下列事實能證明硫酸是強酸的是 A.能與酸堿指示劑作用 B.能與磷礦石[主要成分Ca3(PO4)2]反應(yīng)生成磷酸C.能與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氯化氫氣體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

第3周期

第4周期

 (1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                         ;(填元素符號)

  (2)③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是          (填化學(xué)式),該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是                            

  (3)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ;

  (4)①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                          

③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ;

  (5)元素⑧與元素⑨相比,非金屬性較強的是                 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是                    。

a.與金屬化合時,每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多

b.⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為:

                                                                           

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下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

第3周期

第4周期

 (1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                         ;(填元素符號)

  (2)③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是          (填化學(xué)式),該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是                            

  (3)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ;

  (4)①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                          ,

③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ;

  (5)元素⑧與元素⑨相比,非金屬性較強的是                 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是                    。

a.與金屬化合時,每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多

b.⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為:

                                                                           。

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元素A~G是元素周期表中的7種短周期元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 A B C D E F G

質(zhì)
結(jié)
構(gòu)

制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠(yuǎn). 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 常溫常壓下是氣體,元素的常見化合價為-1及多種正價. +2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同. E和F是同主族元素,都有同素異形體.E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同. 常溫下,其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體,其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng).
(1)上表中與B元素同周期的元素符號是
N
N

(2)寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(3)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl

(4)寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(5)寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫

(6)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是(填序號)
②④
②④

①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下,其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
(7)C、E和F 三種元素的氫化物中,沸點最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
;C和F 兩元素的氫化物中,還原性較強的是(填名稱)
硫化氫
硫化氫

(8)A和D 兩元素金屬性較強的是(填元素符號)
Na
Na
.寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

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某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案,請回答下列問題.
(1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸,燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7),還原產(chǎn)物是(CrCl3),寫出A中反應(yīng)的離子方程式
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(2)B裝置有兩個作用,分別是除去氯氣中的氯化氫、
作安全瓶,防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故
作安全瓶,防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故
.拆去a導(dǎo)管的后果可能是
濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
濃鹽酸不能順利滴入燒瓶

(3)U形管C中盛裝的可以是
(填序號).
①濃硫酸   ②堿石灰  ③無水CaCl2
(4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是
實驗完畢,打開活塞,使少量液體流入錐形瓶,關(guān)閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色
實驗完畢,打開活塞,使少量液體流入錐形瓶,關(guān)閉活塞,振蕩錐形瓶,下層液體呈紫紅色
;寫出相應(yīng)的離子方程式
2I-+Br2=I2+2Br-
2I-+Br2=I2+2Br-

(5)E裝置中進(jìn)行的實驗存在明顯不足,它是
沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾
沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾
,溶液X可以是
①④⑥
①④⑥
(填序號).
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液  ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液.

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已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
,燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2

(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,并注明所加試劑,
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體

(3)裝置B中盛放的試劑是
A
A
(選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
,化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng).
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因.
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強.
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強.

(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例).
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強.(其他合理答案均可)
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強.(其他合理答案均可)

(6)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣.在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡述你的理由.
不能
不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù).非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷.(其他合理答案均可)
金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù).非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷.(其他合理答案均可)

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一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性;(2)酸性(酸的氧化性);(3)酸性、難揮發(fā)性;(4)酸性、強氧化性。

21.(1)乙中品紅褪成無色;甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁;裝置甲中試管上部有白霧;反應(yīng)開始時銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

22.(1)反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶,B、C、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱后,水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣。

(2)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2

(3)A:無水硫酸銅。檢驗水。B:品紅溶液。檢驗二氧化硫。D:澄清石灰水。檢驗二氧化碳。(4)酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。

23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀

24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3  2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O

25.  甲方案不嚴(yán)密,可能有Ag干擾;乙方案嚴(yán)密,足量稀鹽酸能排除Ag、CO32、SO32的干擾;丙方案不嚴(yán)密,加入的稀硫酸有干擾。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、

33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O         2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O   前   節(jié)省原料 ,無污染

34. (1)2CaSO4?H2O    2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O)  (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

35.(1)126b/217     142b/233    126b/217<a<142b/233      (2)16.8g

36. 64g  

 


同步練習(xí)冊答案