14．(17分)(2010·上海高考)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式．

A．________，B.________.

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結(jié)晶、________、烘干．

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是________________________．

(4)碳酸化后過濾、濾液D最主要的成分是________________(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________.

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方式程為：______________________________________________________，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是________________．

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：________________________.

解析：(1)粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺，加入石灰乳或CaO可除去Mg²⁺，再加入Na₂CO₃除去Ca²⁺，因此A為Ca(OH)₂或CaO，B為Na₂CO₃.

(3)碳酸化即向氨的飽和NaCl溶液中通入過量CO₂，可析出NaHCO₃晶體，反應(yīng)中由于Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的溶解度，因此不會析出Na₂CO₃晶體．

(4)過濾除去NaHCO₃，濾液D的主要成分為NH₄Cl，要檢驗Cl^－應(yīng)選用AgNO₃溶液和稀硝酸．

(5)NH₄Cl溶液與石灰水的反應(yīng)為NH+OH^－NH₃↑+H₂O.

(6)設(shè)加熱前固體質(zhì)量為m₁，加熱后剩余固體質(zhì)量為m₂，樣品中NaHCO₃質(zhì)量為m.

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　Δm

　168　　　106　　　　　62

　m　　　　　　　　m₁－m₂

則m＝(m₁－m₂)

w(NaHCO₃)＝＝.

答案：(1)Ca(OH)₂或CaO　Na₂CO₃　(2)溶解　過濾　蒸發(fā)　過濾

(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)　碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大

(4)NH₄Cl　取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子

(5)NH+OH^－―→NH₃↑+H₂O　防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀

(6)wNaHCO₃＝(加熱前的質(zhì)量為m₁，加熱后為m₂ )

13．(12分)現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^－、SO、NO的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

試劑1____________________________________________________________________，

試劑2_____________________________________________________________________.

(2)恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是____________________________．

(3)加入過量試劑3的目的是__________________________________________________．

(4)操作①的名稱是________，在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是____________________________(填操作名稱)．

(5)寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________.

(6)要檢驗原混合溶液中的Cl^－，應(yīng)該如何操作___________________________________

________________________________________________________________________.

解析：這是一道物質(zhì)的分離題，解題的關(guān)鍵是確定所加的試劑及加入試劑的順序．沉淀Cl^－應(yīng)加入AgNO₃，沉淀SO應(yīng)加入BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，因為SO也能和Ag⁺反應(yīng)，所以要在沉淀SO后加入AgNO₃.為了除去過量的Ag⁺和Ba²⁺，應(yīng)加入過量的Na₂CO₃溶液，最后加入硝酸，調(diào)節(jié)溶液的pH＝7.

答案：(1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液　硝酸銀溶液

(2)測定溶液的pH

(3)除去溶液中過量的Ba²⁺、Ag⁺

(4)過濾　蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾

(5)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(6)取原溶液少量于試管中，先加入足量Ba(NO₃)₂溶液沉淀SO，過濾后向濾液中加AgNO₃溶液檢驗Cl^－

12．(10分)(2010·濰坊模擬)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì))進行如下實驗：

黑色固體水溶解―→過濾―→固體灼燒

　 �、佟　　� �、凇　、�

(1)上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是______________________________．

(2)將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO₂，它在該反應(yīng)中的作用為____________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________．MnO₂有一定的氧化性，請寫出一個MnO₂作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________．

(3)驗證步驟②的濾液中含有NH，下面是某一實驗方案記錄的片斷．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗過程：_________________________________________________________________.

實驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________．

解析： (1)①中溶解需用玻璃棒攪拌，②中過濾需用玻璃棒引流，③中灼燒需用玻璃棒攪拌．

(2)NH₄Cl、ZnCl₂易溶于水，因此溶解、過濾后得到的固體為MnO₂，MnO₂能夠催化分解雙氧水，化學(xué)方程式為：2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑.MnO₂具有氧化性，能夠氧化濃鹽酸制取氯氣，化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O.

(3)檢驗濾液中含有NH，可以加入濃NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)：NH+OH^－NH₃↑+H₂O，產(chǎn)生有刺激性氣味的NH₃.

