（16分）氨的合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H= —92.4 KJ·mol^—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖。回答下列問題：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率      ；

（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是       ；

A．加了催化劑   B．縮小容器體積   

C．降低溫度     D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：        ，第2次平衡的時間范圍為：      ，第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =      （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)           ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時：① 曲線發(fā)生變化的原因：       ② 達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）

（27分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H=—92．4 KJ·mol^—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率                 ；

（2）在10~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑             B．縮小容器體積   

C．降低溫度               D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，

第2次平衡的時間范圍為：             ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），

第2次平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)           ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                 

② 達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min時，計算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g）+ 3H₂O（1）  2NH₃（g）+ O₂（g） ；△H = a kJ·mol^—1

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O（l）= －571．6kJ·mol^—1

則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率               ；

（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑       B．縮小容器體積      C．降低溫度         D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             平衡常數(shù)K₁ ="_____________"               （表達(dá)式），第2次平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)           ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時， 曲線發(fā)生變化的原因：                 

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝            。（保留二位小數(shù)）

（2）產(chǎn)物NH₃在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v₁、v₂、v₃表示）從大到小排列次序為                       。

（3）H₂在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是      。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________

（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。

（17分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問題：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率                ；

（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH₃物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：              ，第2次平衡的時間范圍為：              ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)           ；

（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                  

② 達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

        2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：