13．將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L, c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此時A的濃度：c(A)＝________mol/L.

(2)反應開始前容器中的A、B的物質的量：

n(A)＝n(B)＝________mol.

(3)B的平均反應速率：v(B)＝________mol/(L·min)．

(4)x的值為________．

解析：設混合物中A、B的物質的量為 a mol

　　　　　　　　　　 3A(g)　+　B(g)xC(g)+2D(g)

起始量(mol)　 　　　　　　 a　 　　　　　　　　 a　 　　　　 0　 　　　　 0

變化量(mol)　 　　　　　　 1.5　 　　　　　　 0.5　 　　　 0.5x　 　　 0.5×2

5 min時的量(mol)　 　　 a－1.5 　　　　 a－0.5　 0.5x　 　　 0.5×2

＝，即得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3 mol，

c(A)＝0.75 mol/L

v(B)＝＝0.05 mol/(L·min)

v(C)＝＝0.1 mol/(L·min), x＝2.

答案：(1)0.75　(2)3　(3)0.05　(4)2

12．(2009·廣東茂名期末測試)某實驗小組在進行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質量的二氧化錳進行的實驗，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進行探究．

(1)用下列簡圖，在方框中畫出實驗裝置(含試劑)示意圖．

(2)小組經(jīng)過實驗，取得如下數(shù)據(jù)：

X　　　　　　　　　 　　　 　　　　 Z　　　　　　 Y	0.1 g	0.3 g	0.5 g
1.5%	223 s	67 s	56 s
3.0%	308 s	109 s	98 s
4.5%	395 s	149 s	116 s

(說明：表中X是二氧化錳的質量；Y是指反應停止時的時間；Z是雙氧水的含量)

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________．

②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇，理由是____________________________________________．

③該小組的小茂同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________，理由是________________________________________________________________________________________．

(提示：可比較相同體積的3.0%與1.5%的雙氧水中所含溶質的倍數(shù)大小與二者反應結束所用時間的倍數(shù)大小作出比較)

解析：(1)據(jù)實驗目的和所給用品即可畫出實驗裝置如下圖所示．

(2)①據(jù)表中數(shù)據(jù)可看出，相同濃度的雙氧水隨MnO₂用量的增加，所用時間減少，即反應加快．

②用0.1 g催化劑的反應速率明顯小于用0.3 g和0.5 g催化劑的反應速率，用0.5 g催化劑的反應速率和用0.3 g催化劑的反應速率及所用時間相差不多，但用0.3 g催化劑卻節(jié)約藥品，所以加入0.3 g MnO₂為最佳選擇．

③從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中溶質含量約是1.5%的二倍，但反應的時間卻比后者反應的時間的二倍小得多，所以據(jù)反應速率的計算式可得出應是雙氧水的濃度越大，分解速率越快．

答案：(1)

(2)①加快�、�0.3　用0.1 g催化劑的反應速率明顯小于用0.3 g和0.5 g催化劑的反應速率；用0.5 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應速率及反應時間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品�、鄄徽�確　從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快

11．用如圖所示裝置進行下列實驗．

(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO₃和1 g銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口．請寫出在試管a中觀察到的現(xiàn)象________________________________________．

(2)實驗過程中反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于____________________________________，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是______________________________________________．

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是

(　)

A．加熱　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．使用銅粉

C．稀釋HNO₃　 　　　　　　　　　　　 D．改用濃HNO₃

解析：(1)銅與稀HNO₃反應時反應的現(xiàn)象從三個方面回答：①固體：銅片逐漸溶解；②液體：溶液變藍；③氣體：開始產(chǎn)生無色氣泡，隨后變成紅棕色．

(2)Cu與稀硝酸的反應速率主要受HNO₃濃度及溶液溫度的影響，反應開始時，HNO₃濃度變化不大，但隨著反應的進行溶液溫度逐漸升高，故反應速率逐漸加快；反應進行一段時間后，HNO₃濃度顯著下降，溶液溫度變化較小，故反應速率逐漸減慢．

(3)加熱及增大Cu的表面積均能加快反應速率，稀釋HNO₃則減慢反應速率，濃HNO₃與Cu反應生成NO₂.

答案：(1)銅片逐漸溶解；溶液變藍；開始產(chǎn)生無色氣體，隨后變成紅棕色

(2)該反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快

反應一段時間后HNO₃濃度降低，故反應速率又逐漸減小

(3)AB

10．(2010·福州模擬)對于在一定條件下進行的化學反應：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是

(　)

A．增大壓強　 　　　　　　　　　　　　　 B．升高溫度

C．加催化劑　 　　　　　　　　　　　　　 D．減小反應物濃度

解析：A項中增大壓強，實際上增大反應物濃度，只是使得活化分子的濃度增大但百分數(shù)不變；D項中減小濃度，反應速率減慢，也不會提高反應物中的活化分子百分數(shù)．故A、D都不選．B項中升高溫度，使分子的能量增大，原先未達到活化分子能量的分子有些變?yōu)榛罨�分子，使其百分�?shù)增大，加催化劑，降低活化能，同樣可增大活化分子的百分數(shù)，故應選B、C.

