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D.c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.01mol/L
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22.向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氫氧 化鈉溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加 入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所 示。則下列說(shuō)法正確的是
( ) A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同,d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同 B.b點(diǎn)溶液的中c(Na+)=c(C1―) C.b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等 D.在d點(diǎn),向溶液中加入鹽酸,沉淀量將減少 第Ⅱ卷(共84分)
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四、(本題共24分) 23.某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì):Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。 (1)用這種五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的未配平的方程式: (2)若水是產(chǎn)物,請(qǐng)配平該反應(yīng)的方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目: (3)pH為5―9時(shí),體系中的氧化反應(yīng)為HI→I2;當(dāng)pH<4時(shí),反應(yīng)方向改變,此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為:
→
。 (4)該反應(yīng)表明溶液的酸性影響物質(zhì)是
(填物質(zhì)的性質(zhì))。
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24.現(xiàn)有部分短周期元素,對(duì)其描述如下表: 元素編號(hào) 元素描述 W 所處周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等 X 其氫化物可作致冷劑 Y 原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1,且原子半徑小于X Z 單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng),且反應(yīng)后溶液呈堿性 (1)元素X的原子核外有
種不同形狀的電子云。 (2)元素Z離子的核外電子排布式:
。 (3)元素X、Y與W形成化合物的穩(wěn)定性:
>
。(用化學(xué)式表示)。 X與W形成化合物的電子式
,Y與W形成化合物質(zhì)
分子(填極性或非極性) (4)元素W、Z形成化合物時(shí),W的化合價(jià)是
價(jià)。 (5)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)產(chǎn)物可用作化肥,該物質(zhì)長(zhǎng)期使用而造成土壤呈酸性,其原因是
。(用離子方程式表示)
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25.有可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+Q(Q>0) (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:
;升高溫度,平衡常數(shù)K將
。(填“增大”,“減小”,“不變”) (2)一定條件下,該反應(yīng)達(dá)平衡后,保持其他條件不變,再充入C氣體,20min后又達(dá)新平衡。試推測(cè),與原平衡狀態(tài)相比,第15min時(shí),V正
(填“增大”,“減小”,“不變”),V逆
(填“增大”,“減小”,“不變”)。 (3)該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:
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可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,試判斷改變的是什么條件: t2時(shí)
;t4時(shí)
;t6時(shí)
;t8時(shí)
。 五、(本大題共24分)
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加
,該過(guò)程的現(xiàn)象為:
。 (2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:
。 (3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:
。 (4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、 、灼燒、
、稱量。 (5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
g。 (6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。 (5Fe2++MnO4―+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O) ①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
。 ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸 ③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為
色。 (7)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑。來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含
mgFeSO4?7H2O為片劑。
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27.某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:
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(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于
上(用以下所給儀器的編嚇填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用
,灼燒后的坩堝應(yīng)放在
上,不能直接放在桌面上。 實(shí)驗(yàn)所用儀器: a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾 (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是
。 a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被有機(jī)物還原與銅 b灼燒不充分銅未被完全氧化 c氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 (3)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑II優(yōu)點(diǎn)有
(填序號(hào))。 ①產(chǎn)生等量有膽礬,II耗酸量比I少 ②II不產(chǎn)生有毒氣體 ③用相同量含有粗銅的氧化銅,II比I制得的膽礬多 (4)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:稱量操作至少進(jìn)行
次 (5)若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是
。 a加熱溫度過(guò)高 b膽礬晶體的顆粒較大 c加熱時(shí)膽礬晶體濺出 d膽礬晶體部分風(fēng)化 (6)實(shí)驗(yàn)室中若要完成步驟③,一般將膽礬放在
(填儀器的名稱)加熱。實(shí)驗(yàn)中往往由于操作不當(dāng),得到的無(wú)水硫酸銅是灰色的,通過(guò)分析可知灰色粉末成分是硫酸銅和
