8．將質量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度：1.06g/cm³）用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是

NaOH的質量分數(shù)

陽極析出物的質量（克）

陰極析出物的質量（克）

A

A．1.4mg         B．2.5mg         C．4.1mg         D．7.2mg

 7．BaSO₄懸濁液用于腸胃系統(tǒng)放射照片的拍攝。在3L BaSO₄（Ksp=1.1´10^-10）飽和溶液中，溶解的Ba²⁺離子的質量最接近的數(shù)值是

 6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^―、SO₄^2―、Fe³⁺

B．在pH = 1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

C．由水電離的c(H⁺)=10^-12 mol?L^―1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^―、Br^―

D．有NO₃^―存在的強酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

 5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺

B．KMnO₄溶液中加硫酸酸化

C．用Na₂CO₃溶液處理鍋爐水垢，使CaSO₄轉化為CaCO₃

D．熱的純堿溶液去污效果好

 4．下列事實不能用電化學理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．鋁片不用特殊方法保存

D．生鐵跟稀硫酸反應比純鐵的反應來得快

 3．C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反應速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反應速率v₂。如升溫，v₁和v₂的變化是

A．同時增大                      B．同時減少

C．v₁增大，v₂減少                D．v₁減少，v₂增大

 2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO₄?5H₂O(s) = CuSO₄(s)+5H₂O(l)；△H=+Q₂ kJ?mol^-1則Q₁、Q₂的關系為

A．Q₁<Q₂        B．Q₁>Q₂        C．Q₁=Q₂        D．無法確定

 1．據(jù)報道，最近有兩位希臘化學家，把氫氣和氮氣通入到一加熱的電解池中，用多孔鈀多晶薄膜催化電解，結果在常壓下即獲得了氨，且轉化率高達75%，遠高于通常高溫高壓催化劑合成氨工藝的轉化率（10%～15%）。則下列有關敘述不正確的是

A．在該裝置內，氮氣在陰極區(qū)發(fā)生反應

B．使用高效催化劑可以提高合成氨的平衡轉化率

C．該過程中有電能轉化為化學能

D．合成氨反應是放熱的，所以該裝置還可以向外界提供能量

32.如圖所示是某海水表層等溫線分布示意圖。圖中縱橫直線表示經(jīng)緯線，曲線表示海水等溫線(單位℃)，箭頭表示洋流流向。讀圖回答：

(1)判斷圖中洋流的性質是暖流還是寒流？

(2)圖中相鄰兩條緯線的緯度間隔為5°，經(jīng)過Ｂ點的緯線的度數(shù)，20°，當“北京時間”為2001年7月7日8時，Ａ點標準時是7月6日19時，判斷A點的緯度為_______；經(jīng)度為_______。

(３)假如該圖所示洋流在太平洋某海區(qū)，該洋流的名稱是_______。

(４)“厄爾尼諾”現(xiàn)象發(fā)生時，給該地區(qū)帶來的危害是______________。