濃H2SO4
答案、(1)飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2混有的HCl
(2)干燥CO2
;C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅
(3)C;CO2
+C=2CO (4)E中黑色固體變紅;CO+CuO=Cu+
CO2 (5)DE ;②
3(安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是[
B ]
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
4.(2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)(17分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng):
①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2
+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題;
(1)在設(shè)計實驗方案時,除裝置A、E外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目
(說明:可以不填滿,空若不夠,也可以添加。)
(2)通氣后,如果同時點燃A、F裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響?_________ _,
原因是___________________
_;
(3)請設(shè)計一個簡單的小實驗,可以驗證產(chǎn)物是氮化鎂: ___
答案(1)選擇B,目的:除去空氣中的水蒸氣 3分
選擇D,目的:除去空氣中的CO2 3分
選擇F,目的:除去空氣中的O2 3分
(2)制得的氮化鎂將不純;2分
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。 3分
(3)將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍,則說明產(chǎn)物是氮化鎂。 3分
5. (巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考)(7分)為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”,某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料,設(shè)計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學(xué)。試回答下列問題:
(1)丙中的現(xiàn)象是
;丁中的現(xiàn)象是
。分離戊中液體的方法是
.
(2)橡皮塞連通后,分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關(guān)系為:
P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”),連接橡皮管的目的是
。
(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
答案(1) 無明顯變化
; 紅布條褪色
。
用分液漏斗分液
.
(3分)
(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)
保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等,便于分液漏斗中液體順利流下(2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(3) 4HCl(濃)+Mn02 MnCl2+C12↑+2H20
(2分)
6. (安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考)(12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投
入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,
產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液
中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因
可能是___________。(填序號)
A.鋁與Cl―反應(yīng),鋁與SO42―不反應(yīng)
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
E.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
。
(3)放出的氣體是________,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
。
(4)某同學(xué)通過其它的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是_____________________。
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池列表如下:
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應(yīng)
正極反應(yīng)
A
負極
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
負極
稀鹽酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正確的是__
__(填序號)由此推知金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)而且與__
有關(guān)。
答案. (1)D(2分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分) (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)
7、(09屆蚌埠二中10月考)某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種,F(xiàn)進行如下實驗:①取少量溶液逐滴加入鹽酸,先無明顯現(xiàn)象,當鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體,在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解,直至最后完全消失;
②取①所得溶液,加入Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象。
⑴原溶液中肯定存在的離子是
;肯定不存在的離子是
。
⑵已知用一定體積的原溶液進行實驗①時,需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL,這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g,則原溶液中 (填“有”“沒有”或“不確定”)Cl-。
答案、OH-、AlO2-、CO32-、K+ , NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-, 有
8、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué))(17分)某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖表示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性;卮鹣铝袉栴}。
(1)裝置B中最適宜的試劑的名稱是:__________,其作用是
。
(2)裝置C的作用是
,若實驗中沒有裝置C,則不可證明CO具有還原性,其原因是: _______。
(3)裝置D中黑色固體為
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)根據(jù)實驗中的
現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
5)若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置 與 之間連接下圖中的 裝置(填序號)。
答案、(1)飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2混有的HCl
(2)干燥CO2 ;C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅
(3)C;CO2 +C=2CO
(4)E中黑色固體變紅;CO+CuO=Cu+ CO2 (5)DE ;②
9.(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)(7分)
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術(shù),使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對潑產(chǎn)品的兩個探究實驗:
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見下圖l。
①鎂條、鐵粉、氯化鈉粉末;
②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末;
③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。
【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15 min時記錄溫度升高的幅度,參見上圖2。
請同答下列問題:
(1)實驗l證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與
有關(guān)。
(2)實驗2中當的用量大于時,實驗就無須再做的原因是 (填字母)。
A.加入更多的不再增加反應(yīng)速率 B.加入反而會降低反應(yīng)速率
C.已達到沸點不再有溫度變化
D.需要加人更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實驗2中加入了的,則第時混合物的溫度最接近于 (填字母)。
A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)鐵粉、能使反應(yīng)速率加快的原因是
。
答案.(1)鎂的表面積(1分)
(2)C(2分)
(3)D(2分)
(4)鎂粉、鐵粉與的水溶液構(gòu)成了原電池(2分)
10.(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)(9分)
某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置,進行“氨的催化氧化”實驗(固定裝置去)。
(1)A中使用的藥品是等物質(zhì)的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨,則在下列儀器中,A中未畫出的儀器有
(填序號)。
①分液漏斗 ③試管 ③燒瓶 ④酒精燈 ⑤導(dǎo)管 ⑥橡膠塞
(2)與裝置B中的藥品發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有
(填化學(xué)式),裝置c中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)若A、B中藥品足量,則裝置D中可以觀察到的現(xiàn)象自
。
(4)指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮.指出該裝置有兩處明顯的缺陷,請你提出修改建議:
。
答案.(1)②④⑤⑥(2分)
(2)(1分);(2分)
