3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中不正確的是A．一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng).則被還原的氮原子數(shù)小于NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA

B．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

C．30 g甲醛分子中含共用電子對總數(shù)為4NA

D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（    ）

A．25℃時，純水中含有的H+數(shù)為1×10-7NA

B．常溫常壓下，31g白磷與紅磷的混合物中含有磷原子數(shù)為NA

C．35.5gCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA

D．7.8gNa2O2晶體中所含離子的總數(shù)為0.3NA

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
D．125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）
A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
D．125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）
A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
D．125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

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CD

D

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CD

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15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低 

（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17．(10分)

   （1）                      (2分)

  

   （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

  ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

 

21.（12分）

    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H2O）＝

                ＝0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習(xí)冊答案