漳州市薌城中學2008~2009學年高三年第五次月考化學試卷

考生須知

1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?荚嚂r間90分鐘。

2.本試卷答案必須寫在答題卷的相應位置上,直接做在試卷上無效。

3.請將班級、姓名、考號(年段編號)、班級座位號分別填寫在答題卷的相應位置上。考試結束后只需上交答題卷。

4.第19題為選做題,分A、B兩題,考生只要選其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計入總分

可能用到的相對原子質量:H―1   C―12   N―14   O―16   Na―23   Mg―24   Al―27   S―32   Cl―35.5   K―39   Ca―40   Fe―56   Cu―64   Zn―65   Ag―108

第Ⅰ卷(選擇題  共42分)

一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個選項符合題意)

1.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

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A.100mL0.2 mol?L1的Al2(SO4)3溶液中,含有的Al3+數(shù)為0.04NA

B.25℃時,純水中含有的H+數(shù)為1×107NA

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C.Na與水反應生成1.12LH2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA

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D.46gN2O4氣體中所含有的分子數(shù)為0.5NA

 

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2.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

B.在強堿性溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32

C.常溫下在c(H+)=1013 mol?L1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42、NO3

D.常溫下在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3

 

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3.下列離子方程式錯誤的是

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A.氯氣通入水中:C12 + H2O  H+ + C1+ HClO

B.向3%的雙氧水中通入少量SO2:H2O2 + SO2 === 2H+ + SO42

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C.碳酸鈉水解:CO32+ 2H2O  H2CO3 + 2OH

D.向NaHCO3溶液中加入過量石灰水:Ca2+ + OH+ HCO3=== CaCO3↓+ H2O

 

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4.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應:

Fe2O3 + 3Na2O2 高溫 2Na2FeO4 + Na2O,下列說法正確的是

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C.3 mol Na2O2發(fā)生反應,有12 mol電子轉移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌

 

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5.下列敘述錯誤的是

A.13C14C屬于同一種元素,它們互為同位素  

B.1H和2H是不同的原子,它們的質子數(shù)相等

C.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等   

D.14C14N的質量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等

 

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6.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

 

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7.根據(jù)下列熱化學方程式

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(1)C(s) + O2(g) === CO2(g) ;△H1=-393.5 kJ/mol

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(2)H2(g) + 1/2O2(g) === 2H2O(l) ;△H2=-285.8 kJ/mol

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(3)CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l);△H3=-870.3kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為

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A.△H=244.1kJ/mol                    B.△H=-488.3kJ/mol    

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C.△H=-996.6kJ/mol                  D.△H=996.6kJ/mol

 

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8.下列說法正確的是

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A.有氣體參與的反應,恒壓時充入惰性氣體,反應速率增大學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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B.對可逆反應加入某一反應物,反應速率一定增大學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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C.催化劑能夠改變反應速率,w.w.w.k.s.5 u.c.o.m但不能改變反應物的轉化率學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

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D.若減小氣態(tài)產物的濃度,正反應速率加快學科網(wǎng)(Zxxk.Com)

 

9.有關如右圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)

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A.反應中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

B.取出鹽橋后,電流計依然發(fā)生偏轉

C.銅片上有氣泡逸出

D.反應前后銅片質量不改變

 

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10.進行化學實驗,觀測實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

A.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍,說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

C.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產物能溶于濃硝酸

D.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中一定有SO42

 

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11.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,下列是對這16種非金屬元素的相關判斷,正確的是

①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4;

②單質在反應中都只能作氧化劑;

③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物;

④單質形成的晶體都為分子晶體;

⑤氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。

A.只有①②正確                        B.只有①③正確

C.只有④正確                          D.①②③④⑤均不正確

 

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12.下列各種溶液中,在25℃時粒子的物質的量濃度關系正確的是

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A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液與0.05 mol/L的NaOH溶液等體積混合:

c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

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B.0.2 mol/L的NaHCO3溶液:c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

C.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

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D.0.2 mol/L的Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)

 

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13.除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是

 

 

物質

雜質

試劑

提純方法

A

BaSO4

BaCO3

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌

B

CO2

SO2

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振蕩、靜置分液

D

蛋白質

蔗糖

濃CuSO4溶液

鹽析、過濾、洗滌

 

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14.實驗是化學研究的基礎,有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是

