Question

【題目】（1）預(yù)防“新冠肺炎”要經(jīng)常殺菌消毒，在不同環(huán)境中應(yīng)該用不同的消毒劑，而且還應(yīng)該懂得如何安全使用，如在生活中常見(jiàn)的消毒劑有潔廁靈、84消毒液當(dāng)兩者混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體X，如圖：

其反應(yīng)過(guò)程可表示為：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O

X的化學(xué)式為________，NaClO中氯元素的化合價(jià)為________。

（2）食鹽的用途廣泛，在工業(yè)上是制備純堿的原料之一。1926年我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立侯氏制堿法，大大提高了食鹽的利用率，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。如圖為氯化銨、氯化鈉、的溶解度曲線。試回答下列問(wèn)題：

①t2℃時(shí)，NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“等于”“小于”之一）；

②將t2℃時(shí)，將30gNH4Cl固體加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

③若NH4Cl中含有少量的 NaCl，提純NH4Cl可以用______法。

Answer 1

【答案】Cl2 +1 大于 33.3% 降溫結(jié)晶

【解析】

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目均不變，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目均不變，反應(yīng)過(guò)程為：2HCl＋NaClO＝X＋NaCl＋H2O，反應(yīng)前有2個(gè)氫原子，3個(gè)氯原子，1個(gè)鈉原子，1個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氫原子，1個(gè)氯原子，1個(gè)鈉原子，1個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為Cl2，NaClO中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，，，故NaClO中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

（2）①t2℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②將t2℃時(shí)，氯化銨的溶解度為50g，將30gNH4Cl固體加入到50g水中，充分溶解后，溶解的氯化銨的質(zhì)量為，所得 NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

③由溶解度曲線圖可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，若NH4Cl 中含有少量的 NaCl，提純 NH4Cl 可以用降溫結(jié)晶法。