(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示可逆反應(yīng)進行得越完全,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”).

(2)在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示,則:

①0-4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1

②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(要求寫出表達式及數(shù)值);CO的轉(zhuǎn)化率=________.

③在800℃時,若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L,則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是:________.

(3)25℃,Ksp=5.61×10-12,Ksp=7.42×10-11.下列說法正確的是________

A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,c(Mg2+)后者大

B.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

C.25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp和在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp相等

D.25℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2

E.25℃時,某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561 mol·L-1,則溶液的pH=9

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際,你認為下列說法不正確的是________.

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

E.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

答案:
解析:

  (1)可能增大也可能減。(1分)

  (2)①0.03(2分)、=1.0(2分) 60%(2分) ③80%(2分)

  (3)ACDE(3分,錯、漏1個倒扣1分,扣完為止)

  (4)BD(2分)


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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012天津南開中學(xué)高二第一學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計算題

(本題共8分)
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示_________________,
K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。
a.增加水蒸氣                        b.降低溫度
c.使用催化劑                        d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示________________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式             

(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=-QkJ/mol (Q>0)

    CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min~5 min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是_______,表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省高二化學(xué)選修四期中試卷(解析版) 題型:填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示_________________,

K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)     △H<0   CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。

a.增加水蒸氣                        b.降低溫度

c.使用催化劑                        d.增加氫氣濃度

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖北省高三上學(xué)期11月份月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

(7) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示_________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)  △H<0。CO和H2O濃度變化如下右圖,則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上左表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min之間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。

a.增加水蒸氣             b.降低溫度    c.使用催化劑         d.增加氫氣濃度

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:選擇題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示__________, K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

 

(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1。

T℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化:

時間(min)

CO

H2

CO

H2

0

0.200[來源:Zxxk.Com]

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3)T℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_________ (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_________ (單選)。

a.增加水蒸氣     b.降低溫度    c.使用催化劑     d.增加氫氣濃度

 

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