(1)本專題在高考中的地位：化學(xué)基本概念是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，也是高考化學(xué)試題的重點(diǎn)考查對(duì)象之一，每年的高考化學(xué)試題中化學(xué)基本概念占有很大的比例。高考試題中常用選擇題來(lái)考查考生對(duì)同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和核素、無(wú)機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)的分類、化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)等基本概念的理解和辯折能力。而高考試題中的大題無(wú)論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題，問(wèn)題的答案大多會(huì)要求考生用化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等基本化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表述答案。所以，熟練掌握化學(xué)用語(yǔ)、理解這類化學(xué)用語(yǔ)的含義非常重要，是學(xué)生能否得分的重要手段。

(2)2011年高考考綱對(duì)化學(xué)基本概念這一塊高考要求：

物質(zhì)的組成和分類：

①了解分子、原子、離子、元素等概念的含義，初步了解原子團(tuán)的定義。

②理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。

③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④了解同素異形體的概念，注意其與同位素、同系物、同分異構(gòu)體等的區(qū)別。

⑤理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

化學(xué)用語(yǔ)

①熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。

②熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)　　　　 式判斷化合價(jià)。

③掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

④理解質(zhì)量守恒定律的含義，理解熱反應(yīng)方程式的含義。能正確的書寫化學(xué)反應(yīng)方程式、熱反應(yīng)方程式、電離方程式、離子方程式、電極方程式。

化學(xué)中的常用計(jì)量

①了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義。

②了解物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量(g·mol^-1)、氣體摩爾體積(L·mol　　 ^-1)；理解物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)、阿伏加德羅常數(shù)；掌握物質(zhì)的量與微粒(原　　　　 子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。

化學(xué)反應(yīng)與能量

①掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解

　 �、诶斫庋趸�還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要得氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源開(kāi)發(fā)。

　　 溶液

①了解溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法。

②了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。

③初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解等概念　　　

④了解溶液的組成、理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

(3)近3年高考試題全國(guó)卷統(tǒng)計(jì)分析

(4)高考命題趨向及高考命題展望

1、注重基礎(chǔ)，把握傳統(tǒng)熱點(diǎn)。高考試題基本概念部分一直是高考的熱點(diǎn)，考查形式以選擇題為主，傳統(tǒng)考查熱點(diǎn)依舊是本屆高考的熱點(diǎn)，具體內(nèi)容總結(jié)如下：

①、以發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)為背景，圍繞同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念考查。

②、常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)圍繞電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式等形式考查。

③、離子方程式正誤的判斷、離子共存等形式，也可能在大題當(dāng)中要求學(xué)生書寫離子方程式或化學(xué)方程式的形式。

④、圍繞阿伏伽德羅常數(shù)N_A、氣體的摩爾體積等內(nèi)容考查。

⑤、圍繞氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，氧化劑還原劑的基本概念。

⑥、熱反應(yīng)方程式的書寫、蓋斯定律。

5． 硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物是我國(guó)的四大發(fā)明，意思是“著火的藥”。現(xiàn)有火藥樣品248g(無(wú)其它雜質(zhì))，燃燒后生成67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體和由K₂CO₃、K₂SO₄以及K₂SO₃組成的固體混合物，其中67.2L氣體產(chǎn)物中CO和CO₂占，其余氣體為N₂。則火藥中硫磺的物質(zhì)的量為

A．0.5mol　　 B．2mol　　 C．2.5mol　　　 D．3mol

4． 分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　

A．NaCN + H₂O + CO₂(少量) =HCN + NaHCO₃

B．0.1mol·L^－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)

C．等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大

D．等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少

3．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是　　　　　　　　　　 (　　 )

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及離子方程式	評(píng)價(jià)
A	NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+	錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
B	酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O	正確
C	NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液： NH4++OH-=NH3·H2O	錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成
D	用惰性電極電解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+	正確

2． 有機(jī)化學(xué)中的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH₂=CHCH₂Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A和B的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物A分子所有碳原子均在同一平面上

B．有機(jī)物B的化學(xué)式為C₆H₈

C．有機(jī)物A的二氯取代產(chǎn)物有4種

D．等質(zhì)量的A和B完全燃燒耗氧量不同

1．碳酸氣的主要成分是CO₂，CO₂是造成溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�。下列表述中正確的是

A．CO₂的電子式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．¹⁴C¹⁶O₂分子中質(zhì)子數(shù)之和和中子數(shù)之和相等

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體的密度約為1.96g/L

D．反應(yīng)2Mg+CO₂2MgO+C　 ΔH＜0不可能自發(fā)進(jìn)行

5． 化合物X是一種作用于中樞神經(jīng)系統(tǒng)的藥物，化合物Y是合成抗高血壓藥物維普羅斯托(Viprostol)的中間體。下列關(guān)系這2種有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．有機(jī)物X分子中所有碳原子不可能共面

B．2種有種物都能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

C．2種有機(jī)物在NaOH醇溶液中均能發(fā)生消去反應(yīng)

　　 D．2種有機(jī)物均不存在屬于酚類的同分異構(gòu)體

第三組

4． 今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　 　　　　

A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z一定位于ⅦA

C．若X、Y、W形成的化合物為XYW₂，則其水溶液顯堿性

D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X₂W

3． 在容積均為500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol N₂和2.5 mol H₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃ △H＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

　　 A．當(dāng)v (H₂)=3v (N₂)時(shí)，可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

　　 B．在tmin時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是II和III

　　 C．在tmin時(shí)測(cè)得c(N₂)_III=1mol·L^－1，若再向III中充入1.5 mol N₂和1 mol NH₃，H₂的轉(zhuǎn)化率不變

　　 D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

2．下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

^{A．該流程圖中只存在4種形式的能量轉(zhuǎn)化}

B．裝置X中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D．本工藝減輕了煙道氣中CO₂對(duì)環(huán)境的壓力，綠色化學(xué)的成分高