3．(2010·唐山模擬)下列各組物質(zhì)依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化．滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　)

A．Na　Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃

B．S　SO₂　H₂SO₃　NaHSO₃

C．Cu　CuO　Cu(OH)₂　CuSO₄

D．Si　SiO₂　H₂SiO₃　Na₂SiO₃

解析：選項(xiàng)A中NaOH、Na₂CO₃不能一步轉(zhuǎn)化為Na₂O₂；選項(xiàng)C中CuO不能一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂，CuSO₄不能直接轉(zhuǎn)化為CuO；選項(xiàng)D中SiO₂不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化為二氧化硅．

答案：B

2．(2010·濰坊模擬)以油類(lèi)為溶劑的防銹漆稱(chēng)為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O₂，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是(　)

A．KMnO₄　　　　　 B．NaNO₂

C．FeCl₃　 　 　　 　　 　　 　　 　　 D．HNO₃

解析：NaNO₂具有還原性，能被O₂氧化成NaNO₃，故可以用NaNO₂除去O₂.

答案：B

[基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)]

1．(2010·福建高考)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(　)

選項(xiàng)	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu(OH)2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力．NaHCO₃不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)₂不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CCOCO₂C知，C項(xiàng)正確；H₂SiO₃不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：C

27.在溶液中，反映分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

　　 ②_______________；

③_______________；

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；

(3)該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；

實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。

關(guān)于2011年高考化學(xué)計(jì)算部分的一點(diǎn)思考

從近三年的高考試題可以看出，化學(xué)計(jì)算可依賴(lài)于各種題型表現(xiàn)出來(lái)，而考綱中要求學(xué)生掌握的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在化學(xué)計(jì)算中都有可能考察到。從《考試說(shuō)明》分析，化學(xué)計(jì)算主要分成兩類(lèi)，一類(lèi)是有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、pH、反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等基本概念的計(jì)算；另一類(lèi)是根據(jù)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)，以化學(xué)方程式為載體的綜合計(jì)算。結(jié)合高考改革與命題的特點(diǎn)，我認(rèn)為未來(lái)的高考中，化學(xué)計(jì)算部分可能具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：

(1)　　　　　　　 傳統(tǒng)題型可能會(huì)出現(xiàn)。如阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，離子濃度的計(jì)算，反應(yīng)熱的計(jì)算，有機(jī)物分子式的確定等等。說(shuō)到阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，很有趣的是，最近連續(xù)三年都沒(méi)有考到，不論今年會(huì)不會(huì)重現(xiàn)，此類(lèi)的知識(shí)點(diǎn)我們必須講得透徹到位。

(2)　　　　　　　 對(duì)實(shí)驗(yàn)的考察不僅定性，可能還會(huì)定量，推斷題逐步從定性推斷轉(zhuǎn)變?yōu)橛?jì)算與性質(zhì)推斷相結(jié)合，因而在實(shí)驗(yàn)題和推斷題中也將會(huì)涉及到化學(xué)計(jì)算。

(3)　　　　　　　 可能會(huì)出現(xiàn)以氧化還原、化學(xué)平衡、電化學(xué)為載體的化工生產(chǎn)，將化學(xué)反　 應(yīng)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等與物質(zhì)的量或濃度融合在一起進(jìn)行考察。

記得去年我?guī)��?fù)讀的時(shí)候，同組的樊老師在考前說(shuō)，2009年綜合大題中考到電解，那2010年可能會(huì)有一個(gè)大題是關(guān)于化學(xué)平衡的，結(jié)果果然如他所說(shuō)。這是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)老到的教師對(duì)高考的敏感。我們不可能猜到具體的題目，但是考察的大致方向我們往往可以捕捉得到。

應(yīng)對(duì)策略

(1)熟讀考綱和考試說(shuō)明。會(huì)考什么，不會(huì)考什么，哪些應(yīng)該掌握透徹，哪些只需大致了解，作為老師，我們應(yīng)該對(duì)此非常熟悉。對(duì)教學(xué)大綱和考綱以外的知識(shí)和技能，絕對(duì)不講，不浪費(fèi)學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)間，增加學(xué)生不必要的負(fù)擔(dān)，如平衡常數(shù)、電離常數(shù)、電離度等有關(guān)計(jì)算。對(duì)于高考熱點(diǎn)，反而要不惜時(shí)間、精力，全方位不間斷地加以訓(xùn)練。如關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，不僅要講計(jì)算，而且要和“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)”結(jié)合起來(lái)，讓學(xué)生親身體會(huì)化學(xué)計(jì)算與實(shí)驗(yàn)、實(shí)際的聯(lián)系；而且要和氣體溶質(zhì)如NH₃的溶解、初中所學(xué)知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的溶解度等知識(shí)結(jié)合起來(lái)，消除學(xué)生思維的盲點(diǎn)，拓展學(xué)生的思維，訓(xùn)練學(xué)生計(jì)算的基本技能。

