下列有關的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4

B．銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液：

C．磷酸一氫鈉溶液水解：＋H2O＋H3O＋

D．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O

D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

下列反應的離子方程式書寫正確的是
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba^2＋＋=BaSO₄↓
②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O
④氯氣與水反應：Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca^2＋＋2OH^－＋2=CaCO₃↓＋＋2H₂O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu^2＋＋2Na=Cu＋2Na^＋
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：＋H^＋=

A．①②⑤

B．②③④⑤⑧

C．④⑤⑥⑦

D．②③⑧

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1∶2

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液，下列圖像中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

下列反應的離子方程式正確的是

A．稀硫酸與鐵反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合： 2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水解：＋H2O ＋H3O＋

將足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂氣體的體積(V)的關系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO₂＋OH^－=�、贑O₂＋2OH^－=＋H₂O  
③＋Ba^2＋=BaCO₃↓�、蹷aCO₃＋CO₂＋H₂O=Ba^2＋＋2
⑤＋CO₂＋H₂O=2

A．③①

B．②⑤

C．⑤④

D．④②

下列圖示與對應的敘述相符的是
  

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化

C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線，t時刻反應正速率最大

以黃鐵礦(FeS₂)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會影響ClO₂氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題

（1）據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是    ℃，達到此要求采取的適宜措施是               。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO₃^－氧化成SO₄^2－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：                              。
（3）某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標。若取NaClO₃樣品質(zhì)量6．0g，通過反應和吸收可得400 mL ClO₂溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液充分反應，過量Fe²⁺再用0．0500 mol· K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗20．00 mL。反應原理如下：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺=+5Fe³⁺ +2H₂O    14H⁺ ++6 Fe²⁺ =2Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ +7H₂O
試計算ClO₂的“產(chǎn)率”。（寫出計算過程）                                  

下列過程的離子方程式正確的是

A．用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

B．用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

D．金屬Na與水反應：Na +2H+ = H2↑+Na+