考點 19硫酸及其鹽
1．復習重點
1．硫酸的性質及重要用途；濃硫酸的特性：強氧化性、吸水性、脫水性
1．重要硫酸鹽的性質及SO
的檢驗；
2．難點聚焦
1.利用硫酸的強酸性制備多種物質：
（1）制氣體：
制氫氣Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑;
制H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4
(2)制較弱的酸：
制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(濃) 
2H3PO4+2CaSO4
制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4
(3)制化肥：
Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃) Ca(H2PO4)2+2CaSO4
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(4)制硫酸鹽：制膽礬：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4?5H2O(晶體)
制綠礬：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.利用H2SO4高沸點性制取易揮發(fā)性酸。
（1）制HF：CaF2+H2SO4(濃) 2HF↑+CaSO4(鉛皿中)
（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（濃）
NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑
（3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（濃）
HNO3↑+NaHSO4
3.利用硫酸的穩(wěn)定性制不穩(wěn)定性酸。
Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑
4.利用濃H2SO4的強氧化性制取SO2
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
5.利用濃H2SO4的脫水性：
（1）制C2H4：CH3CH2OH
CH2 CH2↑+H2O
（2）制CO：HCOOH
CO↑+H2O
6.利用濃H2SO4的吸水性做干燥劑。
干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2
不干燥：堿性：NH3 還原性：H2S、HI、HBr
7.用H2SO4作催化劑：
（1）乙烯水化：CH2―CH2+H2O
CH3CH2OH
2. 濃硫酸
（1）物理性質：
無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發(fā)性。
思考：濃硫酸的稀釋方法。
（2）化學性質：
① 吸水性（干燥劑）
三種形式：
<1> 與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱。
<2> 吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）
<3> 與結晶水合物反應。
實驗：濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變?yōu)榘咨f明濃硫酸有吸水性。
② 脫水性（炭化）
實驗6―3：潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
現象：三種物質都發(fā)生了變化，生成了黑色的炭。
實驗6―4：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質的質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。
現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。
說明：
<1> 脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性。
<2> 脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。反應時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數的比為
奪取有機物中的氫原子和氧原子。
<3> 可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。
③ 強氧化性
實驗6―5：濃硫酸與銅反應，請同學注意反應現象，分析反應產物存在的依據。
（濃）
強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應，
分析上述反應中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。
思考：請設計實驗證明濃硫酸與炭反應的三種產物，畫出實驗裝置圖。
介紹：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe，說明原因）。
拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應。
請利用氧化還原反應規(guī)律寫出下列反應的化學方程式：
= 
小結：
<1> 濃硫酸有強氧化性，包括還原性很弱的銀在內的很多物質，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強的氧化性，一個原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個原因是硫酸中含有非金屬性較強且又呈最高價態(tài)（+6）的硫元素。
<2> 濃硫酸在作氧化劑時，主要是+6價硫的原子得電子，被還原為含低價硫元素的物質，一般不會有+1價氫被還原，即一般不會生成氫氣。
<3> 濃硫酸在作氧化劑時，硫元素被還原的程度是一個較復雜的問題，中學化學中常見的還原產物為
。
請同學們根據硫酸的性質，歸納出硫酸的主要用途。
（3）硫酸的用途
思考：
和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出
，如何檢驗呢？
（二）檢驗
實驗6―6：請同學們觀察實驗現象，并填表：
加入
溶液
加入鹽酸
稀硫酸
現象
化學方程式
溶液
現象
化學方程式
溶液
現象
化學方程式
原理：和硫酸鹽溶于水時都會產生，可以利用
的不溶性來檢驗的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和酸（鹽酸或稀硝酸）。
常用方法：
① 
現象（產生白色沉淀）
現象（沉淀不消失）
結論：可能含有、
、
。
② 
現象（產生白色沉淀）
現象（沉淀不消失）
結論：可能含、
。
③ 現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
結論：可能含、。
④ 現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）
結論：可能含、、、。
討論：根據上述實驗現象，歸納的檢驗方法。
小結：在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除
、、等可能造成的干擾，再加入溶液，根據是否有白色沉淀出現來闡明原溶液中是否有存在。
