已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是

A．當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－

B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1

C．當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－

D．當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓

C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O

D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是：

A．有反應(yīng)CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O發(fā)生

B．有反應(yīng)CO32- + H+ → HCO3-發(fā)生

C．有反應(yīng)CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-發(fā)生

D．加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式：
2H^＋＋SO₃^2-→H₂O＋SO₂↑的化學反應(yīng)個數(shù)有

A．4

B．5

C．8

D．12

下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是

A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

B．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe +4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

D．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O

B．鈉加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

C．向Ca(HCO3)2溶液加入過量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓

D．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

下列離子方程式中，正確的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+SO42－+3S↓+2H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2- + CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 + CO32-

C．FeS溶于過量稀硝酸中：FeS + 2H+Fe2+ + H2↑

D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A．大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2O

B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓

D．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋

日常飲用水中NO₃^一的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成          的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO₃^一反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式為                               
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^—的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO₃^－  主要來自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
   
試寫出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^－  (aq)的熱化學方程式是                   。
（5）固體a熔融電解時陰極反應(yīng)式為                               

下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－

B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O