Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

(K)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)

D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1

(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1,

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

(4)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)–54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1

(1)試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=_________________;

(2)對(duì)上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號(hào))。

a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2

c.增加反應(yīng)物濃度              d.無(wú)法滿足上述條件

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________(選填編號(hào))。

a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 

c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

(4)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

【答案】

Ⅰ. (1)①④②③(或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱(chēng)表示也對(duì))(2分) (2)BC(2分)

(3)HF(aq) H+(aq) +F(aq) △H=-(a-b)KJ·mol1(2分,不寫(xiě)可逆號(hào)扣1分)

(4)1(2分)

Ⅱ.(1)K=(2分) 2)d(2分)(3)bd(2分)

(4)7.616g<m(SO2)<15.232g(2分)

【解析】

試題分析:Ⅰ.(1)根據(jù)越弱越水解,電離常數(shù)越小,鹽水解時(shí)堿性越強(qiáng),碳酸的二級(jí)電離常數(shù)最小,所以①堿性最強(qiáng),其次是④,再次是②,最小是③;(2)A、HF溶液中對(duì)水的電離起抑制作用,NaF溶液中對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,因此由水電離出的c(H+)不相等,錯(cuò)誤;B、①點(diǎn)時(shí)pH=6,根據(jù)電荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(F-)+C(OH-),c(F)-c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L,正確;C、②點(diǎn)時(shí),pH=7,溶液呈中性,C(H+)=C(OH-),因此溶液中的c(F)=c(Na+),正確;D、③點(diǎn)時(shí)V=20mL,恰好完全反應(yīng)得到NaF溶液,c(F)<c(Na+)=0.05mol·L—1,錯(cuò)誤,選擇BC;(3)根據(jù)蓋斯定律,①-②可得HF(aq) H+(aq) +F(aq) △H=-(a-b)KJ·mol1(4)H—O—F中F非金屬性強(qiáng),共用電子對(duì)偏向它,帶負(fù)電荷-1,H帶正電荷+1,O顯0價(jià),HFO+H2O=HF+H2O2,生成1molHF轉(zhuǎn)移1摩爾電子。Ⅱ.(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),要使K增大,只能降低溫度,降溫反應(yīng)速率降低,所以選d;(3)a、υ(Cl 2)=υ(SO2)在任何條件下都相等,錯(cuò)誤;b、方程左右兩邊氣體分子系數(shù)差不等0,所以壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明氣體物質(zhì)的量不再變化,達(dá)到平衡,正確;c、二者濃度1:1,不能說(shuō)明它的濃度不再發(fā)生變化,錯(cuò)誤;d、氯氣有顏色,顏色不變,說(shuō)明濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明達(dá)到平衡,正確。(4)平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,等于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),但是不能抵消改變,所以比原來(lái)的大,但比2倍的少,7.616g<m(SO2)<15.232g

考點(diǎn):考查鹽的水解、酸堿中和、熱方程的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)原理

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.若在25℃時(shí)有HA?H++A-,則K=c(H+)?c(A-)/c(HA),式中K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度.下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
點(diǎn)解方程式 電離平衡常數(shù)
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+
 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H2S  H2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+
 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+ 
 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)在溫度相同時(shí),各弱酸K值不同,那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是:
K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)
K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HS-
HS-

(4)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的,現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)c mol/L的CH3COOH的電離度為α(當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度).試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
cα2
1-α
cα2
1-α

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng),下列說(shuō)法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1
(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-bkJ?mol-1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(4)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
Ⅱ氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制取:
SO2(g)+Cl2(g)精英家教網(wǎng)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ?mol-1
(1)試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=
 
;
(2)對(duì)上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是
 
(選填編號(hào)).
a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度              d.無(wú)法滿足上述條件
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
(選填編號(hào)).
a.υ(Cl2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
(4)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g.若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(Ka)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是
 

A.c(H+)    B.c(H+)?c(OH-)     C.
c(H+)
c(HF)
  D.
c(OH-)
c(H+)
精英家教網(wǎng)
(3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液.
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32-水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
 

(6)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年北京市石景山區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

(Ka)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

(1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

(2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。

A.c(H+)      B.c(H+)·c(OH)     C.         D.

(3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等

B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)

D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L

(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

(5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之

___________________________________________________________。

(6)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移      mol電子。

 

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