(3)銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡,溶液變藍色,氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色(2分)
(4)在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置,在裝置D后面增加一個尾氣吸收裝置(2分)
11.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)(共9分)某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進行實驗,試回答下列問題。
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為 。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為
, 總反應(yīng)的離子方程式為
。
有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)
。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8
圖9
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”或“小于”或“等于”)一通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”) 導(dǎo)出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因
。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
。
答案 (1)Fe -2e = Fe2+
(2)2H+
+ 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
(3)① 4OH-
- 4e- = 2H2O + O2↑ , < ② D
③ H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大 、 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
12.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)(11分)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一]實驗方案:鋁鎂合金
測定剩余固體質(zhì)量
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
實驗步驟:(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL 2.0mol?L-1NaOH溶液中,充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥
(1) 過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 (“偏高”或“偏低”)
[探究二]實驗方案:鋁鎂合金
測定生成
氣體的體積,實驗裝置如右圖,問題討論:
(1)某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善,應(yīng)在A、B之間
添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是:
(填“需要”或“不需要”)。
(2) 為使測定結(jié)果盡可能精確,實驗中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點):①
②
[探究三]實驗方案:稱量x g鋁鎂合金粉末.放在如右圖
所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。問題討論:
(1)
欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù),該實驗中還需
測定的數(shù)據(jù)是
(2)若用空氣代替O2進行實驗,對測定結(jié)果是
否有影響?
(填“是”或“否”)。
試題詳情
安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編:
實驗基礎(chǔ)(1)
1.(安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷)僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì):苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列試劑中不能選用的是[ D ]
A.溴水 B.FeCl3溶液 C.酸性KMnO4 D.AgNO3溶液
2.(安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷)(13分)(1)下邊裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣.
答:________________________________________
_
(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________ .
(3)如果用圖中裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:
A中加入的試劑是________,
作用是________
.
B中加入的試劑是________,
作用是________ .
C中加入的試劑是________,作用是除盡________氣體.
D中加入的試劑是________,作用是_______
_.
(4)假設(shè)上述各步反應(yīng)都能完全反應(yīng),則實驗時C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________.
答案. (1)反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶,B、C、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱之后,水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣.
(2)
(3)無水 檢驗水蒸氣 品紅溶液 檢驗 酸性 澄清石灰水 檢驗 (4)酸性 溶液顏色不褪色
3.(7分) 實驗室只有36.5%(d=1.19)的濃鹽酸,現(xiàn)需配制100mL10%(d=1.08)的鹽酸,需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中,用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要____________。定容時,如果眼睛仰視刻線,配制的溶液的濃度將__________(填偏高,偏低,無影響),10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中,反應(yīng)的離子方程式為
;
答案. 24.9mL、100mL容量瓶(缺少100ml不得分)、偏低、離子反應(yīng)為(4分)
4、(安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考)(10分)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分):
產(chǎn)品標準
產(chǎn)品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處):
+
+ H2SO4 == +
+
(2)上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液,將還原,以回收四氯化碳。
①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入適量稀溶液;
c、分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
(3)已知:
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a、準確稱取食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量溶液,使食用鹽中與反應(yīng)完全;
c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
②根據(jù)以上實驗和包裝說明,所測精鹽的碘含量是
答案、(1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2+SO32
-+H2O =
2I-+SO42
-+2H+;②在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。 ②20
5. (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是( C
)
A.用廣泛試紙測得氯水的pH值為2.1 B.用50mL量筒量取23.00
mL濃鹽酸
C.用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ D.用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g
6. (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成,此固體投入水中得澄清溶液,該溶液可使酚酞變紅,若向溶液中加稀硝酸至過量,有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體判斷不正確的是( D)
A.肯定存在① B.至少存在①④⑤
C.無法確定是否有③ D.至少存在②和⑤
7 (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題) 將淀粉與碘化鉀的混合溶液裝在半透明袋中,浸泡于盛有蒸餾水的燒杯中,過一段時間后,取燒杯中液體進行以下實驗,能證明半透明膜有破損的是( A )
A. 加入碘水,變藍色
C B.加入碘水,不變色;
C. 加入AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀
D.加入氯水,不變藍色。
8.(2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法你認為正確的是( D )
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
9 (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)在10mL0.01mol?L-1的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol?L-1的鹽酸,完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積是( D
)
A.1.344mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL
10.(巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考)(5分)(1)配制0.1mol?L一1的NaOH溶液時,下列操作會導(dǎo)致實際濃度偏高的是
A.使用的砝碼部分生銹
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D.定容、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
(2)按要求填空:
①用已準確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol/LNa2C03溶液100ml,所需要的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管還有
.