(2)不單純?yōu)榛瘜W(xué)計(jì)算專(zhuān)題復(fù)習(xí)而復(fù)習(xí)，而把化學(xué)計(jì)算基本類(lèi)型和方法規(guī)律的復(fù)習(xí)分解滲透于其它各塊知識(shí)的復(fù)習(xí)中，只有掌握化學(xué)的本質(zhì)，吃透各塊知識(shí)點(diǎn)，才可以快速準(zhǔn)確地進(jìn)行計(jì)算，得到結(jié)果�？v觀近幾年的高考題，以往的那種純計(jì)算的大題已很少出現(xiàn)，而通常是把計(jì)算與基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化工生產(chǎn)聯(lián)系(江蘇高考尤其如此)在一起。這就要求我們?cè)谄綍r(shí)的復(fù)習(xí)中下功夫，要把化學(xué)計(jì)算的各種基本類(lèi)型分解滲透到各塊知識(shí)的復(fù)習(xí)中，這樣，學(xué)生既有良好的知識(shí)技能儲(chǔ)備，又能對(duì)學(xué)生知識(shí)技能的復(fù)習(xí)更加生活系統(tǒng)化、條理化，進(jìn)而提高復(fù)習(xí)的效率。

(3)教給學(xué)生計(jì)算的方法和技巧。結(jié)合化學(xué)學(xué)科實(shí)際，計(jì)算時(shí)通常用到如下方法：

守恒法、關(guān)系式法、差量法、極值假設(shè)法、討論法、數(shù)形結(jié)合法

下面我就守恒法和關(guān)系式法略作論述。

守恒法： 守恒法就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如正負(fù)化合價(jià)總數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某粒子(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣可避免書(shū)寫(xiě)繁瑣的化學(xué)方程式，從而加快解題的速度，提高解題的準(zhǔn)確性。

化學(xué)中有多種守恒關(guān)系，如元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒等，在化學(xué)計(jì)算中，我們通�？梢杂盟鼈儊�(lái)解決如下幾種情況：

a.　　　 根據(jù)反應(yīng)前后某一微粒的物質(zhì)的量不變進(jìn)行巧解。

b.　　　 根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等確立化學(xué)式。

c.　　　 根據(jù)化學(xué)式中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，求離子所帶的電荷或某離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，如2009的第7題。

d.　　　 根據(jù)氧化還原中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)進(jìn)行的相關(guān)計(jì)算。

e.　　　 根據(jù)原電池或電解池中兩極得失電子數(shù)相等，求兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量或未知金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

例一： 14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(　　 )

　　　　　　 A.　　 9.6克　　　　　　　　　 B.　　 6.4克

　　　　　　 C.　　 3.2克　　　　　　　　　 D.　　 1.6克

解答：硝酸的濃度不知，氣體是純的NO還是NO₂，還是它們組成的混合物，若是混合氣體，NO和NO₂的體積比多大，這些我們都不清楚。這樣一來(lái)，解題條件好象不足。但是我們可以換個(gè)角度思考問(wèn)題。合金失去電子給硝酸，硝酸得到電子之后生成NO或NO₂或兩者的混合物。此后，氣體又將電子轉(zhuǎn)給氧氣，全部變回到硝酸。這樣一來(lái)，可認(rèn)為電子轉(zhuǎn)移直接發(fā)生在合金和氧氣之間，而硝酸只是過(guò)了一下手而已。1mol銅失2mol電子，1mol銀失1mol電子，1mol氧氣得4mol電子。設(shè)合金中銅有Xmol,銀有Ymol，

①　　 64X+108Y=14　 ②2X+Y=0.05　 聯(lián)立解得銅有3.2克,答案為C，在解題時(shí)就用到了得失電子守恒。

例二：向一定質(zhì)量的Fe₃O₄、Fe、FeO的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液不變色。若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵的質(zhì)量是(　 )

　　 A　 11.2g　　　 B　 5.6g　　　 C　 2.8g　　　　 D　 無(wú)法計(jì)算

解答：加入KSCN溶液不變紅色，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe³⁺，溶質(zhì)全為FeCl₂，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為鹽酸的物質(zhì)的量的一半，為0.05 mol，這些Fe就是來(lái)自原來(lái)的混合物，等質(zhì)量的混合物被CO還原后得到Fe的質(zhì)量當(dāng)然也是0.05 mol，2.8g，答案為C。