(填化學(xué)式)組成的混合物 六、(本題共20分)
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28.乙烯是一種重要的石油化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì):
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完成下列各題: (1)工業(yè)從石油制取乙烯的方法是
(填編號(hào)) a常壓蒸餾 b減壓蒸餾 c裂化 d裂解 (2)下列關(guān)于聚乙烯的說(shuō)法正確的是
(填編號(hào)) a取乙烯是混合物 b聚乙烯是乙烯互為同系物 c聚乙烯中含有碳碳雙鍵 d聚乙烯不可用作食品塑料袋 (3)寫出乙醇的同分異構(gòu)體
(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) (4)寫出反應(yīng)X的化學(xué)方程式
,該反應(yīng)類型為
。 (5)證明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化學(xué)試劑是
(填編號(hào)) a銀氨溶液 b金屬鈉 cNaHCO3溶液 d酚酞試液 (6)已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu),且雙鍵不能旋轉(zhuǎn)。若分子中兩上氫原子被氯原子取代,
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可得到
則這兩種分子屬于
(填同種物 質(zhì)或同分異構(gòu)體)
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29.茉莉花是一首膾炙人口的民歌。茉莉花香氣的成份有多種,乙酸苯甲酯
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(
),是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇
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(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
。 其反應(yīng)類型為
。 (4)反應(yīng)
(填序號(hào))原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。 (5)寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯一種同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②具有酯的結(jié)構(gòu):
。 (6)指出乙醇的兩個(gè)重要用途
、
。 七、(本題共16分)
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30.將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克,加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克。 則 (1)剩余固體是
(化學(xué)式), (2)原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是
mol。 (3)已知Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行: Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O,若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液,在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸,用消耗的鹽酸體積(mL)作為橫坐標(biāo),反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積作為縱坐標(biāo)得到如下圖像:
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求:A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是
(填化學(xué)式);C點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是
mL。C點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的CO2的體積在標(biāo)況下是
L。
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31.為了防環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH3HSO4固體。為測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4SO4的分解溫度均高于200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積): 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 樣品質(zhì)量(克) NaOH溶液的體積(mL) 氨氣的體積(L) Ⅰ
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0.00 (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為: ;
。
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(2)計(jì)算用1.85克樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為
L。 (3)計(jì)算確定該混合物中(NH4)2SO4和NH4GSO4的物質(zhì)的量之比
。 (4)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第 組數(shù)據(jù),由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
。
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一、選擇題 CDCCD
20081209 ACCAA BDCCA BC 三、選擇題 18.AB 19.AD 20.C 21.CD 22.AB 四、 23.(1)Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(2分,寫出一個(gè)
(2) (3)Na2AsO3→Na3AsO4(2分); (4)氧化還原性(1分) 24.(1)2(1分) (2)1s22s22p6(1分)
..
.. (4)―1(1分) (5)NH4++H2O NH3?H2O+H+(2分) 25.(1)K=[C]2/[A][B]3 減。ǜ1分) (2)增大
增大(各1分) (3)升高溫度
減小壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物濃度
使用了催化劑(各1分) 五、 26.(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)(1分)現(xiàn)象:或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分) (2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分) (3)Fe3++3OH―→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O→Fe(OH)3+3NH4+)(1分) (4)洗滌、冷卻(各1分,共2分) (5)0.07a(2分) (6)①250mL容量瓶(1分)②b(1分)③紫(或紫紅)(1分) (7)69.5mg(1分) 27.(1)c e
b(3分) (2)a
b(2分) (3)①②(2分) (4)4(1分) (5)a
c(2分)
(6)坩堝(1分) CuO(1分) 28.(1)d(1分) (2)a(1分)
(4) (5)a
c(2分)
29. 七、 30.(1)Na2CO3 (2)0.1
NaC1 NaHCO3 (3)300
4.48L(每空1分) 31.(1)NH4++OH―→NH3↑+H2O; H++OH―→H2O(各1分,共1分) (2)0.42L(2分) (3)n(NH4)2SO4)/n(NH4HSO4)=1:4(2分) (4)III組數(shù)據(jù); 5mol/L(各2分,共4分)
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