在下列反應(yīng)中.濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性.又表現(xiàn)酸性的是A.H2S+H2SO4(濃) B.Cu+H2SO4(濃) C.C+ H2SO4 (濃) D.CuO+ H2SO4 (濃) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是

A.H2S+H2SO4(濃)  B.Cu+H2SO4(濃)  C.C+ H2SO4 (濃)  D.CuO+ H2SO4 (濃)

 

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在下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是

A.H2S+H2SO4(濃)  B.Cu+H2SO4(濃)  C.C+ H2SO4 (濃)  D.CuO+ H2SO4 (濃)

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在下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是

A.H2S+H2SO4(濃) B.Cu+H2SO4(濃) C.C+ H2SO4 (濃) D.CuO+ H2SO4 (濃)

 

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在下列過(guò)程中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)強(qiáng)酸性的是

A.用濃硫酸做干燥劑             B.將火柴梗插入濃硫酸中,火柴梗很快變黑

C.銅與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)     D.鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣

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濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為:A、高沸點(diǎn)  B、強(qiáng)酸性  C、吸水性  D、脫水性  E、強(qiáng)氧化性。在下列用途或反應(yīng)中:(1)熱的濃硫酸與木炭反應(yīng);(2)實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體;(3)干燥氫氣;(4)熱的濃硫酸溶解銅;(5)濃硫酸可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn);(6)泄漏到地面的濃硫酸灑上生石灰處理;(7)濃硫酸使蔗糖變黑。用編號(hào)填空:

 ① 僅體現(xiàn)出吸水性的是          ;

② 僅表現(xiàn)出強(qiáng)酸性的是         ;

③ 既表現(xiàn)出強(qiáng)酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是    ,其反應(yīng)方程式為                    

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一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性;(2)酸性(酸的氧化性);(3)酸性、難揮發(fā)性;(4)酸性、強(qiáng)氧化性。

21.(1)乙中品紅褪成無(wú)色;甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁;裝置甲中試管上部有白霧;反應(yīng)開(kāi)始時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

22.(1)反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶,B、C、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱后,水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣。

(2)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2

(3)A:無(wú)水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B:品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D:澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。(4)酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。

23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀

24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3  2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O

25.  甲方案不嚴(yán)密,可能有Ag干擾;乙方案嚴(yán)密,足量稀鹽酸能排除Ag、CO32、SO32的干擾;丙方案不嚴(yán)密,加入的稀硫酸有干擾。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、

33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O         2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O   前   節(jié)省原料 ,無(wú)污染

34. (1)2CaSO4?H2O    2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O)  (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

35.(1)126b/217     142b/233    126b/217<a<142b/233      (2)16.8g

36. 64g  

 


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