答案：BC

9．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是

(　)

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

解析：從圖象可知，t₁時，N的物質的量是6 mol，M的物質的量是3 mol，故N的濃度是M濃度的2倍是正確的；同時也可得出反應的化學方程式為： 2NM；t₂時，M、N的物質的量雖然相等，但尚未達到平衡，因為此時M的物質的量還在增大，N的物質的量還在減��；t₃時，M、N的物質的量保持不變，說明已達到平衡狀態(tài)，則正反應速率等于逆反應速率．

答案：D

8．(2009·泰川模擬)500℃、20 MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示．下列說法正確的是

(　)

A．反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應進行到10 min至20 min時可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應進行至25 min時，分離出0.1 mol的氨氣

D．在25 min時平衡正向移動，但達到新平衡后NH₃的體積分數(shù)比原平衡小

解析：A中N₂的平均反應速率為：＝0.0025 mol/(L·min)；B中從10 min到20 min反應速率驟然增大，可能使用了催化劑；C中25 min時，氨氣的物質的量從0.3 mol降至0.2 mol，故應分離出0.1 mol NH₃；D中ω(NH₃)_{25 min}＝＝

ω(NH₃)_新平衡＝＝，

而<，故D錯．

答案：BC

7．將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)、2HI(g)H₂(g)+I₂(g).2 min后，化學反應達到平衡，測知c(H₂)為0.5 mol/L，c(HI)為4 mol/L，若上述反應速率用NH₃的濃度變化值表示，則下列速率數(shù)據(jù)正確的是

(　)

A．0.5 mol/(L·min)　 　　　　　　　　 B．2.0 mol/(L·min)

C．2.5 mol/(L·min)　 　　　　　　　　 D．5.0 mol/(L·min)

解析：由化學方程式可知NH₄I分解產(chǎn)生的NH₃和HI的物質的量相等，而生成的HI的總物質的量應等于其平衡時的物質的量與分解消耗的物質的量之和，由于反應前后體積不變，故有Δc(NH₃)＝c(HI平衡)+c(HI消耗)＝4 mol/L+0.5 mol/L×2＝5 mol/L，所以v(NH₃)＝＝2.5 mol/(L·min)．

答案：C

6．反應A+3B===2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

　①v(A)＝0.15 mol/(L·s)�、�v(B)＝0.6 mol/(L·s)�、�v(C)＝0.4 mol/(L·s)　④v(D)＝0.45 mol/(L·s)

其中，反應進行得最快的是

(　)

A．①　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②　　

C．③　　　　　　　　　　　　　　　　 D．④

解析：據(jù)①v(A)＝0.15 mol/(L·s)，②中v(A)＝v(B)＝0.2 mol/(L·s)，③中v(A)＝v(C)＝0.2 mol/(L·s)，④中v(A)＝v(D)＝0.225 mol/(L·s)

故反應最快的為④.

答案：D

5．(2009·哈爾濱模擬)在容積不變的某2 L密閉容器中，充入5 mol H₂和N₂的混合氣體，在一定條件下，5 min后反應達到平衡，此時容器內壓強是反應前的.則下列說法不正確的是

(　)

A．從反應開始到平衡時，用H₂表示平均反應速率為0.15 mol/(L·min)

B．反應達到平衡時，NH₃的物質的量濃度是0.5 mol/L

C．反應達到平衡時，N₂和H₂的物質的量之比一定為1∶3

D．反應達到平衡時，反應物和生成物的總的物質的量之比為3∶1

解析：從反應開始到達平衡壓強變?yōu)榉磻�前的，則反應后氣體量為4 mol，經(jīng)反應生成了1 mol NH₃，選項A，v(H₂)＝＝0.15 mol/(L·min)，A正確；選項B，達平衡時，NH₃的濃度為0.5 mol/L，B正確；選項C，反應掉的N₂和H₂的物質的量之比為1∶3，平衡時，N₂和H₂的物質的量之比不一定為1∶3，C錯誤；選項D，平衡時，N₂、H₂總物質的量為3 mol, NH₃為1 mol，反應物與生成物的總物質的量之比為3∶1，D正確．

答案：C

4．一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應： 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的時間為

(　)

A．等于5 s　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于10 s

C．大于10 s　 　　　　　　　　　　　　　 D．小于10 s

解析：隨著反應進行，反應物濃度減小，化學反應速率減慢，先降低0.03 mol/L需15 s，則再降低0.02 mol/L所需時間大于10 s.

答案：C