上述實驗中，待測試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據教材中的實驗能得出正確的結論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對所加試劑和加入試劑的順序進行恰當選擇，否則會得出錯誤結論。
思考：對于“黑面包”實驗做如下討論。
實驗
現象
原因
問題
結論
黑
面
包
實
驗
蔗糖變黑。放出大量的熱。
體積膨脹，生成黑色疏松多孔固體。
有刺激性氣味氣生成。
有碳生成。
濃硫酸吸水放熱。
有二氧化硫等氣體生成
① 為什么在實驗開始前要加少量水？
② 不加水行不行？
③ 怎么知道生成的黑色物質是什么？
④ 此實驗污染嚴重，如何對它進行改進？
⑤ 怎么知道生成的氣體是什么？
⑥ 不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？
⑦ 還可以如何改進？為什么？
⑧ 除了蔗糖以外，別的物質能不能進行類似實驗？
產物分別是：
碳、二氧化硫、二氧化碳。
體現的性質：
吸水性、脫水性、強氧化性。
自學：硫酸鈣、硫酸鋇等硫酸鹽。
（三）硫酸鹽
1. 酸式鹽
、
的水溶液顯酸性，因為：
，所以，有強酸作用。
2. 正鹽（見表6―2）
表6―2
硫酸鹽
結晶水合物的俗名
主要用途
生石膏
熟石膏
制粉筆、模型、塑像等
芒硝
制玻璃、造紙工業(yè)
皓礬
收斂劑、防腐劑、顏料
――重晶石
醫(yī)療上用作“鋇餐”
綠礬
補血劑、制藍黑墨水
藍礬、膽礬
制農藥、鍍銅液
明礬
凈水劑
閱讀材料：
（1）二氧化硫對人體有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴重。
二氧化硫進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經感受器，遇刺激就會產生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫對肺部的刺激。但進入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達肺部產生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進入血液，對全身產生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10―15 ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm 8小時，支氣管和肺部出現明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3―4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強致癌物苯并（a）芘的致癌作用。據動物試驗，在二氧化硫和苯并（a）芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內即可誘發(fā)肺部扁平細胞癌。
（2）受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？
二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80%以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80%；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60―90%；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結酸雨的形成：
（1）
（主要途徑）
（2）
是一種無色固體，熔點
，沸點
，與
反應生成，同時放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個反應制造硫酸。
3．例題精講
[例1] 已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將質量分數為
%與
%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質量分數（ ）
A. 大于
% B. 小于% C. 等于% D. 無法確定
精析：解法一：估算法。假設兩種硫酸溶液等質量混合，則混合后溶液里溶質的質量分數等于%。因為質量分數為%的溶液的密度大，所以等體積混合后其質量大于%的溶液質量，因而混合后溶液里溶質的質量分數大于%。
解法二：設質量分數為3x%的硫酸溶液密度為
，質量分數為x%的硫酸溶液的密度為
，兩者體積均勻
。則混合后溶液的質量分數為：
∵ 
∴ 
∴ 
即
∴ 
答案：A
[例2] 現有
、、
、和
五瓶無色溶液，不能根據聞氣味鑒別氣體，如何把它們一一鑒別出來？
精析：使沉淀溶解不能加入稀HNO3，因為HNO3能把BaSO3氧化成BaSO4而不溶；也不可用Ba（NO3）2和HCl組合，因為此混合溶液中有H+和NO3-，同樣有HNO3。
解法一：如圖
解法二：如圖
[例3]（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式，并標出電子轉移關系
。
（2）試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號）： → → →
。
（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）裝置②中所加的固體藥品是 ，可確證的產物是 ，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是 。
（5）裝置③中所盛溶液是 ，可驗證的產物是 。
精析：
上述反應中的生成物有三個：SO2、CO2、H2O，在檢驗這三種產物時要避免相互干擾，如檢驗CO2時一般用澄清石灰水，而SO2也會使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗CO2之前必須先除去SO2；同時，在氣體通過水溶液后，水蒸氣會隨之帶出，所以必須在通過水溶液之前檢驗水的存在，由上分析裝置的連接順序是4→2→1→3。
答案：
（1）
（2）④ ② ① ③
（3）驗證的存在 充分吸收 驗證是否已被吸收完全
（4）無水硫酸銅 水 由于產物通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前
（5）澄清的石灰水 
小結：品紅是鑒別的試劑，不與品紅作用。和在化學性質上有許多相似之處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與
反應生成沉淀，通入過量的或時，生成的
、
沉淀溶解，變成
、
，溶液重新變澄清。中“C”為高價，中“S”為中間價，都可被還原為低價，因此，、有氧化性。
[例4] 60mL
的溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質的量為（ ）
C. 在0.54～1.08mol之間 D. 小于0.54mol
精析：
硫酸中含純1.08mol若完全與Cu反應，被還原的
為
，但濃硫酸與Cu反應到一定濃度時，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與Cu反應，故實際上被還原的的物質的量小于0.54mol。
答案：D
錯解分析：誤選B項。原因是沒有考慮到隨反應的進行，的濃度會逐漸減小，稀不與Cu反應。
[例5] 設計一個只用溶液及試管鑒別和稀硫酸的實驗，簡要寫出鑒別過程。
解析：雖然
和均為白色不溶于水的固體，但前者可溶于酸，而后者不溶于酸。各取試樣少許，分別置于兩支試管A、B中，然后分別向其中加入足量溶液，都生成白色沉淀：
靜置兩支試管，將A試管中的上層清液注入B試管中，若B中沉淀溶解，并有刺激性氣味氣體逸出，則說明試管B中原來盛溶液，A試管中是稀。若試管B中無明顯現象，則證明試管B中原來盛稀硫酸，試管A中是溶液。