答案：(1)玻璃棒

(2)催化劑　2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(3)取②的濾液適量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱

NH+OH^－NH₃↑+H₂O

11．(11分)如圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請回答有關(guān)問題．

(1)選用方案Ⅰ時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是______________________，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是______________________________；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是______________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；

(3)為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、Al₂O₃)，參照方案Ⅰ和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)．

解析：(1)用加熱法分離X的混合物，X應(yīng)具有的性質(zhì)是易揮發(fā)(或易升華)但不易分解，而殘留物沸點高，對熱較穩(wěn)定．

(2)方案Ⅱ中，加入HNO₃，可將Cu、Ag溶解，而Au不溶．

(3)利用氧化鐵是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，而氧化鋁是兩性氧化物，則有

或者

答案：(1)有揮發(fā)性(或易升華)　受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性

(2)HNO₃

3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O

(或Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

Ag+2HNO₃(濃)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O)

(3)

10．某實驗探究小組為分離CO和CO₂，設(shè)計了下圖所示裝置，其中敘述正確的是(　)

A．甲瓶中所盛的溶液是澄清石灰水，乙瓶中所盛的溶液是濃硫酸

B．甲瓶中所盛的溶液是飽和碳酸鈉溶液，乙瓶中所盛的溶液是濃硫酸

C．活塞A開啟，B關(guān)閉，可以分離得到干燥的CO；活塞B開啟，A關(guān)閉，可以得到干燥的CO₂

D．實驗室中經(jīng)過這種分離可以分別得到純凈的CO和CO₂

解析：甲瓶中所盛的溶液應(yīng)該是NaOH溶液或KOH溶液，A、B錯誤；實驗起初裝置中的空氣沒有被提前排出，所以分離得到的CO氣體中會混有空氣；當分離CO₂氣體時，裝置中CO的氣體又會混入到CO₂氣體中，D錯誤．

答案：C

9．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：

則下列說法合理的是(　)

A．三次檢測結(jié)果都正確

B．該溶液中的陽離子無法判斷

C．為了檢驗SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

D．為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl₂溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

解析：由于第二組中的AlCl₃與K₂CO₃發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，故不能共存，A錯誤；陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定，B錯誤；加入CaCl₂溶液時，CaSO₄也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在CO，D錯誤．

答案：C

8．下面是四位同學(xué)為驗證某無色氣體為SO₂而進行的實驗設(shè)計，其中能夠充分說明該氣體是SO₂的是(　)

①甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；②乙同學(xué)用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅；③丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；④丁同學(xué)將氣體通入溴水，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成．

A．①②③④　 　 　　 　　 B．①③④

C．③④　 　 　　 　　 　　 D．②③④

解析：甲、丁同學(xué)的實驗設(shè)計中，SO₂被氧化為SO，然后生成白色沉淀BaSO₄；所有的酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；SO₂使品紅褪色，生成的是不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時分解，SO₂逸出，品紅恢復(fù)紅色．

答案：B

7．(2010·南京模擬)下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是(　)

①用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子；②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴；③用乙醇從碘水中萃取碘；④用鹽析方法分離提純蛋白質(zhì)；⑤用加熱方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；⑥用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

A．②④⑤　 　　 　　 　　 B．①③⑥

C．①②④⑤　 　 　　 　　 D．②③④⑤⑥

解析：①由于鑒別時要加入酸，此時NO具有強氧化性，會將SO氧化為SO，故不正確；②若汽油中含有不飽和脂肪烴，則溴水褪色，正確；③乙醇和水互溶，故不正確；④鹽析是物理變化，不會破壞蛋白質(zhì)，正確；⑤碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱會分解，正確；⑥銀不溶于氨水，不能用氨水清洗，應(yīng)該用稀硝酸清洗．

答案：A

6．為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是(　)

解析：NH₃不能用濃硫酸干燥；氯化鉀是離子化合物，熔點較高，碘單質(zhì)受熱易升華，應(yīng)用加熱法分離出KCl固體；苯中的少量苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的沉淀會溶于苯中．

答案：B

5．NaCl固體中混有下列雜質(zhì)時，可以利用加熱的方法進行提純的是(　)

A．KClO₃　 　　 　　 　　 B．K₂SO₄

C．NH₄Cl　 　　 　　 　　 D．NaHCO₃

解析：KClO₃加熱分解時會產(chǎn)生KCl，引入新的雜質(zhì)；K₂SO₄受熱不分解；NaHCO₃受熱分解產(chǎn)生Na₂CO₃，引入新的雜質(zhì)．NH₄Cl受熱分解產(chǎn)生HCl和NH₃，可以得到純凈的NaCl.

答案：C