13．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉(zhuǎn)化成

A、S^2－ B、S　　 C、SO₃^2－ D、SO₄^2－

12．在熱的稀硫酸中溶解了15.2g FeSO₄。當(dāng)加入50mL 0.5mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則N_xO_y是

A、N₂O　 B、NO　　 C、N₂O₃　 D、NO₂

11．高鐵酸鉀 (K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)。

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)₃ +3ClO ^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +2Cl^－ +5H₂O　 ,

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：

A. 高鐵酸鉀中鐵顯+8價(jià)　　　　

B. 濕法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移6mol電子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

10．某金屬的硝酸鹽受熱分解時(shí)，生成NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為3∶1，則在分解過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．升高　 B．降低　 C．不變　 D．無(wú)法確定

9．用石墨作電極電解100 mL H₂SO₄和CuSO₄的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol·L^－1　　　　　　　　　 B．2 mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1 　D．0.2 mol·L^－1

8．用Pt電極電解KCl和CuSO₄的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽(yáng)兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為

A、1　　　　　　　 B、2　　　　　　　 C、7　　　　　　　　　 D、11

7．把3.6g銅粉放入100mL 4mol·L^-1硝酸溶液中，反應(yīng)完全后被還原的硝酸的質(zhì)量是

A、7.2g　　　　　 B、10.8g　 　 　C、6.3g　　　 　　　 D、2.4g

6．鎳-鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)是：Cd + 2OH^- -2e = Cd(OH)₂，2NiO(OH) + 2H₂O + 2e = 2Ni(OH)₂ + 2OH^-。下列說(shuō)法不正確的是

A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)�溶液的pH不斷增大

B、電池的總反應(yīng)式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O = Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

C、電池充電時(shí)，鎘元素被還原　　　　　

D、電池充電時(shí)，電池正極和電源的正極連接

5．燃料電池是利用燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是

A、負(fù)極反應(yīng)為O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^-　　 B、負(fù)極反應(yīng)為CH₄ + 10OH^- -8e = CO₃^2- + 7H₂O

C、放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；　 D、隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變。

4．已知鉍酸鈉(NaBiO₃)在酸性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，則下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是

A、HNO₃　　　 B、NaHSO₄　　　　 C、HCl　　　　　 D、H₂SO₄