Question

取0.04 mol KMnO₄固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO₄的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入100 mL 36.5％、密度1.18 g/cm³的濃鹽酸(過(guò)量)并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體(假定氣體全部逸，出)，錳元素(Mn)全部以Mn²⁺存在于反應(yīng)后的溶液中。

分解產(chǎn)物與濃鹽酸在加熱時(shí)涉及下列反應(yīng)：

①+16H⁺10Cl^-====Mn²⁺+5C1₂+8H₂O

②□+□Cl^-+□H⁺====□Mn²⁺+□Cl₂+□H₂O

③MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂+2H₂O

(1)試配平反應(yīng)②的離子方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入上述對(duì)應(yīng)的方框內(nèi)(如果是1，也必須填寫)。

(2)a+b=_________(用含x的代數(shù)式表示)。

(3)當(dāng)x=__________時(shí)，(a+b)取最小值，且最小值為_________。

(4)當(dāng)a+b=0.09mol時(shí)，0.04mol KMnO₄按上述操作反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至1 L。該稀釋后的溶液中c(H⁺)=_________mol·L^-1。

Answer 1

(1)1，4，8—1，2，4

(2)0.1—0.02x

(3)1，0.08

 (4)0.9mol·L^-1