14．鈉在空氣中燃燒(如下圖所示)生成產(chǎn)物的固體物質(zhì)中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質(zhì)--碳。

(1)請假設黑色固體物質(zhì)產(chǎn)生的可能原因是：

假設①　　　　　　　　 ；

假設②　　　　　　　　 ；

假設③ 　　　　　　　　　　。

(2)為確認假設的正誤，某同學進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應而生成。該同學設計實驗如下：

用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳氣體的試管(如上右圖所示)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固體立即變成白色。請回答下列問題：

①用打孔器取金屬鈉的原因是　 　　　　　　　　　　　；

②產(chǎn)生以上現(xiàn)象的化學反應為：　　　　　　　　　　　 。

解析：(1)根據(jù)反應的條件及反應環(huán)境可知生成的黑色物質(zhì)只能是碳單質(zhì)。產(chǎn)生碳單質(zhì)的原因可能是含碳物質(zhì)的不完全燃燒，也可能是空氣中的CO₂與Na發(fā)生置換反應。

(2)要想證明黑色的碳單質(zhì)是CO₂與鈉發(fā)生置換反應而生成的，首先要排除含碳物質(zhì)的不完全燃燒，及所取的鈉表面殘留的煤油。

答案：(1)①金屬鈉上有沒擦干凈的煤油，不完全燃燒后生成的碳�、诰凭�不完全燃燒生成的碳�、劬凭�燃燒產(chǎn)生的二氧化碳(或空氣中的二氧化碳)與金屬鈉反應生成的碳

(2)①取得較純的Na

②2Na+CO₂C+Na₂O_2,2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂或Na₂O₂+2Na===2Na₂O

13．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO₃固體，6 mol/L鹽酸和蒸餾水)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　 。

(2)應選用的裝置是A__(只要求寫出圖中裝置的標號)。

(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)：　　　　　　　　 。

解析：本實驗為定量實驗，由Na₂O₂和Na₂O的性質(zhì)可知，欲測定Na₂O₂的純度，可利用Na₂O₂與水反應生成O₂，然后通過排水法收集氣體，并測出氣體的體積即可求算出Na₂O₂的質(zhì)量。由于題目要求設計一個最簡單的實驗，因此直接采用Na₂O₂與水反應即可。

答案：(1)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O===2NaOH　(2)①④⑤

(3)G－B－A－F

12．下列關于研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的論述中，正確的是(　)

A. “方法”和“程序”完全不是一回事

B．“方法”和“程序”完全是一回事

C．“方法”和“程序”是兩個不同的概念

D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物質(zhì)性質(zhì)的任務

解析：研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有“觀察、實驗、分類、比較”等，觀察物質(zhì)的外觀，預測物質(zhì)的性質(zhì)，實驗和觀察以及解釋和結(jié)論是研究過程的重要環(huán)節(jié)，它們的科學組合便形成了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。

答案：D

11．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(　)

A.Na₂O　 B．Na₂O₂　 C．Na₂O和Na₂O₂　 D．Na₂O₂和NaO₂

解析：由于中和后的產(chǎn)物是NaCl，可知n(Na)＝n(HCl)＝0.5 mol/L×0.08 L＝0.04 mol，m(O)＝1.5 g－0.04 mol×23 g·mol^－1＝0.58 g，介于0.64 g(0.04 mol)與0.32 g(0.02 mol)之間，可得出原生成物是Na₂O與Na₂O₂的混合物。

答案：C

10．鈉的下列用途正確且與鈉的化學性質(zhì)無關的是(　)

①與鉀形成的合金可作原子反應堆的導熱劑�、谥迫�Na₂O₂�、垡睙掆�、鋯、鈮、鉭等金屬�、軕�用于電光源上�、葜迫�NaOH及NaCl等鈉的化合物�、蘅捎糜隍炞C乙醇的分子結(jié)構(gòu)

A.①④　 　B．②③⑥　 　C．⑤　 　D．以上答案均不正確

解析：①是合金特點決定的，與化學性質(zhì)無關；②是鈉與氧氣在加熱條件下的反應性質(zhì)的應用；③是利用鈉單質(zhì)的強還原性冶煉貴金屬；④是一種物理性質(zhì)；⑤⑥是利用Na可與活潑氫或非金屬單質(zhì)如Cl₂反應的性質(zhì)。

答案：A

9．下列關于Na₂O₂說法正確的是(　)

A. 與SO₂反應生成Na₂SO₃與O₂

B．Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍色，后退色

C．Na₂O₂能與酸反應生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物

D．Na₂O₂與水反應，Na₂O₂是氧化劑，水是還原劑

解析：

(1)

(2)Na₂O₂與酸反應除生成鹽和水外還有O₂生成，C項錯誤。

(3)Na₂O₂中O顯－1價，與水反應時生成0價O和－2價O，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，D項錯誤。

答案：B

8．在講授在空氣中的反應時，老師將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中，學生觀察到發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是(　)

A. 表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有反應均為化學反應

解析：選項中B與D屬于矛盾選項，肯定有1個選項不符合題意。NaOH具有強烈的吸水性，這是物理性質(zhì)，顯然B項說法正確、D項說法不正確符合題意。

答案：D

7．Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)在水中完全反應后并充分過濾，溶液中只含有Na⁺、

H⁺、Cl^－、OH^－，且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為(　)

A.3∶2∶1　 B．2∶4∶1　 C．2∶3∶1　 D．4∶2∶1

解析：本題考查金屬化合物性質(zhì)，中等題。根據(jù)溶液呈中性。則c(H⁺)＝c(OH^－)，結(jié)合溶液中電荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)，則c(Na⁺)＝c(Cl^－)，故Na₂O₂、HCl的物質(zhì)的量之比為1∶2，從而可以判斷B對。

答案：B

6．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是(　)

A.金屬鈉可以與金屬鉀形成一種合金

B．金屬鈉在空氣中久置最終轉(zhuǎn)化為NaHCO₃

C．氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

D．Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反應，但不能跟堿溶液反應

解析：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)和用途，主要涉及鈉的活潑性、用途、氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉的性質(zhì)，較易。因為金屬鈉很活潑，長時間露置在空氣中會發(fā)生一系列的變化，最終生成無水碳酸鈉，故B錯誤；用于呼吸面具的是過氧化鈉，利用過氧化鈉與二氧化碳、水反應時均有氧氣生成，故C不對；碳酸鈉既能與酸反應，也能與某些堿反應，如碳酸鈉與氫氧化鋇反應，故D也不正確。

答案：A

5．有許多氧化物在一定條件下都能與Na₂O₂反應，且反應極有規(guī)律。如2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O_2,2Na₂O₂+2SO₃===2Na₂SO₄+O₂。

據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是(　)

A.2Na₂O₂+2SO₂===2Na₂SO₃+O₂　 　　　　　　　　　 B．Na₂O₂+2NO₂===2NaNO₂+O₂

C．2Na₂O₂+2Mn₂O₇===4NaMnO₄+O₂↑　 　　 D．2Na₂O₂+2N₂O₅===4NaNO₃+O₂

解析：題給信息的實質(zhì)是Na₂O₂與某些元素最高價氧化物反應，生成對應的鹽和O₂。

答案：CD