2．反應(yīng)體系熵值的增大.反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向.但有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行.故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理的解釋錯誤的是（    ）

A．SO2使品紅褪色的機(jī)理和使酸性KMnO4褪色的機(jī)理一樣        

B．蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別，因為分散質(zhì)顆粒大小不同  

C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據(jù)此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）  △H>0在室溫下能自發(fā)，因為體系熵值增大   

 

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A．SO2使品紅褪色的機(jī)理和使酸性KMnO4褪色的機(jī)理一樣
B．蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別，因為分散質(zhì)顆粒大小不同
C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據(jù)此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4
D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室溫下能自發(fā)，因為體系熵值增大

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A．SO2使品紅褪色的機(jī)理和使酸性KMnO4褪色的機(jī)理一樣  

B．蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別，因為分散質(zhì)顆粒大小不同  

C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據(jù)此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）  △H>0在室溫下能自發(fā)，因為體系熵值增大  

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A．SO2使品紅褪色的機(jī)理和使酸性KMnO4褪色的機(jī)理一樣        

B．蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別，因為分散質(zhì)顆粒大小不同  

C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據(jù)此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）  △H>0在室溫下能自發(fā)，因為體系熵值增大   

 

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A．SO2使品紅褪色的機(jī)理和使酸性KMnO4褪色的機(jī)理一樣
B．蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別，因為分散質(zhì)顆粒大小不同
C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據(jù)此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4
D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室溫下能自發(fā)，因為體系熵值增大

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