25.有可逆反應(yīng)A 2C (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: ,升高溫度.平衡常數(shù)K將 .(填“增大 .“減小 .“不變 ) (2)一定條件下.該反應(yīng)達(dá)平衡后.保持其他條件不變.再充入C氣體.20min后又達(dá)新平衡.試推測.與原平衡狀態(tài)相比.第15min時.V正 (填“增大 .“減小 .“不變 ).V逆 (填“增大 .“減小 .“不變 ). (3)該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g);△H<0.有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件到下達(dá)平衡時放出熱量為Q1 kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ,已知Q1=3Q2.下列敘述錯誤的是(  )

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可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g);△H<0.有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件到下達(dá)平衡時放出熱量為Q1 kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ,已知Q1=3Q2.下列敘述錯誤的是( )
A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
B.甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同
C.平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移動
D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)?A(g)+3B(g);△H=+3Q2 kJ?mol-1

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 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是(    )

A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%                

B.Q1+Q2=Q

C.達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正向移動

D.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)+3B(g) ΔH= +Q2 kJ/mol

 

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可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH=-QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%            B.Q1+Q2=Q

C.達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正向移動

D.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)+3B(g) ΔH=+Q2 kJ/mol

 

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可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g);△H<0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1 kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ,已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是(  )

A  甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B.甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同

C  達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C,平衡向生成C的方向移動

D  乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g) A(g) + 3B(g);△H=+Q2 kJ·mol—1

 

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一、選擇題

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、選擇題

18.AB    19.AD    20.C    21.CD    22.AB

四、

23.(1)Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(2分,寫出一個

 

 

 

   (2)

   (3)Na2AsO3→Na­3AsO4(2分);

   (4)氧化還原性(1分)

24.(1)2(1分)

   (2)1s22s22p6(1分)

..

..

 

   (4)―1(1分)

   (5)NH4++H2O   NH3?H2O+H+(2分)

25.(1)K=[C]2/[A][B]3   減。ǜ1分)

   (2)增大   增大(各1分)

   (3)升高溫度   減小壓強(qiáng)   增大反應(yīng)物濃度   使用了催化劑(各1分)

五、

26.(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)(1分)現(xiàn)象:或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)  

   (2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O→Fe(OH)3+3NH4+)(1分)

   (4)洗滌、冷卻(各1分,共2分)

   (5)0.07a(2分)

   (6)①250mL容量瓶(1分)②b(1分)③紫(或紫紅)(1分)

   (7)69.5mg(1分)

27.(1)c  e  b(3分)

   (2)a  b(2分)

   (3)①②(2分)

   (4)4(1分)

   (5)a  c(2分)

   (6)坩堝(1分)  CuO(1分)

28.(1)d(1分)

   (2)a(1分)

 

   (4)

   (5)a  c(2分)

    <samp id="thpfr"></samp>

    • 29.

       

       

       

       

       

       

       

       

      七、

      30.(1)Na2CO3 

         (2)0.1  NaC1   NaHCO3

         (3)300  4.48L(每空1分)

      31.(1)NH­4++OH→NH3↑+H2O; H++OH→H2O(各1分,共1分)

         (2)0.42L(2分)

         (3)n(NH­42SO4)/n(NH4HSO4)=1:4(2分)

         (4)III組數(shù)據(jù); 5mol/L(各2分,共4分)

       


      同步練習(xí)冊答案