1．鈾元素是重要的核工業(yè)原料，其中235  92U是核反應(yīng)堆的燃料，下列關(guān)于235  92U和238  92U的說(shuō)法正確的是

A．235  92U和238  92U的原子核外電子數(shù)不同w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

B．235  92U和238  92U的中子數(shù)分別為235和238

C．235  92U和238  92U的質(zhì)量數(shù)不同，屬于同種元素

D．235  92U和238  92U的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種核素

2．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：①Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是

A．①②⑤          B．①②④        C．②③④         D．③④⑤

3．已知25℃、101kPa時(shí)：

4Al（s）＋3O₂（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－2835kJ?mol^－1

4Al（s）＋2O₃（g）＝2Al₂O₃（s）   △H ＝－3119kJ?mol^－1

下列說(shuō)法正確的是

A．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂轉(zhuǎn)化為O₃是吸熱反應(yīng)

B．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂轉(zhuǎn)化為O₃是放熱反應(yīng)w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．等質(zhì)量的O₂比O₃能量高，由O₂轉(zhuǎn)化為O₃是放熱反應(yīng)

D．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂轉(zhuǎn)化為O₃是吸熱反應(yīng)

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．黃銅、硬鋁、碳素鋼都屬于合金材料

B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)

5．以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

① 粗銅與直流電源負(fù)極相連w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

② 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

③ 電路中每通過(guò)3.01×10²³個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

A．①③              B．②④              C． ③④           D．②③

6．下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

   A．用侯氏制堿法合成純堿                 B．用二氧化硫制硫酸

   C．工業(yè)合成氨                           D．從海水中提取單質(zhì)溴

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B．從含I^―的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)₂，加熱至沸騰

D．除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH) ₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌

8．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說(shuō)法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

9．常溫下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．硫酸溶液的體積為20 mL        B．b時(shí)刻溶液中SO₄^2－的濃度約為0.125 mol?L^－1

C．d時(shí)刻溶液的pH約為13        D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a

10．反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減小，E₂增大

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．△H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol 過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O₂分子數(shù)為0.1n_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5n_A

C．1mol S在足量O₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6n_A

D．常溫常壓下，16g的O₂和O₃混合氣體含有的原子數(shù)為n_A

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NaOH溶液中通入足量SO₂：       SO₂ + 2OH^－ === SO₃^2－ + H₂O

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：   4H⁺ + 4I^－+O₂=== 2I₂ +2H₂O

C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－+Ba^2＋+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：    Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ === Fe³⁺ + 4H₂O

13．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④

C．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H₂的量：①＜②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②

14．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷正確的是

A．Y與W的非金屬性均比磷元素強(qiáng)

B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞Y

C．化合物B中焓變含有的化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵

D．X的單質(zhì)是一種有廣闊前景的新能源

15．下列表述正確的是

A．0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．濃度均為0.1mol?L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH大小順序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

16．常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或Zn(OH)₄^2－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄^2－

B．如果溶液中c(Zn^2＋)＝0.1 mol?L^－1 ，則c(H⁺)≥1×10^－6 mol?L^－1

C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子

D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）的平衡常數(shù)為1×10^－10

17．利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是

A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)₄的生成

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

C．50～200℃范圍內(nèi)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小

D．利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體

18．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd +2NiO(OH)+2H₂O        Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)電池內(nèi)部OH^－向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)正極附近溶液的pH減小

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)₂＋2e^―== Cd + 2OH^－

D．充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)₂轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

19．（12分）

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。

（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：                                              。

（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

                                                                        。

20．（12分）

已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，還含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20％KSCN、0.1 mol?L^－1NaOH、6 mol?L^－1NaOH、0.1 mol?L^－1HCl、蒸餾水。

必要時(shí)可參考：

沉淀物

開始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

Mg(OH)₂

9.6

11.1

Fe(OH)₃

2.7

3.7

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（測(cè)定溶液pH的具體操作可不寫）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

21．（10分）

某課題小組同學(xué)測(cè)量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

原理：

步驟：① 在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；

② 將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；

③ 按如下裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④ 取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000 mol?L^－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；

⑤ 重復(fù)測(cè)定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作。

數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

樣品和輔助試劑

消耗鹽酸體積（mL）

1

10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

33.45

2

10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

33.55

3

10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

33.50

4

10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

1.50

回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)(NH₄)₂B₄O₇重新轉(zhuǎn)化為H₃BO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是_____________（填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_________________________________________________。

（3）設(shè)計(jì)4號(hào)空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________。

（4）計(jì)算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計(jì)算的鹽酸體積是        mL，該液態(tài)奶的含氮量為____________mg?mL^－1。

22．（12分）

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移     mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                   。

（4）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是_____。（填字母）

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對(duì)；II對(duì)；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對(duì)；II對(duì)；無(wú)

C

鐵屬于過(guò)渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯(cuò)；II對(duì)；無(wú)

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸

I對(duì)；II對(duì)；有

（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，正極的電極反應(yīng)       

式為                       。該圖某處稍作修改  

即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)直接在

圖中作出修改并標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

23．（10分）

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O (g)  CO₂(g)＋H₂(g)    △H < 0

T₁℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

（1）計(jì)算平衡時(shí)H₂O的物質(zhì)的量和T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（寫計(jì)算過(guò)程）

