8．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是

A．用銅片（必要時(shí)可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸

B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯

B．常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅　

C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．將含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

A．乙是地殼中含量最多的元素             B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維     D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

6．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

5．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含有大量Al³⁺的溶液： Na⁺、Cl^-、AlO₂^－、OH^－

B．常溫下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

4．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：元素的化合價(jià)是否變化

B．膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間

C．共價(jià)化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非金屬元素

D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D．125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個(gè)S原子

B．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

C．1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

C．配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸     D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物