A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸

C.以NH4HCO3為原料,利用裝置③可制備少量NH3

D.從裝置④的b口進氣,利用排氣法可收集CO2、NO等氣體

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第Ⅱ卷(共58分)

試題詳情

二、填空題(本題包括4小題,共48

15.(13分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。

(1)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中,

 

①升高溫度,正反應速率(V正)        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②若增大壓強,N2的轉化率        ;若已達平衡后再加入N2,N2的轉化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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③若加壓到10×101.3 KPa時,其它條件不變,發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動,原因應該是________(填序號)。

A.由于體積變大了,反應朝著體積增大方向移動

B.由于N2狀態(tài)發(fā)生了變化

C.由于體積變小了,反應朝著體積增大方向移動

D.由于N2和H2的狀態(tài)都發(fā)生了變化

E.由于H2狀態(tài)發(fā)生了變化,N2狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒有變化

試題詳情

④下圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖。由圖判斷,NH3的百分含量最高的一段時間是___________。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑤據(jù)圖判斷反應在t2~t3這段時間內,曲線變化的原因是________________,t5~t6時間內曲線變化的原因可能是________________(以上均填編號)。

A.加了催化劑       B.擴大容器的體積        C.降低溫度        D.增大壓強

試題詳情


⑥不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)見下表(N2和H2的起始物質的量之比為1∶3 ) 。分析表中數(shù)據(jù),              MPa時H2轉化率最高。

實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是                                                。

(2)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點,又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2===2N2+6H2O。

寫出負極電極反應式                                       ,你認為電解質溶液應顯

          (填“酸性”、“中性”、“堿性”),其原因是                                         。

 

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16.(12分)A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,也可組成陽離子Y,X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反,C元素的焰色反應呈黃色,E與C同周期,且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答:

(1)D元素在周期表中的位置為                。

(2)B2A和X都是10電子化合物,它們的分子均能結合H+,請用一個離子方程式表示其結合過程                                                                                  。

 (3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                                                  

試題詳情

(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質,常溫下0.1mol?L1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性,且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則: W為                   ,Q為                    填化學式)。

(5)用A單質和B單質可構成氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極侵入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式                                        。

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(6)已知工業(yè)合成X的反應方程式:D2 (g) +3B2 (g)  2X(g) ;△H=-92.4kJ/mol

①在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應,下列說法正確的有         。

A.達到化學平衡時,正逆反應速率相等

B.反應過程中不斷分離出X,使平衡常數(shù)K減小,平衡正向移動有利于合成X

C.達到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大,B2的轉化率提高

D.達到化學平衡的過程中,氣體平均相對分子質量減小

②某溫度下,將10molD2,35molB2置于10L密閉容器中充分反應,15min達平衡,反應放熱為462kJ,計算:該溫度下的平衡常數(shù)K=                   。

 

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17.(9分)工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體,該反應原理可以用以下化學方程式表示:

NH3 + CO2 + H2O + NaCl(飽和) === NaHCO3(晶體)↓+ NH4Cl

試題詳情


某興趣小組欲測定上述反應所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度,設計了如下兩種方案:

(1)方案一:取wg樣品按下圖裝置(氣密性完好)進行實驗。

A                       B            C            D

①裝置B的作用是                                                                                                                                 。

②裝置D的作用是                                                                                                                                 。

③實驗中需要稱量的裝置是                    (填寫字母A~D)

(2)方案二:取wg樣品溶于水后,進行下圖所示實驗:

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①試劑X是                        ;

②步驟②加入CaCl2溶液后的主要操作包括                 、洗滌、                       、稱量。

③樣品中碳酸氫鈉的純度為                                        (用含w、m的代數(shù)式表示)。

(3)上述方案一測定的結果偏小,可能的原因是                                                             

 

 

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18.(14分)已知常溫下E為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應條件均已略) ,請回答下列問題:

試題詳情

 

 

 

 

 

 

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(1)請寫出F中的化學鍵類型                            ;在②反應中,當生成2.24L的G(標準狀況)時,反應轉移的電子數(shù)目為                  

(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,寫出稀溶液中①的離子方程式                                                                                                                                                            

(3)若反應①在加熱條件下進行,且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,則反應①的化學方程式                                                                                                                                。

(4)若反應①在溶液中進行,A是一種強堿,B是一種酸式鹽,D是一種氣體,且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下,當A過量時,反應①的離子方程式是______________________                     。

