題目列表(包括答案和解析)
實驗證明:銅不能在常溫下與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上可將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣,此時銅屑在此條件下逐漸被溶解,從而成功制得CuSO4。請回答下列問題。
(1)寫出Cu制取CuSO4(稀H2SO4環(huán)境下)的方程式________________;
(2)Cu與濃H2SO4共熱也能制取CuSO4,其反應(yīng)方程式為:________________;以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”),原因是________________。
(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外,還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關(guān)資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此,他們設(shè)計了如下圖所示的裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的離子方程式 。
(2)實驗前先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1,其目的是 ;裝置中B瓶的作用是 。
(3)停止反應(yīng)后,打開D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ;實驗發(fā)現(xiàn),通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響,為便于觀察應(yīng)通入(填“熱”或“冷”) 的O2。
(4)實驗測得如下數(shù)據(jù):實驗前,Cu、Ag合金的質(zhì)量:15.0g,濃HNO3:40mL 13.5 mol·L-1;實驗后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0 mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3 既無揮發(fā)也無分解,則:①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克,則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是 ,若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量(設(shè)為x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程) 。
(5)為減小上述實驗誤差,在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是 。
(6)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g,且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作,也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù),其實驗操作過程為
。
(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外,還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關(guān)資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此,他們設(shè)計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:
(1)寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的離子方程式 。
(2)實驗前先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1,其目的是 ;裝置中B瓶的作用是 。
(3)停止反應(yīng)后,打開D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ;實驗發(fā)現(xiàn),通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響,為便于觀察應(yīng)通入(填“熱”或“冷”) 的O2。
(4)實驗測得如下數(shù)據(jù):實驗前,Cu、Ag合金的質(zhì)量:15.0g,濃HNO3:40mL 13.5 mol·L-1;實驗后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0 mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3 既無揮發(fā)也無分解,則:①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克,則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是 ,若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量(設(shè)為x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程) 。
(5)為減小上述實驗誤差,在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是 。
(6)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g,且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作,也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù),其實驗操作過程為
。
編號 | 常溫下反應(yīng) | 化學(xué)平衡常數(shù) |
反應(yīng)1 | Au+6HNO3 Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <10-5 |
反應(yīng)2 | Au3++Cl- [AuCl4]- | >105 |
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| ||
一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、
二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性;(2)酸性(酸的氧化性);(3)酸性、難揮發(fā)性;(4)酸性、強氧化性。
21.(1)乙中品紅褪成無色;甲中溶液顯藍色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁;裝置甲中試管上部有白霧;反應(yīng)開始時銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
22.(1)反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶,B、C、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱后,水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣。
(2)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2
(3)A:無水硫酸銅。檢驗水。B:品紅溶液。檢驗二氧化硫。D:澄清石灰水。檢驗二氧化碳。(4)酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。
23. 硫酸鉀 硝酸鋇 硫酸氫鈉 碳酸鉀
24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3 2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O
25. 甲方案不嚴密,可能有Ag+干擾;乙方案嚴密,足量稀鹽酸能排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾;丙方案不嚴密,加入的稀硫酸有干擾。
第二部分
26D、27B、28B、
33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O 前 節(jié)省原料 ,無污染
34. (1)2CaSO4?H2O 2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O) (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
35.(1)126b/217 142b/233
126b/217<a<142b/233 (2)
36.
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