12．(2010·湖北省八校聯(lián)考)北京大學(xué)教授、著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻(xiàn)，稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3價(jià)和+4價(jià)，且Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺。下列說法正確的是(　)

A．用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO₂，可在陽極獲得鈰

B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺===Ce³⁺+Fe³⁺

C．金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火

D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源

解析：選項(xiàng)A，F(xiàn)e為陽極為非惰性電極，電解時(shí)Fe溶解，在陽極得不到Ce。選項(xiàng)B，由于I^－的還原性大于Fe²⁺，所以加入少量Ce(SO₄)₂溶液時(shí)，優(yōu)先氧化I^－而不是Fe²⁺。選項(xiàng)C，Ce能與H₂O發(fā)生反應(yīng)，不能用泡沫滅火劑滅火。選項(xiàng)D，根據(jù)信息和Na的性質(zhì)推知其保存方法正確。

答案：D

11．某離子晶體R的晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖所示，其中A為陰離子，B為陽離子，位于頂點(diǎn)和面心，有關(guān)敘述正確的是(　)

A．R的化學(xué)式為AB₂

B．晶體R的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)高

C．晶體R中，與B緊鄰的A構(gòu)成正八面體

D．R的電子式可能為

解析：晶體R的最小結(jié)構(gòu)單元中，含A 8個(gè)，含B 8×1/8+6×1/2＝4個(gè)，其化學(xué)式為BA₂；金屬晶體的熔點(diǎn)有低有高，因而無法比較；晶體R中，與B緊鄰的A有8個(gè)，構(gòu)成正方體。

答案：D

10．(2010·黃岡市質(zhì)檢)德國科學(xué)家格哈德·埃特爾研究的內(nèi)容能幫助我們理解鐵會(huì)生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列相關(guān)說法正確的是(　)

A．含碳的生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般作正極

B．C₂H₆、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．CO、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO－2e^－+4OH^－===CO+2H₂O

D．SO₂被氧化為SO₃時(shí)需使用V₂O₅作催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

解析：A項(xiàng)中生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極；B項(xiàng)中乙烷、氧氣和KOH燃料電池，在負(fù)極乙烷失電子生成的CO₂要消耗OH^－，使溶液的pH減小；D項(xiàng)中催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不影響SO₂的轉(zhuǎn)化率。

答案：C

8．(2010·北京市西城區(qū)抽樣)下列敘述中，正確的是(　)

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

解析：船舶的外殼裝上銅塊形成原電池，鐵作為負(fù)極而被腐蝕，A錯(cuò)；FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒分別得到Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃，C錯(cuò)；用惰性電極電解MgCl₂溶液得到Mg(OH)₂、H₂和Cl₂，D錯(cuò)。

答案：B

7．(2010·江蘇卷)下列說法不正確的是(　)

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO₂(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

解析：本題考查電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、離子的氧化性等知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)基本理論的掌握情況。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極和正極的質(zhì)量均減小，故不正確；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡，即不能提高轉(zhuǎn)化率，不正確；D項(xiàng)，正確。

答案：AC

6．(2010·四川省診斷性測(cè)試)下列說法中一定正確的是(　)

A．周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸增高

B．12 g金剛石與8 g CH₄所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

D．若將AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼燒可分別得到Al₂O₃和Na₂SO₃

解析：A項(xiàng)周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下不一定逐漸增高，例如金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅的熔點(diǎn)高；C項(xiàng)中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水中含大量電解質(zhì)；D項(xiàng)中Na₂SO₃溶液在蒸干并灼燒的過程中容易被空氣中的氧氣氧化生成Na₂SO₄。

答案：B

5．(2010·重慶市診斷性測(cè)試)有下列兩種假設(shè)：①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后，生成一種強(qiáng)堿性物質(zhì)；②兩種酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱。其中確有具體例證存在的是(　)

A．①②　　　　　 　 B．②

C．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．都不存在

解析：①可能是Ca(OH)₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成NaOH，②可能是HI與HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

答案：A

4．(2010·成都市檢測(cè))在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T₁、T₂，平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　)

A．由圖可知：T₁>T₂

B．a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>a

C．為了提高Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

D．T₁時(shí)，隨著Br₂(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

解析：選項(xiàng)A，根據(jù)反應(yīng)：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0，升溫平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H₂的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T₁>T₂。選項(xiàng)B，b點(diǎn)Br₂的濃度比a點(diǎn)Br₂的濃度大，反應(yīng)速率也大，正確。選項(xiàng)C，降低生成物HBr(g)的濃度，有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率提高。選項(xiàng)D，體積不變時(shí)，在Br₂(g)物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)可能減小。

答案：D

3．如圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍。則下列推斷正確的是(　)

A．A、B、C三者均為非金屬元素

B．A、B、C三者可以形成一種離子化合物

C．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32

D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

解析：設(shè)A原子的核外電子數(shù)為x，則B為(x+7)、C為(x+9)，由題意知x+7+x+9＝4x，解得x＝8，確定A為氧元素、B為磷元素、C為氯元素。故A選項(xiàng)正確。

答案：A