(5)若反應①在溶液中進行,A是一種強酸,B是一種含有兩種金屬元素的鹽,且B的水溶液顯堿性,A、B均由短周期元素構成,當A過量時,C及D均易溶于水。則A過量時反應①的化學方程式                                                                                                              __                            。

(6)若A與B均為固體化合物,C是常見的一種中性干燥劑,則反應①的化學方程式

試題詳情

                                                                                                                               _                            ;若1.7g D與O2反應生成氣態(tài)的產物時放出22.67kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式

                                                                                                                                 _                            

 

19A.(物質結構與性質)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                            (用元素符號表示),

A元素的電負性比D       (填高或低)。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點       (填高或低),理由是                       

                                                                                       。

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三、選做題(本題分A、B兩題,考生只要選其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計入總分。本題共10分)

6ec8aac122bd4f6e(3)A的氫化物分子的空間構型是         。

(4)F的核外電子排布式是                                   ,F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為                          。

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示,則其化學式為           (每個球均表示1個原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,則其化學式為                ,其晶體中所含的化學鍵類型為                    

 

19B.(有機化學基礎)

A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一,分子式為C10H10O2,其分子結構模型如右圖所示(圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵)。

試題詳情

(I)根據(jù)分子結構模型寫出A的結構簡式 ___________ 

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(II)擬從芳香烴出發(fā)來合成A,其合成路線如下:

已知:A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。

試題詳情

 

(1)寫出反應類型①   ________  ⑦             

(2)寫出反應條件⑤                  

 

(3)寫出結構簡式D  _________   _____ _________  _   H    __________    _____ ___________

(4)已知烯醇式不穩(wěn)定,會轉化為醛:R―CH=CH―OH → R―CH2―CHO。反應⑦生成

 

的有機物有兩種可能,它們的結構簡式分別為                       、                      ,要把它們區(qū)別開來,可使用的試劑是                。

(5)A在一定條件下能生成一種高分子化合物,寫出該反應的化學方程式:

 

  ________________________________________________ _______                             。

漳州市薌城中學2008~2009學年高三年第五次月考化學試卷

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第Ⅰ卷(選擇題  共42分)

一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個選項符合題意)

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷(共58分)

二、填空題(本題包括4小題,共48

15.(13分)

(1)①增大(1分)

②增大      減。ǜ1分,共2分)

③E(1分)

④t3~t5(1分)

⑤D      B(各1分,共2分)

200℃、100 Mpa(各0.5分共1分)      200℃時反應速率過低(1分)

(2)2NH3+60H-6e===N2+6H2O(2分)      堿性(1分)     

NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子(1分)

 

16.(12分)

(1)第二周期 第VA族(各0.5分共1分)

(2)NH3+H+===NH4+(或H2O+H+===H3O+)(2分)

(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)

(4)NaOH;                 NH4NO3(各1分共2分)

(5)2H2-4e+4OH===4H2O(2分)

(6)①A(1分)

②0.25mol2?L2(或0.25)(2分)

 

17.(9分)

(1)①吸收CO2中的水蒸汽(或干燥CO2氣體)(1分)   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中(1分)

③C(1分)

(2)①NaOH溶液(1分)

②過濾(1分)      干燥(1分)

(2分)

(3)方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收(1分)

 

18.(14分)

(1)離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)(各0.5分共1分)

0.2N或1.024×1023 (1分)

(2)Cl2+2OH===Cl + ClO +H2O(2分)

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

(4)NH4+HCO3+2OHNH3↑+CO32+2H2O(2分)

(或:NH4+HSO3+2OHNH3↑+SO32+2H2O,

(或:NH4+HS+2OHNH3↑+S2+2H2O,其它正確答案亦可)

(5)4HCl+NaAlO2===NaCl+AlCl3+2H2O(2分)

(或:4H2SO4+2NaAlO2===Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O,若H2SO4寫成硝酸亦可)

(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl+2H2O+2NH3↑(2分)

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);△H=-906.8KJ/mol(2分)

 

三、選做題(本題分A、B兩題,考生只要選其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計入總分。本題共10分)

19A.(各1分共10分)

(1)Na<Al<Si<N      高

(2)高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

(3)三角錐形

(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)       [Cu(NH3)4]2+

(5)Cu3 N

(6)AlN      共價鍵

 

19B.(各1分共10分)

(I)

(II)(1)加成反應      消去反應

(2)濃硫酸、加熱

(3)           

(4)       銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]

(5)

 

 

 

 


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