Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____                     _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________(只寫一個)。

B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式________________________________(只寫一個)。

（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

23．（15分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。

　　試回答：

　　（1）合金A由哪4種元素的單質(zhì)組成?_________、________、________、_________．

　�。�2）寫出紅棕色氣體和紅褐色沉淀的化學(xué)式                 、               

（3）寫出溶液C、沉淀D有關(guān)組成的化學(xué)式：C_________、D_________

（4）寫出紅熱固體與濃硝酸反應(yīng)得化學(xué)方程式                                 

（5）寫出合金A中的有關(guān)組成與過量燒堿溶液反應(yīng)生成無色氣體E的化學(xué)反應(yīng)方程式：(只寫一個)______ ___________________________________________________．

　　（6）寫出向無色溶液C加適量鹽酸生成白色沉淀D有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(只寫一個)__________________________________________________________________________．

22．（14分）合金A由4種單質(zhì)組成，經(jīng)過一系列反應(yīng)分別進(jìn)入了沉淀或氣體中．

21．（9分）現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：

①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X<Y<Z。

②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H₂A和HB。室溫時，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)。

③C是元素周期表中氧化性最強的元素。

④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述已知條件請回答下列問題：

（1）Y在周期表中的位置是             ；H₂A的名稱為            ；

（2）B 單質(zhì)的顏色為                         。

（3）用電子式表示化合物YB₂的形成過程                                   。

（4）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（5）D單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進(jìn)行處理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

20.易被等強氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的溶液與含有溶液混合，正好完全反應(yīng)。則錳元素的最高價態(tài)為

A＋6            B＋4             C＋2               D＋7

Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g      D.1.6g

19. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO₃反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O₂混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為                     

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：   Br^-+Ag⁺==AgBr↓

18. 下列離子方程式書寫正確的是     

A．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO₄＋2OH^－=Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：