答案：略
[例6] 有一定質量的
與
的濃充分反應，完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A
。則氣體A中各組分的體積比為 。
精析：本題所考知識點為濃硫酸的氧化性，稀硫酸的酸性，氧化還原反應，氣體摩爾體積。
反應后溶液為1L，
，則
，故反應后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于濃硫酸與反應過程中濃度變稀，故有
、兩種氣體產生。設、的物質的量分別為、
。
解得：
所以A氣體中
答案：
4．實戰(zhàn)演練
一、選擇題
1、在下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是
A．H2S+H2SO4(濃) B．Cu+H2SO4(濃) C．C+ H2SO4 (濃) D．CuO+ H2SO4 (濃)
2．下列對硫酸的敘述正確的是
A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放 C、濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性
D．濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸
3．下列反應中硫酸表現氧化性的是
（A）實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
（B）將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產生
（C）濃硫酸與氧化亞鐵反應，會生成硫酸鐵 （D）用濃硫酸在木制品上“烙”字畫
4．向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生，下列敘述中與此現象無關的是
（A）濃硫酸具脫水性 （B）濃硫酸具有吸水性
（C）鹽酸具有揮發(fā)性 （D）氣態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而降低
5．某無色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，下列判斷正確的是
（A）一定有SO42- B）一定有CO32－ （C）一定有Ag+ D）可能有SO42-或Ag+
6．為方便某些化學計算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是
（A）H2SO4?2H2O （B）H2SO4?H2O （C）H2SO4?SO3 （D）SO3?10/9H2O
7．在一定體積的的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實際體積為
（A）等于50 mL （B）大于50 mL （C）等于100 mL （D）大于100 mL
8、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4組成的混合物，硫元素的質量分數為a%，則混合物中氧元素的質量分數為
（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%
9、足量的濃硫酸與mgCu反應，得到標準狀況下的二氧化硫氣體nL，則被還原的硫酸的量是
A．m／64mol
B．
10、蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是濃硫酸具有
A．吸水性 B．脫水性 C．強氧化性 D．強酸性
11、某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可選擇的操作有：①加適量的硫酸溶液；②加金屬鈉；③蒸發(fā)結晶；④加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
12、下列事實能證明硫酸是強酸的是
A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷礦石[主要成分Ca3(PO4)2]反應生成磷酸
C．能與金屬鋅反應產生氫氣 D．能與食鹽固體共熱產生氯化氫氣體
13、向50mLl8.4mol／L的濃硫酸中加入足量銅片，加熱使其充分反應，被還原的硫酸的物質的量為
A．0.92mol B．大于0.46mol，小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol
14、濃硫酸與鋅在一定條件下反應，若在反應過程中，鋅與硫酸的質量比為26：49，則硫酸的還原產物為
A． SO2 B．S C．H2S D．ZnSO4
15、在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是
A． SO2、O2、H2 B．C12、HBr、HC C． CO2、NH3、CO D．C12、HCl、O2
16、檢驗Na2SO3是否被氧化所選用的試劑應為
A．氯化鋇 B．鹽酸 C．氯化鋇和鹽酸 D．氯化鋇和硫酸
17、只用一種試劑來鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑可以是
A．BaCl2 B．溴水 C．稀鹽酸 D．品紅溶液
18、有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，乙中加入適量的BaCl2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應時，所需NaOH溶液的體積是
A．丙>乙>甲 B．甲=丙>乙 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙
19、將下列氣體分別通入對應的溶液中，能反應產生沉淀的是
A． CO2氣體通入CaCl2溶液中； B．SO2氣體通入BaCl2溶液中；
C． SO3氣體通入BaCl2溶液中； D． SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中。
二、填空題
20、實驗室常用硫酸來制取氣體，試填出硫酸在這些反應中表現出的性質：
(1)用濃硫酸和NaCl反應制取HCl___ _____；
(2)用稀硫酸和Zn反應制取H2_____ ___；
(3)用Cu與濃硫酸加熱反應制取二氧化硫____ ____。
21．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成__________________。
根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成_______________。
寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式_____________________。
（2）你在實驗室中進行這個實驗時，除了（1）小題中指到的實驗現象外，還可以觀察到許多其它的實驗現象，請寫出兩種：____________________________________、_____________ ______________________。
（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。
22．根據下圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。__________________________。
（2）寫出濃硫酸和木碳粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：_____________
