7.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
(1)C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=-393.5kJ/mol
(2)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )

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根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析,C(s)的燃燒熱△H等于( 。
C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3=-571.6kJ?mol-1

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根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g)                       △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)                    △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3=–870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為:

A.△H = 244.1kJ/molB.△H =-488.3kJ/mol
C.△H = -996.6kJ/molD.△H= 996.6kJ/mol

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根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH 3=-870.3 kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A.ΔH =+244.1 kJ/molB.ΔH =-488.3 kJ/mol
C.ΔH =-996.6 kJ/molD.ΔH =+996.6 kJ/mol

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根據(jù)下列熱化學(xué)方程式(      )
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g)                      △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + O2(g) =H2O(l)                   △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3=–870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為:

A.△H=244.1kJ/molB.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/molD.△H=996.6kJ/mol

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第Ⅰ卷(選擇題  共42分)

一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號(hào)

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷(共58分)

二、填空題(本題包括4小題,共48

15.(13分)

(1)①增大(1分)

②增大      減。ǜ1分,共2分)

③E(1分)

④t3~t5(1分)

⑤D      B(各1分,共2分)

200℃、100 Mpa(各0.5分共1分)      200℃時(shí)反應(yīng)速率過低(1分)

(2)2NH3+60H-6e===N2+6H2O(2分)      堿性(1分)     

NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子(1分)

 

16.(12分)

(1)第二周期 第VA族(各0.5分共1分)

(2)NH3+H+===NH4+(或H2O+H+===H3O+)(2分)

(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)

(4)NaOH;                 NH4NO3(各1分共2分)

(5)2H2-4e+4OH===4H2O(2分)

(6)①A(1分)

②0.25mol2?L2(或0.25)(2分)

 

17.(9分)

(1)①吸收CO2中的水蒸汽(或干燥CO2氣體)(1分)   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中(1分)

③C(1分)

(2)①NaOH溶液(1分)

②過濾(1分)      干燥(1分)

(2分)

(3)方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收(1分)

 

18.(14分)

(1)離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)(各0.5分共1分)

0.2N或1.024×1023 (1分)

(2)Cl2+2OH===Cl + ClO +H2O(2分)

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

(4)NH4+HCO3+2OHNH3↑+CO32+2H2O(2分)

(或:NH4+HSO3+2OHNH3↑+SO32+2H2O,

(或:NH4+HS+2OHNH3↑+S2+2H2O,其它正確答案亦可)

(5)4HCl+NaAlO2===NaCl+AlCl3+2H2O(2分)

(或:4H2SO4+2NaAlO2===Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O,若H2SO4寫成硝酸亦可)

(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl+2H2O+2NH3↑(2分)

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);△H=-906.8KJ/mol(2分)

 

三、選做題(本題分A、B兩題,考生只要選其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計(jì)入總分。本題共10分)

19A.(各1分共10分)

(1)Na<Al<Si<N      高

(2)高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

(3)三角錐形

(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)       [Cu(NH3)4]2+

(5)Cu3 N

(6)AlN      共價(jià)鍵

 

19B.(各1分共10分)

(I)

(II)(1)加成反應(yīng)      消去反應(yīng)

(2)濃硫酸、加熱

(3)           

(4)       銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]

(5)

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案