1.下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學式對應的是 A.純堿 B.甲醛(CH3OH) C.膽礬(CuSO4?5H2O) D.生石灰[Ca(OH)­2] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學式對應的是(  )
A、純堿(NaOH)B、甲醛(CH3OH)C、石膏(CaSO4?2H2O)D、生石灰[Ca(OH)2]

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本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.《物質(zhì)結構與性質(zhì)》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低

(2)W元素應用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結構如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化學實驗》:無色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進行了以下實驗:
(1)取50mL制氫廢液,過濾.除去不溶性雜質(zhì)后,用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質(zhì)
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質(zhì)
;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時,應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時,停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫出下列儀器的名稱.a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸濾瓶
吸濾瓶

②抽濾跟普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快

③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失

(3)在制取氫氣時,如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì),對硫酸鋅的質(zhì)量
(填“有”、“無”)影響,原因是
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

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本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.《物質(zhì)結構與性質(zhì)》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為______(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是______.
(2)W元素應用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結構如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為______.
②已知CN-與______分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為______.
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為______.
B.《化學實驗》:無色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進行了以下實驗:
(1)取50mL制氫廢液,過濾.除去不溶性雜質(zhì)后,用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是______;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時,應加熱到______時,停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫出下列儀器的名稱.a(chǎn)______;b______.
②抽濾跟普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個優(yōu)點是______.
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是______.
(3)在制取氫氣時,如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì),對硫酸鋅的質(zhì)量______(填“有”、“無”)影響,原因是______.

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乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,下圖是對該混合物進行分離操作步驟流程圖。(括號內(nèi)為所用試劑,方括號內(nèi)為分離操作方法)

請回答:

1a試劑最好選用:________,其作用是:

________;②________;③________。

2b試劑最好選用下列________。

①鹽酸    ②氫氧化鈉溶液   ③硫酸

3)分離操作方法Ⅱ的名稱是________,該操作通常用于________的分離。

4)某同學設計如下實驗:在未用指示劑的情況下,向原混合物中加入足量NaOH溶液,然后進行蒸餾,結果蒸餾出來的物質(zhì)中幾乎沒有乙酸乙酯。請說明原因,并寫出有關反應的化學方程式。

 

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乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,下圖是對該混合物進行分離操作步驟流程圖。(括號內(nèi)為所用試劑,方括號內(nèi)為分離操作方法)

請回答:

1a試劑最好選用:________,其作用是:

________;②________;③________。

2b試劑最好選用下列________

①鹽酸    ②氫氧化鈉溶液   ③硫酸

3)分離操作方法Ⅱ的名稱是________,該操作通常用于________的分離。

4)某同學設計如下實驗:在未用指示劑的情況下,向原混合物中加入足量NaOH溶液,然后進行蒸餾,結果蒸餾出來的物質(zhì)中幾乎沒有乙酸乙酯。請說明原因,并寫出有關反應的化學方程式。

 

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一、選擇題

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、選擇題

18.AB    19.AD    20.C    21.CD    22.AB

四、

23.(1)Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(2分,寫出一個

 

 

 

   (2)

   (3)Na2AsO3→Na­3AsO4(2分);

   (4)氧化還原性(1分)

24.(1)2(1分)

   (2)1s22s22p6(1分)

..

..

 

   (4)―1(1分)

   (5)NH4++H2O   NH3?H2O+H+(2分)

25.(1)K=[C]2/[A][B]3   減。ǜ1分)

   (2)增大   增大(各1分)

   (3)升高溫度   減小壓強   增大反應物濃度   使用了催化劑(各1分)

五、

26.(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)(1分)現(xiàn)象:或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)  

   (2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O→Fe(OH)3+3NH4+)(1分)

   (4)洗滌、冷卻(各1分,共2分)

   (5)0.07a(2分)

   (6)①250mL容量瓶(1分)②b(1分)③紫(或紫紅)(1分)

   (7)69.5mg(1分)

27.(1)c  e  b(3分)

   (2)a  b(2分)

   (3)①②(2分)

   (4)4(1分)

   (5)a  c(2分)

   (6)坩堝(1分)  CuO(1分)

28.(1)d(1分)

   (2)a(1分)

 

   (4)

   (5)a  c(2分)

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    29.

     

     

     

     

     

     

     

     

    七、

    30.(1)Na2CO3 

       (2)0.1  NaC1   NaHCO3

       (3)300  4.48L(每空1分)

    31.(1)NH­4++OH→NH3↑+H2O; H++OH→H2O(各1分,共1分)

       (2)0.42L(2分)

       (3)n(NH­42SO4)/n(NH4HSO4)=1:4(2分)

       (4)III組數(shù)據(jù); 5mol/L(各2分,共4分)

     


    同步練習冊答案
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