17、不能說(shuō)明醋酸是弱酸的事實(shí)是

下列分析中正確的是                                                  

A.圖Ⅰ研究中的是t₀時(shí)增大反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

16、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0

15、100mL 2mol/L鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量6mol/L鹽酸　       　   B.加入適量氯化鈉溶液　　

C.加入適量CH₃COONa固體　       D.加入數(shù)滴氯化銅溶液

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   則 △H₁ > △H₂

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

A．在101Kpa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

14、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是