②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3,所進行的實驗操作依次為
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
.
答案
(1) A B
(2分)
(2)① 100mL容量瓶,玻璃棒
.(1分)
② 溶解
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
過濾
.
(2分)
11. (巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考)(7分)為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”,某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料,設(shè)計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學(xué)。試回答下列問題:
(1)丙中的現(xiàn)象是
;丁中的現(xiàn)象是
。分離戊中液體的方法是
.
(2)橡皮塞連通后,分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關(guān)系為:
P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”),連接橡皮管的目的是 。
(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
答案(1) 無明顯變化
; 紅布條褪色
。
用分液漏斗分液
.
(3分)
(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)
保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等,便于分液漏斗中液體順利流下(2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(3) 4HCl(濃)+Mn02 MnCl2+C12↑+2H20
(2分)
12. (安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考)下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是[D ]
A、除去銅粉中混有的鐵:加足量稀硝酸,過濾 B、除去中少量的CO:通過足量灼熱的粉末
C、除去溶液中的少量:加適量溶液,過濾
D、除去中的少量的:通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
13. (安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考) 某化學(xué)課外活動小組甲同學(xué)欲制備收集A氣體,乙同學(xué)欲制備收集B氣體(制備方法、裝置、試劑的化學(xué)式均相同)。甲采用排水法卻收集到B氣體,乙用排空氣法卻得A氣體。關(guān)于A、B兩種氣體的敘述不正確的是[A ]
A、B氣體只能通過人工合成 B、A、B氣體分子中均含有極性共價鍵
C、A、B均不屬于酸酐
D、A、B氣體相對分子質(zhì)量之差為16
14. (安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考)(8分)Ba2+是一種重金屬離子,對生物體愛,環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
(1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L―1標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要
。
(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為
g。
(3)另取廢水50.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為CrO2-7;再加過量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。
答案. (1)燒杯、膠頭滴管(2分)(2)3.95(2分)
(3)根據(jù)題意有:
Ba2+ ~ BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ I2 ~ 3S2O32-
1 mol
3mol
c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1 0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1
c(Ba2+)=0.24mol?L-1(4分)
15、(09屆蚌埠二中10月考)硫酸銅晶體里結(jié)晶水的測定實驗中,首先應(yīng)將晶體放在 中研碎,晶體應(yīng)在
中加熱,冷卻時應(yīng)將其放在
中進行,如果不這樣冷卻則實驗結(jié)果會 (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。此實驗至少要稱量 次。
答案、研缽、坩堝、干燥器、偏小、4
16、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué))某化學(xué)課外活動小組甲同學(xué)欲制備收集A氣體,乙同學(xué)欲制備收集B氣體(制備方法、裝置、試劑的化學(xué)式均相同)。甲采用排水法卻收集到B氣體,乙用排空氣法卻得A氣體。下列關(guān)于A、B兩種氣體的敘述不正確的是
A、B氣體只能通過人工合成 B、A、B氣體分子中均含有極性共價鍵
C、A、B均不屬于酸酐
D、A、B氣體相對分子質(zhì)量之差為16
17、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué))下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是
A、除去銅粉中混有的鐵:加足量稀硝酸,過濾
B、除去N2中少量的CO:通過足量灼熱的CuO粉末
C、除去KCI溶液中的少量CaCl2:加適量Na2CO3溶液,過濾
D、除去CO2中的少量的HCl:通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
18、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué))(12分)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標準
GB5461
產(chǎn)品等級
一級
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)
20~50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a. 準確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示) mg/kg。
答案.(1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+;②在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。 ②20
19.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)(11分)
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO,取該溶液進行以下實驗:
(1)取pH試紙檢驗,溶液呈酸性,可以排除
的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排除
存在。
(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生,則又可排除
的存在。
(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明有
的存在,又可以排除
的存在。
(5)根據(jù)上述實驗事實可以確定,該溶液中肯定存在的離子是
,還不能確定是否存在的離子是
。