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑和作用是________ ___。B中加入的試劑和作用是_______________。
D中加入的試劑和作用是_______________。
（4）實驗時，C中應觀察到的現象是___________________________________。
23、現有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種。進行下列實驗：A+C無明顯現象；A+D無明顯現象；B+D產生沉淀E；B＋C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體。由此可確定：A是____________，B是____________，C是____________，D是____________。
24、近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：第1步用Na2 SO3水溶液吸收SO2；第2步是加熱吸收液，使之重新生成Na2 SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產品。寫出上述兩步反應的化學方程式：
(1) __________________________________；
(2) ____________________________________。
25、三位同學設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42－。試評價下述各方案是否嚴密，并簡要說明理由：
方案甲：試液
白色沉淀
沉淀不溶解
方案乙：試液
無現象
白色沉淀
方案丙：試液 無現象 白色沉淀
方案甲：__________________ _____________；
方案乙：_____________ __________________；
方案丙：_______________ ________________。
26．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是
（A）Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化
27、下列物質(或主要成分)的化學式錯誤的是
A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4?2H2O
C．皓礬：ZnSO4?7H2O D．明礬：KAl(SO4)2?12H2O
28、鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是
A．ZnCO3和BaCl2 B．ZnS和BaSO
29、將p％的濃硫酸與同體積的水混合，得到q％的稀硫酸，則p與q的關系正確的是
A． p≤2q B． p=2q C． p<2q D． p>2q
30、BaCl2有劇毒，致死量為
A．Na2CO3 B．MgSO
31、將m％的硫酸與
A．x=
32、已知98％的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質的量濃度為
A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能確定
33、實驗證明：Cu不能在常溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CuSO4的，銅屑在此條件下被溶解的化學方程式為_______________________ _____________。利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為_______________________。以上兩種方法________者好(填“前”、“后”)，原因是_____________________________。
34、粉筆是教室內空氣的主要污染源，粉筆的生產過程可圖示如下：
(1)A的化學式是____________________，步驟②所發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________
(2)已知甘油是一種能與水以任意比互溶的有機物。在A中加入少量甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。加入甘油能減少粉塵，這是利用甘油能與
 |
水以任意比例互溶，吸濕性很強，粉筆中含甘油可使粉筆末因潮濕而不易漂浮的性質。加入純堿可提高硬度，寫出與此相關的化學方程式：_____________________________。
35、為檢驗一瓶Na2SO3是否變質以及變質的程度，取a g干燥試樣，用適量蒸餾水配成溶液后，加入足量BaC12溶液，再將沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體bg。
(1)若a = _________ (填入含b的代數式)，說明試樣未變質；
若a =_________ (填入含b的代數式)，說明試樣已全部變質；
若_________ (填入a、b的關系式)，說明試樣部分變質。
(2)若取
36、向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到
（1）加入的銅片的質量。
（2）原硫酸的物質的量濃度。
一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、
二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發(fā)性；(4)酸性、強氧化性。
21．（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）裝置甲試管內溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應開始時銅片表面變黑并有氣泡產生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
22．（1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。
（2）2H2SO4（濃）+C
2H2O+2SO2+CO2
（3）A：無水硫酸銅。檢驗水。B：品紅溶液。檢驗二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。
23. 硫酸鉀 硝酸鋇 硫酸氫鈉 碳酸鉀
24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3 2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O
25. 甲方案不嚴密，可能有Ag＋干擾；乙方案嚴密，足量稀鹽酸能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干擾；丙方案不嚴密，加入的稀硫酸有干擾。
第二部分
26D、27B、28B、
33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O 前 節(jié)省原料 ，無污染
34. (1)2CaSO4?H2O 2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O) (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
35.(1)126b/217 142b/233
126b/217<a<142b/233 (2)
36.
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