守恒法的應(yīng)用在化學(xué)計(jì)算中非常廣泛，應(yīng)該說(shuō)，它不僅僅是一種方法，一種技巧，而是一種思想境地，一種智慧。

關(guān)系式法：在多步反應(yīng)的計(jì)算中，可以把始態(tài)的反應(yīng)物和終態(tài)的生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一個(gè)簡(jiǎn)單的物質(zhì)的量關(guān)系，列式解答。

例三：某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS₂60﹪的`黃鐵礦500噸生產(chǎn)硫酸,如果在沸騰爐內(nèi)損失5﹪的硫,SO₂的轉(zhuǎn)化率為90﹪,該硫酸廠每天能生產(chǎn)98﹪的硫酸多少?lài)?

解析:這道題中涉及到的反應(yīng)比較多,但是我們根據(jù)S原子的個(gè)數(shù)守恒，找到FeS₂和H₂SO₄之間的理論計(jì)量數(shù)關(guān)系為FeS₂-2 H₂SO₄ ，求得結(jié)果。不過(guò)說(shuō)到底，我們還是利用了原子守恒的思想方法，也可直接根據(jù)S守恒列計(jì)算式

500×60﹪×(64/120)×95﹪×90﹪=Y×98﹪×(32/98)(設(shè)Y為所求)

這樣解得所求為427.5噸。

(4)對(duì)學(xué)生進(jìn)行解題指導(dǎo)

a.仔細(xì)審題，抓住關(guān)鍵詞，減少失誤。

b.答題一定要推理嚴(yán)實(shí)，規(guī)范有序，文字表達(dá)準(zhǔn)確無(wú)誤。

c.養(yǎng)成帶單位計(jì)算的習(xí)慣。

d.過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算必須先判斷后計(jì)算。

e. 關(guān)鍵的“設(shè)”、“答”不能少。

f. 有效數(shù)字的取用要注意。

g.多總結(jié)試題特點(diǎn)，歸納提煉解題思想，掌握解題方法技巧，開(kāi)闊視野，增強(qiáng)對(duì)計(jì)算題的應(yīng)變能力。

h．面對(duì)理綜，冷靜沉著。

　 (5)對(duì)學(xué)生進(jìn)行心理輔導(dǎo)

在平時(shí)的理綜訓(xùn)練時(shí)，我經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學(xué)生將計(jì)算題空著不做，就問(wèn)為什么，學(xué)生說(shuō)，一看到計(jì)算題，頭都大了，先放著，等會(huì)有時(shí)間再說(shuō)。的確，理綜考試，題目多，分值大，時(shí)間短，許多學(xué)生遇到計(jì)算干脆暫時(shí)放棄。但這種做法是不可取的，但再入題目的意境是要耗時(shí)的，而計(jì)算題的分值通常比較大，放棄了的確可惜，所以得盡力就時(shí)就地解決。我們要鼓勵(lì)學(xué)生，

高考中計(jì)算題一般不會(huì)很繁雜難算，在經(jīng)過(guò)了那么多的有效訓(xùn)練之后，我們很有信心解決這些貌似難纏的計(jì)算題。

12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　　　　 C．3：1　　　　　　　　 D．5：3

9．下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

28.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)　　　 接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為　　 極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：　　　　　　　　　　　　 ；

④電極c的質(zhì)量變化是　　　　　　　 g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

　 甲溶液　　　 　　　　　　　　　　　；

　 乙溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 丙溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

相對(duì)于2008年，2009年的試題中涉及到化學(xué)計(jì)算的題量增多，分值增大，考察的知識(shí)點(diǎn)也更多，如第7題物質(zhì)電荷守恒，第9題有機(jī)物分子式的處理技巧，第11題依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，第13題轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，第28題電解的有關(guān)計(jì)算，在第30題(有機(jī)推斷題)中物質(zhì)A的分子式的確定時(shí)，也用到了簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

　 　2010年理科綜合化學(xué)部分涉及到計(jì)算的題有：

11.為了檢驗(yàn)?zāi)澈��?sub>雜質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?sub>g,，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

A.　 　B. 　　C. 　　　D.

　13.下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A.第6后，反應(yīng)就終止了

B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D.若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減少

9.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.

7.將15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是

A. 4　　　　　　 B.　 3 　　　　　　　C. 2　　　　　　　 D. 1