答案。1)CO AlO
(2)NO (3)Mg2+ Al3+
(4)Ba2+ , SO (5)H+、I-、Ba2+; NH4+。
20.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象相同的是 [ D ]
A.AgNO3溶液和稀氨水 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
21.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)奧運會會標是五環(huán)旗,假定奧運五環(huán)旗中的
每一環(huán)表示一種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下
能發(fā)生常見反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。
且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及
復(fù)分解反應(yīng),適合的一組是( D。
選項
藍
黑
紅
黃
綠
A
SiO2
CuSO4溶液
O2
NaOH溶液
Ag
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al(OH)3
NH3
NaOH溶液
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3
22.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是 (
D )
A.檢驗溶液中是否含有SO32-時,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗溶液中是否含有Fe2+時,用硝酸酸化后,加KSCN溶液
D.檢驗溶液中是否含有SO42-時,用鹽酸酸化后,加BaCl2溶液
23.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是:[ D ]
A.Br2 (蒸氣) B.NH3
C. C12 D.CO2
24.(白云中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次月考)下列實驗裝置設(shè)計或操作肯定錯誤的是【 A 】
25.(白云中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次月考)下列實驗方案設(shè)計合理的是【 A 】
A.鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液:分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
B.除去氯化銨溶液中的氯化鐵:向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,過濾
C.除去苯中的苯酚:向溶液中加入濃溴水,過濾
D.檢驗溴乙烷中的溴元素:在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后,再滴加硝酸銀溶液
26.(白云中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次月考)時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗,是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I-濃度很小的碘化物溶液時,利用振蕩反應(yīng)進行化學(xué)放大,以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是①在中性溶液中,用溴將試樣中I-氧化成IO3―,將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使IO3―完全轉(zhuǎn)化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I-,方程式為H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定,方程式為:
2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
經(jīng)過上述放大后,則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)【 D 】
A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍
27.(白云中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次月考)下列各組物質(zhì)中,不易用水區(qū)別的是【 D 】
A.苯和四氯化碳 B.氯化鈉和硝酸銨
C.Br2(蒸汽)和NO2 D.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀
28.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)(5分)金屬鈉通常保存在_________里,玻璃的主要成分是(寫化學(xué)式)__________
_________
濃硝酸見光分解的化學(xué)方程式是
__
______ ____ __
。
答案、(5分)煤油中(1分) Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 (2分)
4HNO3(濃)====4NO2↑+O2↑+2H2O (2分)
29.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)(8分)(1)對下列儀器:A、容量瓶 B、蒸餾燒瓶 C、滴定管 D、量筒 E、燒杯 F、蒸發(fā)皿 G、分液漏斗使用時必須檢查是否漏水的有 (填序號)
(2) 用固體NaOH配制250mL0.5mol?L-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有:______________(填寫代號)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.稱取固體NaOH時未用小燒杯 B.沒有用水沖洗燒杯2~3次 C.定容時,俯視液面使與刻度相切 D.溶液配好搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度相切 E.將未冷卻的溶液注入容量瓶后,馬上定容 F.樣品中混有Na2O雜質(zhì)
(3)下圖各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的有_____________
答案(1)BDE (3分)(2) A C G (2分),(3) CEF (3分)
30(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)(6分)實驗室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ ___
檢驗一瓶無色氣體是氨氣,常用的兩種化學(xué)方法是____
和________
答案:氯化銨和氫氧化鈣(或化學(xué)式) 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O
用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口,觀察是否有白煙。
用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍。
31(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)(5分)在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9種氣體中,能使淀粉KI溶液變藍的有__________________,能使品紅褪色的有__________________,能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。
答案. (5分)Cl2、NO2; Cl2、SO2;
H2S、HCl、CO2、NO2、SO2;
H2S、CO.
