工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應原理可以用以下化學方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl
某興趣小組欲測定上述反應所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設計了如下兩種方案：
（1）方案一：取wg樣品按如圖裝置（氣密性完好）進行實驗．
①裝置B的作用是

吸收水蒸汽

吸收水蒸汽

②裝置D的作用是

防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中

防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中

③實驗中需要稱量的裝置是

C

C

（填寫字母）
（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進行下圖所示實驗：

①試劑X是

NaOH溶液

NaOH溶液

；
②步驟②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括

過濾

過濾

、洗滌、

干燥

干燥

、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為

21m

25w

×100%

21m

25w

×100%

（用含w、m的代數(shù)式表示）．
（3）上述方案一測定的結果偏小，可能的原因是

裝置中會殘留CO₂氣體，生成的CO₂氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收

裝置中會殘留CO₂氣體，生成的CO₂氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應原理可以用以下化學方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl
某興趣小組欲測定上述反應所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設計了如下兩種方案：
（1）方案一：取wg樣品按如圖裝置（氣密性完好）進行實驗．
①裝置B的作用是______
②裝置D的作用是______
③實驗中需要稱量的裝置是______（填寫字母）
（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進行下圖所示實驗：

①試劑X是______；
②步驟②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括______、洗滌、______、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為______（用含w、m的代數(shù)式表示）．
（3）上述方案一測定的結果偏小，可能的原因是______．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

第Ⅰ卷（選擇題  共42分）

^{一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）}

題號

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空題（^{本題包括4小題，共48分}）

15．（13分）

（1）①增大（1分）

②增大      減�。ǜ�1分，共2分）

③E（1分）

④t₃～t₅（1分）

⑤D      B（各1分，共2分）

⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃時反應速率過低（1分）

（2）2NH₃＋60H^－－6e^－===N₂＋6H₂O（2分）      堿性（1分）     

NH₃在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH₄⁺離子（1分）

16．（12分）

（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

（2）NH₃+H⁺===NH₄⁺（或H₂O+H⁺===H₃O⁺）（2分）

（3）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺（2分）

（4）NaOH；                 NH₄NO₃（各1分共2分）

（5）2H₂－4e^－+4OH===4H₂O（2分）

（6）①A（1分）

②0.25mol²?L^－2（或0.25）（2分）

17．（9分）

（1）①吸收CO₂中的水蒸汽（或干燥CO₂氣體）（1分）   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中（1分）

③C（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）

②過濾（1分）      干燥（1分）

③（2分）

（3）方案一中的CO₂氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）

18．（14分）

（1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）

0.2N_A  或1.024×10²³ （1分）

（2）Cl₂+2OH^－===Cl^－ + ClO^－ +H₂O（2分）

（3）C＋2H₂SO₄(濃)△CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O（2分）

（4）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－△NH₃↑＋CO₃^2－＋2H₂O（2分）

（或：NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－△NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O，

（或：NH₄^＋＋HS^－＋2OH^－△NH₃↑＋S^2－＋2H₂O，其它正確答案亦可）

（5）4HCl＋NaAlO₂===NaCl＋AlCl₃＋2H₂O（2分）

（或：4H₂SO₄＋2NaAlO₂===Na₂SO₄＋Al₂(SO₄)₃＋4H₂O，若H₂SO₄寫成硝酸亦可）

（6）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑（2分）

4NH₃(g)+5O₂(g)===4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共10分）

19A．（各1分共10分）

（1）Na＜Al＜Si＜N      高

（2）高      NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體

（3）三角錐形

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）       [Cu(NH₃)₄]²⁺

（5）Cu₃ N

（6）AlN      共價鍵

19B．（各1分共10分）

（I）

（II）（1）加成反應      消去反應

（2）濃硫酸、加熱

（3）           

（4）       銀氨溶液[或新制Cu(OH)₂懸濁液]

（5）