（2）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖（如下）中，畫出上述反應(yīng)過(guò)程H₂O、H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的圖像（用實(shí)線）。假定將反應(yīng)溫度改為T₂℃（T₂ > T₁，其它條件均不變），請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中再次畫出H₂O、H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖（用虛線）。

24．（12分）

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。

c(OH-) ≥10-4 mol?L－1  c(OH-) ≤10-6mol?L－1 ① FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_______________________________________。 ② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______________。 ③ 沉淀法分離廢水中的Cr3+離子，pH應(yīng)控制在                范圍內(nèi)。         ④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是                。 A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑               B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成 C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車 D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬 試題詳情 （3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：                     說(shuō)明：1――用蒸餾水浸溶，2――用稀硫酸浸溶，3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶； 3%等――制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例。 已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10 mg?L－1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論： ① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：                   。 ② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可） _________________________________________________________________________； _________________________________________________________________________。 五、（本題包括1小題，共9分） 試題詳情 25．（9分） 一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：   試題詳情                                                                                                                                   回答下列問(wèn)題： （1）目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以_________為原料通過(guò)__________反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。 （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為_____________。（提示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%） （3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的兩步反應(yīng)方程式：（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件） ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 （4）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說(shuō)法中，正確的是                   （填字母）。 A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng) B．化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應(yīng) C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 F．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應(yīng) 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題） 試題詳情 26．（10分） 試題詳情 在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來(lái)保護(hù)醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行。例如： 試題詳情         （1）1mol             與2mol CH3OH 反應(yīng)的產(chǎn)物除水外還有________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。     （2）欲使上述反應(yīng)順利向右進(jìn)行，較合適的催化劑為        （填字母），理由是_______ _____________________________________________________________________。           A．稀硫酸     B．稀鹽酸     C．濃硫酸     D．酸性高錳酸鉀溶液 （3）已知烯烴在一定條件下可以發(fā)生氧化，如： 試題詳情     試題詳情   請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由CH2＝CH－CHO制備甘油醛                  。 試題詳情   提示：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：     試題詳情 27．（10分） 硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。 （1）基態(tài)硅原子的核外電子排布式為                  。 （2）晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中Si－Si鍵之間的夾角大小約為_________。 試題詳情 （3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中補(bǔ)充完成SiO2晶體的結(jié)構(gòu)模型示意圖（部分原子已畫出），并進(jìn)行必要標(biāo)注。                                                               （4）下表列有三種物質(zhì)（晶體）的熔點(diǎn)：   物質(zhì) SiO2 SiCl4 SiF4 熔點(diǎn)/℃ 1610 －69 －90   簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)差異的原因： ① SiO2和SiCl4：_____________________________________________________________ _________________________________________________________________________； ② SiCl4和SiF4：_____________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 2009年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（一） 試題詳情 一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B D A D A D C B 二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。） 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D BC A AD C BC AC AD   三、（本題包括3小題，共34分） 19．（12分） （1）Fe2＋ （1分） （2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分） （3）K2SO4  （1分）       蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥（3分） （4）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。（3分）　　 20．（12分） 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1 NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測(cè)溶液直至pH在4～9，靜置。（3分） 有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中含 Fe3+。（1分） 步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過(guò)量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分） 有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明浸取液中含Mg2+。（1分） 步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過(guò)量6 mol?L－1 NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分） 有沉淀產(chǎn)生。 步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分） 有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說(shuō)明浸取液中含 Al3+。（1分） 21．（10分） （1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O ＝ 4 H3BO3 + 2NH4Cl   （2分） （2）圓底燒瓶  （1分）     安全管（或：防止裝置中壓力過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)；防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸）（2分） （3）消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差   （2分） （4）32.00 （1分）    4.480   （2分） 四、（本題包括3小題，共34分） 22．（12分） （1）32（1分） （2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （2分）      鐵粉、稀硫酸（2分） （3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分） （4）B （2分） <menu id="4iloa"></menu> e－ e－       <nav id="4iloa"><rt id="4iloa"></rt></nav> <menu id="4iloa"><source id="4iloa"></source></menu> 電解質(zhì)溶液 電解質(zhì)溶液   23．（10分） （1） CO(g)    ＋   H2O (g)  CO2(g)   ＋   H2(g)      起始物質(zhì)的量（mol）：  2.0            3.0            0            0      物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2            1.2           1.2      平衡物質(zhì)的量（mol）：  0.8            1.8            1.2           1.2   平衡濃度（mol/L）：    0.4            0.9            0.6           0.6 ∴平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為1.8 mol。（3分） T1℃時(shí)平衡常數(shù)K＝＝＝1  （3分）   （2）                                                                      （4分） 24．（12分） （1）四 （1分）   ⅥB （1分） （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分） ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）      ③  8～10   （1分） ④  ABCD  （2分） （3）① 符合  （1分） ② （以下任意2條即可）（2分） 其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高； 酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用； 凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯； 曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯； …… 五、（本題包括1小題，共9分） 25．（9分） （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分） （2）水（1分） （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分） nCH2=CH－COOCH3                                （2分）    （4）A、C、E、F  （2分）   、 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題） 26．（10分）   （1）              （2分）   （2） C（1分）     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動(dòng)。（2分） （3）           （反應(yīng)物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m 27．（10分） （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分） （2）109°28′  （1分） （3）       （4）① SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點(diǎn)高于SiCl4  （2分） ② SiCl4和SiF4均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。故SiCl4熔點(diǎn)高于SiF4  （2分） 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào)