題目列表(包括答案和解析)
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示:
該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2++2e-=Cu
b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 (填序號(hào))
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 時(shí),BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到 mol·L一1
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示:
該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2++2e-=Cu
b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 (填序號(hào))
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃ 時(shí),BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到 mol·L一1
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式 ;
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示,該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:
a極:Cu2++2e-= Cu b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 ;(填序號(hào))
A.Cu2+ | B.Na+ | C.Fe2+ | D.Ag+ |
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,
c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示:
該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如右圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:Cu2++2e-= Cu
b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 (填序號(hào))
A.Cu2+ | B.Na+ | C.Fe2+ | D.Ag+ |
(1)0.1mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 (用離子方程式表示)
(2)氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的負(fù)極的電極反應(yīng)式 ;
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示,該溫度下水的離子積為 ;該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
(4)如圖裝置,已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:
a極:Cu2++2e-= Cu b極:Fe-2e-= Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有 ;(填序號(hào))
A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+
(5)硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42-(aq) 25℃時(shí),BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中,鋇離子的濃度最大可達(dá)到 mol·L一1。
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
B
C
A
B
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
D
B
A
C
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空題(本題包括4小題,共48分)
15.(13分)
(1)①增大(1分)
②增大 減。ǜ1分,共2分)
③E(1分)
④t3~t5(1分)
⑤D B(各1分,共2分)
⑥
(2)2NH3+60H--6e-===N2+6H2O(2分) 堿性(1分)
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子(1分)
16.(12分)
(1)第二周期 第VA族(各0.5分共1分)
(2)NH3+H+===NH4+(或H2O+H+===H3O+)(2分)
(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)
(4)NaOH; NH4NO3(各1分共2分)
(5)2H2-4e-+4OH===4H2O(2分)
(6)①A(1分)
②0.25mol2?L-2(或0.25)(2分)
17.(9分)
(1)①吸收CO2中的水蒸汽(或干燥CO2氣體)(1分)
②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中(1分)
③C(1分)
(2)①NaOH溶液(1分)
②過(guò)濾(1分) 干燥(1分)
③(2分)
(3)方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收(1分)
18.(14分)
(1)離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)(各0.5分共1分)
0.2NA 或1.024×1023 (1分)
(2)Cl2+2OH-===Cl- + ClO- +H2O(2分)
(3)C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(4)NH4++HCO3-+2OH-△NH3↑+CO32-+2H2O(2分)
(或:NH4++HSO3-+2OH-△NH3↑+SO32-+2H2O,
(或:NH4++HS-+2OH-△NH3↑+S2-+2H2O,其它正確答案亦可)
(5)4HCl+NaAlO2===NaCl+AlCl3+2H2O(2分)
(或:4H2SO4+2NaAlO2===Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O,若H2SO4寫(xiě)成硝酸亦可)
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑(2分)
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);△H=-906.8KJ/mol(2分)
三、選做題(本題分A、B兩題,考生只要選其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計(jì)入總分。本題共10分)
(1)Na<Al<Si<N 高
(2)高 NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
(3)三角錐形
(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) [Cu(NH3)4]2+
(5)Cu3 N
(6)AlN 共價(jià)鍵
19B.(各1分共10分)
(I)
(II)(1)加成反應(yīng) 消去反應(yīng)
(2)濃硫酸、加熱
(3)
(4) 銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]
(5)
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