A.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng),下列說(shuō)法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1
(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-bkJ?mol-1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(4)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
Ⅱ氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)精英家教網(wǎng)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ?mol-1
(1)試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=
 
;
(2)對(duì)上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是
 
(選填編號(hào)).
a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度              d.無(wú)法滿足上述條件
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
(選填編號(hào)).
a.υ(Cl2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
(4)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g.若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 

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Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

(K)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)

D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1

(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

(4)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)–54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1

(1)試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=_________________;

(2)對(duì)上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號(hào))。

a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2

c.增加反應(yīng)物濃度              d.無(wú)法滿足上述條件

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________(選填編號(hào))。

a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 

c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

(4)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

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Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1
(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1,
②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。
(4)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)–54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1
(1)試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=_________________;
(2)對(duì)上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號(hào))。
a.降低溫度                   b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度             d.無(wú)法滿足上述條件
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________(選填編號(hào))。
a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 
c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
(4)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

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(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”).

(2)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示,則:

①0-4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值);CO的轉(zhuǎn)化率=________.

③在800℃時(shí),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L,則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是:________.

(3)25℃時(shí),Ksp=5.61×10-12,Ksp=7.42×10-11.下列說(shuō)法正確的是________

A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,c(Mg2+)后者大

B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp和在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp相等

D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E.25℃時(shí),某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561 mol·L-1,則溶液的pH=9

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________.

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

E.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_______________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g) △H<0

CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示,則:

① 0-4min間平均反應(yīng)速率v(CO)=________ mol??L-1??min-1        

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________________________(要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值);CO的轉(zhuǎn)化率=______________。

       圖(a)

③在800℃時(shí),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L,則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是:______________________。

(3)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是_______

A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比, c(Mg2+)后者大

B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L-1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E.25℃ 時(shí),某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L1,則溶液的pH=9

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是           

    A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

    C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    D.催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

    E.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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1.C  2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9.B 10.AD  11.B  12.AC  13.B  14.BD

點(diǎn)燃

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      催化劑

      Δ

      (3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) (4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)

      17.(10分)  (1)c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)> c(CO32

      c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)(2分)

         (2)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2+3BaSO4↓+4H2O(2分)

         (3)OH(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H=-a KJ/mol

      或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=a KJ/mol

      或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=-2a KJ/mol(3分,物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分)

         (4)0.01mol(3分,無(wú)單位只給1分)

      18.(1)①(2分)②t2 時(shí)對(duì)平衡體系降溫 (2分) b(2分)

      (2)NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3(各1分,共2分,如寫(xiě)A1O2-、SiO32-給1分)

      ①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)(1分)    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(1分)

      19.(12分)(1)2ClCH2COO-2e=ClCH2CH2Cl+2CO2↑(2分)

      (2)分液(2分)    (2分)

      (3)+4Ag(NH3)2OH+6NH3+4Ag↓+2H2O    (2分)

      (4)①(2分)      ②  HOH(2分)

      20.(共10分)

      (1)                                      (1分)                       (2分)

       (2)氫氧化鈉水溶液  ;(1分)濃硫酸,加熱 。(1分)

      (3) (2分)

       

      (4)  ②⑥⑦  (填編號(hào))(3分)。

      21.(12分)(1)1s22s22p6 3s2 3p63d104s1(2分) (2)3       2 (各2分) 

      (3)三角錐形(1分);[Ag(NH32]+(1分),配位(2分)

      (4)HNO3是極性分子,易溶于極性的水中(1分);HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵(1分)

       


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