Question

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂，實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中

E

裝置（填裝置序號）制Cl₂，通過

分液漏斗

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為

：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：

溶液由無色變成紅色

，D：

溶液沒有明顯變化

．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：

使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合

．
②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：

SO₂和Cl₂按1：1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

（結(jié)合反應(yīng)方程式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，用分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；
（3）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；
②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性．

解答：解：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；
用分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：E；分液漏斗，MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn ²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化；
（3）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合．
故答案為：使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；
②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂和Cl₂按1：1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理也不同，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．