20080801

   （一）甲組：

實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量

實驗步驟：

①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為         mL的量筒量取一定體積1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)

③過濾

④洗滌：未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將              （填“偏高”、“偏低”或“不變” ），證明固體已洗滌干凈的方法為                  

⑤干燥、稱量剩余固體

   （二）乙組：

實驗裝置：

實驗步驟：

①按圖連接好裝置

②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112 mL

③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL

④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。

問題和討論：

（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步                的操作，具體方法為                            

                                                                                                                                  。

（2）為使氣體體積測定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是（有幾點寫幾 點）                                                                 。

（3）計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積           。

答案：（一）甲組：②100 ( 1分 )  ④偏低 ( 1分 )   再洗滌一次,取此洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個過程未出現(xiàn)沉淀則說明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）( 2分 )

        （二）乙組：（1）檢查氣密性 ( 1分 )   向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發(fā)生變化則器密性良好  （其它答案合理也給分）( 2分 )

       （2）冷卻到室溫,平視讀數(shù)( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 )

7．（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）(17分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

 (1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目

（說明：可以不填滿，空若不夠，也可以添加。）

(２)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?_________      _，

原因是___________________                                                 _；

(３)請設(shè)計一個簡單的小實驗，可以驗證產(chǎn)物是氮化鎂： ___                      

答案.�。�1）選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣 3分

選擇D，目的：除去空氣中的CO₂    3分

選擇F，目的：除去空氣中的O₂    3分

（２）制得的氮化鎂將不純；2分

因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。 3分

  （３）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。  3分

8．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是 (  D  )

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即

有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向

移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

9. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考）(12分)某學校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投

入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，

產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液

中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因

可能是___________。(填序號)

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄^2―不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能       

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                              

                                                                    。

（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池列表如下：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

選項

鋁電極

電解質(zhì)

負極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

負極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負極

稀鹽酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H++6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是__          __(填序號)由此推知金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)而且與__              有關(guān)。

答案.. (1)D(2分)  (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分)  (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

10．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷）（7分）

士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術(shù)，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對潑產(chǎn)品的兩個探究實驗：

【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖l。

①鎂條、鐵粉、氯化鈉粉末；

②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；

③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。

【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。

請同答下列問題：

（1）實驗l證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與                  有關(guān)。

（2）實驗2中當的用量大于時，實驗就無須再做的原因是     （填字母）。

A．加入更多的不再增加反應(yīng)速率 B．加入反而會降低反應(yīng)速率

C．已達到沸點不再有溫度變化            D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度

（3）如果在實驗2中加入了的，則第時混合物的溫度最接近于      （填字母）。

      A．34℃                   B．42℃                   C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、能使反應(yīng)速率加快的原因是                                   。

答案.．（1）鎂的表面積（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）C（2分）

（3）D（2分）

（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構(gòu)成了原電池（2分）

11．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。   

[探究一]實驗方案：鋁鎂合金             　　　測定剩余固體質(zhì)量

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                                        

實驗步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L^－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥             

（1） 過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將            （“偏高”或“偏低”）

 [探究二]實驗方案：鋁鎂合金           　　　 測定生成

氣體的體積，實驗裝置如右圖，問題討論：

（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間

添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：          （填“需要”或“不需要”）。

（2） 為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點）：①                     ②      　　　      

[探究三]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如右圖

所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：

（1）       欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需

測定的數(shù)據(jù)是                           

(2)若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結(jié)果是

否有影響?                  （填“是”或“否”）。

[實驗拓展]   參照探究一、探究二實驗方案，請你另設(shè)計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（書寫形式可以模仿探究一、二）

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