17.工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體.該反應原理可以用以下化學方程式表示:NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體,該反應原理可以用以下化學方程式表示:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl
某興趣小組欲測定上述反應所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度,設計了如下兩種方案:
(1)方案一:取wg樣品按如圖裝置(氣密性完好)進行實驗.
①裝置B的作用是
吸收水蒸汽
吸收水蒸汽

②裝置D的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中

③實驗中需要稱量的裝置是
C
C
(填寫字母)
(2)方案二:取wg樣品溶于水后,進行下圖所示實驗:

①試劑X是
NaOH溶液
NaOH溶液

②步驟②加入CaCl2溶液后的主要操作包括
過濾
過濾
、洗滌、
干燥
干燥
、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為
21m
25w
×100%
21m
25w
×100%
(用含w、m的代數(shù)式表示).
(3)上述方案一測定的結果偏小,可能的原因是
裝置中會殘留CO2氣體,生成的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收
裝置中會殘留CO2氣體,生成的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收

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工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體,該反應原理可以用以下化學方程式表示:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl
某興趣小組欲測定上述反應所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度,設計了如下兩種方案:
(1)方案一:取wg樣品按如圖裝置(氣密性完好)進行實驗.
①裝置B的作用是______
②裝置D的作用是______
③實驗中需要稱量的裝置是______(填寫字母)
(2)方案二:取wg樣品溶于水后,進行下圖所示實驗:

①試劑X是______;
②步驟②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗滌、______、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為______(用含w、m的代數(shù)式表示).
(3)上述方案一測定的結果偏小,可能的原因是______.

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工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體,該反應原理可以用以下化學方程式表示:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl
某興趣小組欲測定上述反應所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度,設計了如下兩種方案:
(1)方案一:取wg樣品按如圖裝置(氣密性完好)進行實驗.
①裝置B的作用是______
②裝置D的作用是______
③實驗中需要稱量的裝置是______(填寫字母)
(2)方案二:取wg樣品溶于水后,進行下圖所示實驗:

①試劑X是______;
②步驟②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗滌、______、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為______(用含w、m的代數(shù)式表示).
(3)上述方案一測定的結果偏小,可能的原因是______.

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(08福建省實驗中學質(zhì)檢)

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體,該反應原理可以用以下化學方程式表示:

某興趣小組欲測定上述反應所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度,設計了如下兩種方案:

  (1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品按下圖裝置(氣密性完好)進行實驗。

①裝置B的作用是_________________________________________________

②裝置D的作用是_________________________________________________

③實驗中需要稱量的裝置是______________ (填寫字母)

(2)方案二:取w g樣品溶于水后,進行下圖所示實驗:

①試劑X是__________;

②步驟②加入溶液后的主要操作包括__________、洗滌、_________、稱量

③樣品中碳酸氫鈉的純度為_______________________(用含w、m的代數(shù)式表示)。

(3)上述方案一測定的結果偏小,可能的原因是__________________________________

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第Ⅰ卷(選擇題  共42分)

一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個選項符合題意)

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷(共58分)

二、填空題(本題包括4小題,共48

15.(13分)

(1)①增大(1分)

②增大      減。ǜ1分,共2分)

③E(1分)

④t3~t5(1分)

⑤D      B(各1分,共2分)

200℃、100 Mpa(各0.5分共1分)      200℃時反應速率過低(1分)

(2)2NH3+60H-6e===N2+6H2O(2分)      堿性(1分)     

NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子(1分)

 

16.(12分)

(1)第二周期 第VA族(各0.5分共1分)

(2)NH3+H+===NH4+(或H2O+H+===H3O+)(2分)

(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)

(4)NaOH;                 NH4NO3(各1分共2分)

(5)2H2-4e+4OH===4H2O(2分)

(6)①A(1分)

②0.25mol2?L2(或0.25)(2分)

 

17.(9分)

(1)①吸收CO2中的水蒸汽(或干燥CO2氣體)(1分)   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中(1分)

③C(1分)

(2)①NaOH溶液(1分)

②過濾(1分)      干燥(1分)

(2分)

(3)方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收(1分)

 

18.(14分)

(1)離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)(各0.5分共1分)

0.2N或1.024×1023 (1分)

(2)Cl2+2OH===Cl + ClO +H2O(2分)

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

(4)NH4+HCO3+2OHNH3↑+CO32+2H2O(2分)

(或:NH4+HSO3+2OHNH3↑+SO32+2H2O,

(或:NH4+HS+2OHNH3↑+S2+2H2O,其它正確答案亦可)

(5)4HCl+NaAlO2===NaCl+AlCl3+2H2O(2分)

(或:4H2SO4+2NaAlO2===Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O,若H2SO4寫成硝酸亦可)

(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl+2H2O+2NH3↑(2分)

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);△H=-906.8KJ/mol(2分)

 

三、選做題(本題分A、B兩題,考生只要選其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計入總分。本題共10分)

19A.(各1分共10分)

(1)Na<Al<Si<N      高

(2)高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

(3)三角錐形

(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)       [Cu(NH3)4]2+

(5)Cu3 N

(6)AlN      共價鍵

 

19B.(各1分共10分)

(I)

(II)(1)加成反應      消去反應

(2)濃硫酸、加熱

(3)           

(4)       銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]

(5)

 

 

 

 


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