(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_______________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g) △H<0

CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示,則:

① 0-4min間平均反應(yīng)速率v(CO)=________ mol??L-1??min-1        

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________________________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值);CO的轉(zhuǎn)化率=______________。

       圖(a)

③在800℃時(shí),若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L,則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是:______________________。

(3)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是_______

A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比, c(Mg2+)后者大

B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L-1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E.25℃ 時(shí),某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L1,則溶液的pH=9

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說法不正確的是            。

    A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

    C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    D.催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

    E.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

(1)可能增大也可能減小。(1分)

(2) ① 0.03  (2分) ②(2分);60% (2分)。 ③ 80%(2分)[

(3)ACDE………(3分,錯(cuò)、漏1個(gè)倒扣1分,扣完為止)

(4)B、D(2分)


解析:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示
可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
;K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”).
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H<0  CO和H2O濃度變化如右圖,則 0-4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.03mol/(L?min)
0.03mol/(L?min)
,該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為
1
1

(3)t1℃(t1>850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表.
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài); c1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min-5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是
d
d
(單選),表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
a
a
(單選).a(chǎn).增加水蒸氣      b.降低溫度 c.使用催化劑      d.增加氫氣濃度
時(shí)間(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
.(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小).
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1.t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol?L-1)的變化:
(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.
時(shí)間(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài); c 1數(shù)值
大于
大于
0.08mol?L-1 (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是
d
d

a.增加水蒸氣     b.降低溫度
c.使用催化劑     d.增加氫氣濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示
反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大
反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大
,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值
可能增大也可能減少
可能增大也可能減少
 (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減。
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)△H<0.CO和H2O濃度變化如下圖所示,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.03
0.03
mol/(L?min)
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時(shí)間(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.006 0.266 0.104
(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表.
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài);C1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min之間,平衡向逆方向移動,可能的原因是
d
d
 (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
a
a
 (單選).
a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q kJ?mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答:
(1)上述反應(yīng)中Q
0(選填“>”或“<”);
(2)判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd

a.容器中壓強(qiáng)不變     b.反應(yīng)熱△H不變     c.v(H2)=v(CO)    d.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
(3)溫度為t℃時(shí),可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:
時(shí)間/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①該反應(yīng)的反應(yīng)溫度t
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)850℃,判斷依據(jù)是
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5<1.0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5<1.0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

②反應(yīng)在4~5min之間,平衡
向左
向左
(填“向左”“向右”或“不”)移動,可能的原因是
d
d

a.增加CO的濃度   b.加壓       c.使用催化劑   d.增加水蒸氣濃度
③t℃時(shí),表中5~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
c
c

a.增加H2O的濃度   b.加壓       c.增加氫氣濃度   d.使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示
 
,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值
 
.(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減。
(2)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反
應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)
②表達(dá)式K=
 
,
升高溫度,K值
 
 (填“增大”、“減小”或“不變”).
②在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=
 

③據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:
 
(用化學(xué)方程式表示).

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