                                                                                    

（2）若將儀器的連接順序變?yōu)?①、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是_______________   

（3）裝置②中用了兩次品紅溶液，作用分別是