B．如果溶液中c(Zn2+)＝0.1 mol?L-1 .則c(H+)≥1×10-6 mol?L-1C．控制pH在8-12可以分離出溶液中的鋅離子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，縱坐標為Zn2+或Zn(OH)42－物質的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是

 
 

 

 

 

 

 

 

 


A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－

B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol?L－1 ，則c(H+)≥1×10－6 mol?L－1

C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子

D．Zn(OH)2（s） Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常數(shù)為1×10－10

查看答案和解析>>

一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

A

D

A

D

C

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

BC

A

AD

C

BC

AC

AD

 

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（12分）

（1）Fe2＋ （1分）

（2）４FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  （2分）     坩堝、坩堝鉗 （2分）

（3）K2SO4  （1分）       蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）

（4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。（3分）　　

20．（12分）

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1

NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）

有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含 Fe3+。（1分）

步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含Mg2+。（1分）

步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol?L－1

NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有沉淀產(chǎn)生。

步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）

有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。（1分）

21．（10分）

（1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O ＝ 4 H3BO3 + 2NH4Cl   （2分）

（2）圓底燒瓶  （1分）    

安全管（或：防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險；防止冷卻時發(fā)生倒吸）（2分）

（3）消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差   （2分）

（4）32.00 （1分）    4.480   （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（12分）

（1）32（1分）

（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （2分）      鐵粉、稀硫酸（2分）

（3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分）

（4）B （2分）

e－

e－

 

 

 

    • 
   
    
    
    
    
    
    電解質溶液
    電解質溶液
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
  
 
    

    

 
    23．（10分）
    （1）
    CO(g)   
＋  
H2O (g) * CO2(g)   ＋   H2(g)
         起始物質的量（mol）：  2.0           
3.0           
0           
0
         物質的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2           
1.2          
1.2
         平衡物質的量（mol）：  0.8           
1.8           
1.2          
1.2   
    平衡濃度（mol/L）：    0.4           
0.9           
0.6          
0.6
    ∴平衡時H2O的物質的量為1.8 mol。（3分）
    T1℃時平衡常數(shù)K＝＝＝1  （3分）
     
    （2）
     
     
     
     
                                                                
（4分）
    24．（12分）
    （1）四 （1分）   ⅥB （1分）
    （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）
    ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）
         ③ 
8～10   （1分）
    ④  ABCD  （2分）
    （3）① 符合  （1分）
    ② （以下任意2條即可）（2分）
    其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
    酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；
    凍融對Cr元素浸出影響不明顯；
    曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；
    ……
    五、（本題包括1小題，共9分）
    25．（9分）
    （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分） 
    （2）水（1分）
    （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分）
    nCH2=CH－COOCH3                                （2分）    
    （4）A、C、E、F  （2分）   、
    六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）
    26．（10分）
     
    （1）              （2分）
     
    （2） C（1分）     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。（2分）
    （3）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     
     
     
    （反應物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5
u.c.o.m
    27．（10分）
    （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分）
    （2）109°28′ 
（1分）
    （3）
     
     
     
    （4）① SiO2是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。SiCl4是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點高于SiCl4  （2分）
    ② SiCl4和SiF4均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結構相似時相對分子質量越大，范德華力越大。故SiCl4熔點高于SiF4  （2分）
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習冊答案