1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．100mL0.2 mol?L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液中，含有的Al³⁺數(shù)為0.04N_A

B．25℃時，純水中含有的H⁺數(shù)為1×10^－7N_A

C．Na與水反應生成1.12LH₂（標準狀況），反應中轉移的電子數(shù)為0.1N_A

D．46gN₂O₄氣體中所含有的分子數(shù)為0.5N_A

2．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

B．在強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．常溫下在c(H⁺)=10^－13 mol?L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．常溫下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

3．下列離子方程式錯誤的是

A．氯氣通入水中：C1₂ + H₂O  H⁺ + C1^－+ HClO

B．向3%的雙氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂ === 2H⁺ + SO₄^2－

C．碳酸鈉水解：CO₃^2－+ 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入過量石灰水：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－=== CaCO₃↓+ H₂O

4．用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應：

Fe₂O₃ + 3Na₂O₂ 高溫 2Na₂FeO₄ + Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

D．在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

5．下列敘述錯誤的是

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素  

B．¹H和²H是不同的原子，它們的質子數(shù)相等

C．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等   

D．¹⁴C和¹⁴N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．只由這四種元素不能組成有機化合物

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

7．根據(jù)下列熱化學方程式

（1）C(s) + O₂(g) === CO₂(g) ；△H₁＝－393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) === 2H₂O(l) ；△H₂＝－285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) === 2CO₂ (g) + 2H₂O(l)；△H₃＝－870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應熱為

A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

8．下列說法正確的是

A．有氣體參與的反應，恒壓時充入惰性氣體，反應速率增大

B．對可逆反應加入某一反應物，反應速率一定增大

C．催化劑能夠改變反應速率，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m但不能改變反應物的轉化率

D．若減小氣態(tài)產物的濃度，正反應速率加快

9．有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A．反應中，鹽橋中的K⁺會移向CuSO₄溶液

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉

C．銅片上有氣泡逸出

D．反應前后銅片質量不改變

10．進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

A．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產物能溶于濃硝酸

D．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定有SO₄^2－

11．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列是對這16種非金屬元素的相關判斷，正確的是

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；

②單質在反應中都只能作氧化劑；

③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；

④單質形成的晶體都為分子晶體；

⑤氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。

A．只有①②正確                        B．只有①③正確

C．只有④正確                          D．①②③④⑤均不正確

12．下列各種溶液中，在25℃時粒子的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液與0.05 mol/L的NaOH溶液等體積混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)

C．1 mol/L的（NH₄)₂SO₄溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

13．除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是

物質

雜質

試劑

提純方法

A

BaSO₄

BaCO₃

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌

B

CO₂

SO₂

飽和Na₂CO₃溶液

洗氣

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振蕩、靜置分液

D

蛋白質

蔗糖

濃CuSO₄溶液

鹽析、過濾、洗滌

14．實驗是化學研究的基礎，有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃為原料，利用裝置③可制備少量NH₃

D．從裝置④的b口進氣，利用排氣法可收集CO₂、NO等氣體

第Ⅱ卷（共58分）

15．（13分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。

（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，

①升高溫度，正反應速率（V正）        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若增大壓強，N₂的轉化率        ；若已達平衡后再加入N₂，N₂的轉化率        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若加壓到10×101.3 KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應該是________（填序號）。

A．由于體積變大了，反應朝著體積增大方向移動

B．由于N₂狀態(tài)發(fā)生了變化

C．由于體積變小了，反應朝著體積增大方向移動

D．由于N₂和H₂的狀態(tài)都發(fā)生了變化

E．由于H₂狀態(tài)發(fā)生了變化，N₂狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒有變化

④下圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖。由圖判斷，NH₃的百分含量最高的一段時間是___________。

⑤據(jù)圖判斷反應在t₂～t₃這段時間內，曲線變化的原因是________________，t₅～t₆時間內曲線變化的原因可能是________________（以上均填編號）。

A．加了催化劑       B．擴大容器的體積        C．降低溫度        D．增大壓強

實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是                                                。

（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。

寫出負極電極反應式                                       ，你認為電解質溶液應顯

          （填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是                                         。

16．（12分）A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，也可組成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為                。

（2）B₂A和X都是10電子化合物，它們的分子均能結合H⁺，請用一個離子方程式表示其結合過程                                                                                  。

 （3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                                                  。

（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol?L^－1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則： W為                   ，Q為                    （填化學式）。

（5）用A單質和B單質可構成氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極侵入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式                                        。

（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D₂ (g) +3B₂ (g)  2X(g) ；△H=－92.4kJ/mol

①在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有         。

A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等

B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X

C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B₂的轉化率提高

D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小

②某溫度下，將10molD₂，35molB₂置于10L密閉容器中充分反應，15min達平衡，反應放熱為462kJ，計算：該溫度下的平衡常數(shù)K=                   。

17．（9分）工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應原理可以用以下化學方程式表示：

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl(飽和) === NaHCO₃(晶體)↓+ NH₄Cl

（1）方案一：取wg樣品按下圖裝置（氣密性完好）進行實驗。

A                       B            C            D

①裝置B的作用是                                                                                                                                 。

②裝置D的作用是                                                                                                                                 。

③實驗中需要稱量的裝置是                    （填寫字母A～D）

（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進行下圖所示實驗：

①試劑X是                        ；

②步驟②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括                 、洗滌、                       、稱量。

③樣品中碳酸氫鈉的純度為                                        （用含w、m的代數(shù)式表示）。

（3）上述方案一測定的結果偏小，可能的原因是                                                             。

18．（14分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略） ，請回答下列問題：

（1）請寫出F中的化學鍵類型                            ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數(shù)目為                  。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式                                                                                                                                                            。

（3）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是                                                                                                                                。

（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是______________________                     。

（5）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的化學方程式是                                                                                                              __                            。

（6）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為

                                                                                                                               _                            ；若1.7g D與O₂反應生成氣態(tài)的產物時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

                                                                                                                                 _                            。

19A．（物質結構與性質）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                            （用元素符號表示），

A元素的電負性比D       （填高或低）。

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點       （填高或低），理由是                       

                                                                                       。

（3）A的氫化物分子的空間構型是         。

（4）F的核外電子排布式是                                   ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為                          。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，則其化學式為           （每個球均表示1個原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為                ，其晶體中所含的化學鍵類型為                     。

19B．（有機化學基礎）

A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。

（I）根據(jù)分子結構模型寫出A的結構簡式 ___________ 

（II）擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。

（1）寫出反應類型①   ________  ⑦             

（2）寫出反應條件⑤                  

（3）寫出結構簡式D  _________   _____ _________  _   H    __________    _____ ___________

（4）已知烯醇式不穩(wěn)定，會轉化為醛：R―CH=CH―OH → R―CH₂―CHO。反應⑦生成

的有機物有兩種可能，它們的結構簡式分別為                       、                      ，要把它們區(qū)別開來，可使用的試劑是                。

（5）A在一定條件下能生成一種高分子化合物，寫出該反應的化學方程式：

  ________________________________________________ _______                             。

漳州市薌城中學2008～2009學年高三年第五次月考化學試卷