13、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂ 時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H₂

12、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^?、Br^?、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂ +2 H₂O + 4e^―=4 OH^?

B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br^?而不是Cl^?，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

11、草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01 mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是

A．V(NaOH) = 0時(shí)， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O ₄^{2 －})> c(OH^－)

B．V(NaOH) = 5時(shí)， c(Na^＋)＝c(C₂O ₄^{2    －})＋c(HC₂O₄^－ ) ＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH) = 10 mL時(shí)， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O ₄^{2  －})

D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na^＋)＞c(C₂O ₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度       B．0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L?min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)   D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

10、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

9、常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入水和加入氫氧化鈉溶液的體積比約為
A．11:1    B．10:1        C．6:1      D．5:1   

B．AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag⁺(aq)＋Cl^?(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C．硬水含有較多Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^?、SO₄^2?，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋

D．AgC1 懸濁液中加入 KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

8、下列說(shuō)法中，正確的是

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 會(huì)增大