23.某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì):Na3AsO3.H2O.I2.Na3AsO4.HI. (1)用這種五種物質(zhì)組成一個合理的未配平的方程式: (2)若水是產(chǎn)物.請配平該反應(yīng)的方程式.并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目: (3)pH為5―9時.體系中的氧化反應(yīng)為HI→I­2,當(dāng)pH<4時.反應(yīng)方向改變.此時體系中的氧化反應(yīng)為: → . (4)該反應(yīng)表明溶液的酸性影響物質(zhì)是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì):Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI.
(1)用這五種物質(zhì)組成一個合理的未配平的離子方程式:
 

(2)若水是產(chǎn)物,請配平該反應(yīng)的方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:
 

(3)pH為5-9時,體系中的氧化反應(yīng)為HI→I2;當(dāng)時pH<4,反應(yīng)方向改變,此時體系中的氧化反應(yīng)為
 
;
(4)該反應(yīng)表明溶液的酸堿性影響物質(zhì)的
 
(填物質(zhì)的性質(zhì)).
(5)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):
A.KI溶液   B.淀粉溶液   C.NaOH 溶液   D.稀H2SO4   E.氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無色→②棕黃→③藍(lán)→④無色→⑤藍(lán).請依據(jù)溶液顏色的變化,回答下列問題:
(i)加入以上藥品的順序是(寫序號)
 

(ii)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì):Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
(1)若水是產(chǎn)物,試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______;
(2)當(dāng)pH為5~9時,該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2;當(dāng)pH<4時,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,此時體系中的氧化反應(yīng)為由______→______.如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______;
(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān).下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號)______.
①Cu與HNO3溶液、贑u與FeCl3溶液、跢e與HCl溶液 ④Zn與H2SO4溶液.

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某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì):Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
(1)若水是產(chǎn)物,試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______;
(2)當(dāng)pH為5~9時,該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2;當(dāng)pH<4時,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,此時體系中的氧化反應(yīng)為由______→______.如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______;
(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān).下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號)______.
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液.

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某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì):Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
(1)若水是產(chǎn)物,試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______;
(2)當(dāng)pH為5~9時,該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2;當(dāng)pH<4時,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,此時體系中的氧化反應(yīng)為由______→______.如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______;
(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān).下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號)______.
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液.

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某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì):

Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI

(1)若水是產(chǎn)物,試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:                                                                   

(2)當(dāng)pH為5~9時,該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2;當(dāng)pH<4時,反應(yīng)反方向進(jìn)行,此時體系中的氧化反應(yīng)為由                  。如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是            ;

(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號)     。

     ①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Fe與H2SO4溶液

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一、選擇題

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、選擇題

18.AB    19.AD    20.C    21.CD    22.AB

四、

23.(1)Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(2分,寫出一個

 

 

 

   (2)

   (3)Na2AsO3→Na­3AsO4(2分);

   (4)氧化還原性(1分)

24.(1)2(1分)

   (2)1s22s22p6(1分)

..

..

 

   (4)―1(1分)

   (5)NH4++H2O   NH3?H2O+H+(2分)

25.(1)K=[C]2/[A][B]3   減。ǜ1分)

   (2)增大   增大(各1分)

   (3)升高溫度   減小壓強(qiáng)   增大反應(yīng)物濃度   使用了催化劑(各1分)

五、

26.(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)(1分)現(xiàn)象:或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)  

   (2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O→Fe(OH)3+3NH4+)(1分)

   (4)洗滌、冷卻(各1分,共2分)

   (5)0.07a(2分)

   (6)①250mL容量瓶(1分)②b(1分)③紫(或紫紅)(1分)

   (7)69.5mg(1分)

27.(1)c  e  b(3分)

   (2)a  b(2分)

   (3)①②(2分)

   (4)4(1分)

   (5)a  c(2分)

   (6)坩堝(1分)  CuO(1分)

28.(1)d(1分)

   (2)a(1分)

 

   (4)

   (5)a  c(2分)

    29.

     

     

     

     

     

     

     

     

    七、

    30.(1)Na2CO3 

       (2)0.1  NaC1   NaHCO3

       (3)300  4.48L(每空1分)

    31.(1)NH­4++OH→NH3↑+H2O; H++OH→H2O(各1分,共1分)

       (2)0.42L(2分)

       (3)n(NH­42SO4)/n(NH4HSO4)=1:4(2分)

       (4)III組數(shù)據(jù); 5mol/L(各2分,共4分)

     


    同步練習(xí)冊答案