(1)MnO2+4H -+2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)① 相同 產(chǎn)生棕黃色的煙 V2O3 △ ② 5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl (3)A C 當(dāng)加入氨水時(shí).使該溶液變?yōu)閴A性.產(chǎn)生BaSO3白色沉淀,當(dāng)加入HNO3時(shí).使溶液中H2SO3氧化成H2SO4.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀. (4)S2O23-+Cl2+H2O=SO2-4+S↓2Cl-+2H+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2,實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí),應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置(填裝置序號(hào))制Cl2,通過
分液漏斗
分液漏斗
(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸,反應(yīng)離子方程式為
:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O

(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
,D:
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化

(3)甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性.試分析:
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是:
使兩種氣體充分混合,通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合,通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是:
SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣,二者恰好完全反應(yīng),生成無漂白性的H2SO4和HCl,SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣,二者恰好完全反應(yīng),生成無漂白性的H2SO4和HCl,SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
(結(jié)合反應(yīng)方程式).

查看答案和解析>>

取0.04 mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后,收集到a mol單質(zhì)氣體,此時(shí)KMnO4的分解率為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入100 mL 36.5%、密度1.18 g/cm3的濃鹽酸(過量)并加熱,充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體(假定氣體全部逸,出),錳元素(Mn)全部以Mn2+存在于反應(yīng)后的溶液中。

分解產(chǎn)物與濃鹽酸在加熱時(shí)涉及下列反應(yīng):

+16H+10Cl-====Mn2++5C12+8H2O

②□+□Cl-+□H+====□Mn2++□Cl2+□H2O

③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O

(1)試配平反應(yīng)②的離子方程式,將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入上述對(duì)應(yīng)的方框內(nèi)(如果是1,也必須填寫)。

(2)a+b=_________(用含x的代數(shù)式表示)。

(3)當(dāng)x=__________時(shí),(a+b)取最小值,且最小值為_________。

(4)當(dāng)a+b=0.09mol時(shí),0.04mol KMnO4按上述操作反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至1 L。該稀釋后的溶液中c(H+)=_________mol·L-1

查看答案和解析>>

(2009?浙江)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖.

相關(guān)信息如下:①四氯化硅遇水極易水解;
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點(diǎn)/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫度/℃ - - 180 300 162
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)裝置A中g(shù)管的作用是
平衡壓強(qiáng),使液體順利流出并防止漏氣
平衡壓強(qiáng),使液體順利流出并防止漏氣
;裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
;
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是
產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低,需要冷凝收集
產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低,需要冷凝收集

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
(填寫元素符號(hào)).
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?
(填“是”或“否”),請(qǐng)說明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
4.480%
4.480%

查看答案和解析>>

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置設(shè)計(jì)制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
(1)請(qǐng)簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性.
將倒氣管插入盛水的燒杯中,用手捂住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱圓底燒瓶),倒氣管口有氣泡冒出.冷卻后,倒氣管中產(chǎn)生水柱,一段時(shí)間沒有變化,說明氣密性良好
將倒氣管插入盛水的燒杯中,用手捂住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱圓底燒瓶),倒氣管口有氣泡冒出.冷卻后,倒氣管中產(chǎn)生水柱,一段時(shí)間沒有變化,說明氣密性良好

(2)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O

(3)新制氯水能使紅色布條退色.對(duì)于使紅色布條退色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種物質(zhì)除水外都有可能.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證,得出正確結(jié)論.
①提出假設(shè),并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證,分別簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的過程、現(xiàn)象和結(jié)論.
假設(shè)一:鹽酸能使紅色布條退色.探究、驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論為:
用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上,紅色布條不退色,說明鹽酸沒有漂白作用
用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上,紅色布條不退色,說明鹽酸沒有漂白作用

假設(shè)二:
氯氣使紅色布條退色
氯氣使紅色布條退色
.探究、驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論為:
把干燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,紅色布條不退色,說明氯氣沒有漂白作用
把干燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,紅色布條不退色,說明氯氣沒有漂白作用

假設(shè)三:HClO能使布條退色.本假設(shè)的實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證不做要求.
②得出的結(jié)論是
次氯酸使紅色布條退色
次氯酸使紅色布條退色

(4)某同學(xué)提出該裝置需要進(jìn)一步改進(jìn),請(qǐng)你寫出改進(jìn)的措施(或畫出必要的裝置圖)
增加尾氣吸收裝置(或如圖
增加尾氣吸收裝置(或如圖

查看答案和解析>>

某研究小組制取氯氣,并將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液(主要成分是NaClO),設(shè)計(jì)了下列裝置,回答有關(guān)問題:
(1)儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
,B裝置中反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O
;
(2)飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl
,能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶?
(回答“能”或“不能”),理由是
水的存在不影響氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)
水的存在不影響氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)
;
(3)生成消毒液的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(4)工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2+Cl2

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案