32.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( D
)
A.Na2SO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
33.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)露置于空氣中易變質(zhì)的是:①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉( C )
A.除⑤外 B.除②③外 C.除②③⑥外 D.全易變質(zhì)
34.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體不是純凈物的是( C )
A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸
B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與 BaC12溶液
C.等物質(zhì)的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體 D.在NaBr溶液中通入過量氯氣
35.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( C )
A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾
36.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷) 長集中學(xué)一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置,能達到實驗?zāi)康牡氖?( D )
37.(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑,下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是
A.240 mL 0.2 mol?L-1 的NaCl溶液配制:需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器
B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加熱煮沸,可制備Fe(OH)3膠體
C.不慎將NaOH溶液濺到皮膚上,應(yīng)立即用較多的水沖洗
D.用苯萃取碘水中的碘時,萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出
38.(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是
A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B.液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
C.一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2
D.配制硫酸亞鐵溶液,是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
39.(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)下列實驗操作中,先后順序正確的是
A.稀釋濃硫酸時,先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸,后注入蒸餾水
B.為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量,稱量時,先稱取一定量的晶體,后放入坩堝
C.為檢驗酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加氯化鋇溶液,濾去沉淀后再加硝酸銀溶液
D.在制取干燥純凈的氯氣時,先使氯氣通過水(或飽和食鹽水),后通過濃硫酸
40、(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題五)計算題 (9分)
某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;加熱該混合物,逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;用稀鹽酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題:
(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ,陰離子是 。
(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案(1)NH4+、Fe2+,SO42-(各1分)
(2)(6分)
據(jù)題意:n(SO42-)= =0.01mol
5Fe2+ +Mn04―+ 8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O
5
1
n(Fe2+) 0.001 mo1
n(Fe2+)=0.001 mol×5=0.005mol
根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理,n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42―)
n(NH4+)=0.01 mol
n(H2O)=
=0.03 mol
該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
41. (2008-2009年渦陽二中高三10月測試) (10分)某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣質(zhì)量為1.56 g,為測定各成分的質(zhì)量分數(shù),按如圖所示,原錐形瓶和水的總質(zhì)量為190.72,將1.56 g上述樣品投入錐形瓶中,充分反應(yīng)后,電子天平最終的讀數(shù)為192.12
g。求:
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣在標準狀態(tài)下的體積為多少mL?
(2)樣品中Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量比為多少?
答案)(1)112mL (3分);
(2) 39: 31 (3分)
42.(2008-2009年渦陽二中高三10月測試)現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(C )
A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C . 分液、蒸餾、萃取
D. 蒸餾、萃取、分液
43.(2008-2009年渦陽二中高三10月測試)類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中,不正確的是(D)
A.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅;金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火
B.濃硫酸具有強氧化性,可使鐵鈍化;濃硝酸也具有強氧化性,也能使鐵鈍化
C.CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;Si也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉
D.Al在O2中燃燒,生成Al2O3,F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe2O3
44.(2008-2009年渦陽二中高三10月測試)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,通常懸掛有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量,其反應(yīng)為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以下有關(guān)說法正確的是( A)
A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中,Hg的化合價為+2
B.上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑,又是還原劑
C.上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)
D.上述反應(yīng)中生成 64g Cu時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
45(2008-2009年渦陽二中高三10月測試).將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當日光照射相當一段時間后,試管中最后剩余的氣體約占試管容積的(B )
A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/4
46.(2008-2009年渦陽二中高三10月測試)有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶,因標簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計了下列四種不同的方法,其中可行的是( B)
A.分別取樣配成溶液,再加入澄清石灰水,觀察是否有沉淀生成
B.分別取樣后,加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸,觀察反應(yīng)的快慢
C.分別取樣加鹽酸,再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D.分別取樣配成溶液,在火焰上灼燒,觀察火焰的顏色
47.(2008-2009年渦陽二中高三10月測試)在實驗室進行下列有關(guān)物質(zhì)的制備中,理論上正( D)確、操作上可行、符合綠色化學(xué)思想的是
A.C
CO
CO2
Na2CO3
B.Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D.CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
48.(2008-2009年渦陽二中高三10月測試)進行化學(xué)實驗或探究活動,都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是( A)
A.為防止試管破裂,加熱固體高錳酸鉀制氧氣時,試管口應(yīng)向下傾斜
B.進行SO2性質(zhì)探究實驗時,多余的SO2應(yīng)排到實驗室外
C.為防止藥品污染,實驗結(jié)束后,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D.配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4
49.(2008-2009年渦陽二中高三10月測試)在自來水的生產(chǎn)中,常通入適量氯
試題詳情